1、- 1 -广西南宁市第二中学 2019届高三化学上学期 12月月考试题（扫描版）- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 -（化学部分）7C 【 解 析 】 聚酯纤维属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，C 错误。8C 【解析】A，一分子二羟基甲戊酸中含有 2个羟基和 1个羧基，不含酯基。B，二羟基甲戊酸分子中含有羟基，能够被酸性 KMnO4氧化，故能使酸性 KMnO4褪色。C，-OHNa 1/2 H2， -COOHNa 1/2 H 2， -COOH NaHCO 3 CO2，1 mol 二羟基甲戊酸可消耗 3 mol Na、1 mol NaHCO 3。D，二羟基甲戊酸与乳酸元素组
2、成结构相差不是(CH 2)n/不满足相同的分子通式/不是含有相同且数量相等的官能团，因此不是同系物。9B【 解 析 】 A项，1 mol 白磷中含 6 mol共价键，1 mol 甲烷中含有 4 mol共价键，故错；C项，3H 2+N2 2NH3为可逆反应， 2 g H2不能完全反应，转移的电子数小于 2NA，故错；D项，二者会发生氧化还原反应，I -被氧化为 I2，故 I-的数目小于 3NA。10C 【 解 析 】 浓盐酸和 MnO2在常温下不反应，中不会产生 Cl2，A 项错误；常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，不会产生红棕色气体，B 项错误；酸化的 FeCl2溶液与 H2O2发生氧化还原反应
3、：2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的 Fe3+又能催化H2O2的分解：2H 2O2 2H2O+O2，可观察到有气泡产生，故 C项正确；Fe 2(SO4)3溶液与铜粉发生反应：2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+，没有黑色固体产生，D 项错误。11C【解析】A，常温下 Ksp(NiS)K sp(NiCO3)，NiS、NiCO 3属于同种类型，常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS，A 项正确；B，K sp(NiS)K sp(NiCO3)，则曲线 I代表 NiS，曲线 II代表NiCO3，在 d点溶液中存在溶解平衡 NiS(s) Ni2+(aq)+S2
4、-(aq)，加入 Na2S，S 2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni 2+减小，d 点向 b点移动，B 项正确；C，对曲线 I在 b点加热，NiS 的溶解度增大，Ni 2+、S 2-浓度增大，b 点向 a点方向移动，C 项错误；D，曲线 II代表 NiCO3， a点 c(Ni2+)=c(CO32-)，K sp(NiCO3)= c(Ni2+)c(CO32-)=110-7，c(Ni 2+)=c(CO32-)=110-3.5，pNi=pB=3.5 且对应的阴离子为 CO32-，D 项正确；答案选 C。12A【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元
5、化合物，常温常压下 r为液体，r 为水，其余均为无色气体；n 是元素 Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，Y 为氧元素、n 是氧气；p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p 为氨气，所以 W为氢元素，X 为氮元素，根据转化关系：氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮，所以 s为一氧化氮；m 的摩尔质量为 p的 2倍，m 应为硫化氢，q 能使品红溶液褪色，q 应为二氧化硫，所以 Z应为硫元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。同一周期从左到右原子半径增大，氢原子半径是所有原子中最小的，所- 8 -以 H0，反应不能自发进行(2 分)(3)HCOO -+H2O HCOOH+O
6、H-(2分)酸(1 分) c(Na +)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(2分)(4)放热(1 分) 不变(1 分) 0.25(2 分)【 解 析 】 (1)将已知中两个热化学方程式相加即得：3NO(g)+O 3(g) 3NO2(g) H=-200.9 kJmol-1+(-116.2 kJmol-1)=-317.1 kJmol-1。(2)题中反应是焓增、熵减的反应，G=H-TS0，反应不能自发进行。(3)HCOO -水解使甲酸钠溶液呈碱性：HCOO -+H2O HCOOH+OH-。反应后的溶液是物质的量之比为 111 的 HCOONa、HCOOH、NaCl的混合溶液，已知甲酸
7、的电离平衡常数 Kh=1.7010-4，则 HCOO-的水解平衡常数 Kh= =- 10 -，K hc(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。(4)由表格中数据可知，升高温度，n(NO)增大，即平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应。该反应为 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，反应前后气体体积不变，故平衡后再充入 NO，平衡不移动，NO 的百分含量不变。335 时，K= = =0.25。28【 答 案 】 (1)PbSO4+2H2O-2e- PbO2+S +4H+(2分) 16 g(2 分)(2)Na2SO410H2O(1分)(3)3Pb+8H+2NO3- 3Pb2+
8、2NO+4H 2O(2分) HNO 3(1分)(4)4PbSO4+6NaOH PbSO43PbOH2O+3Na2SO4+2H2O(2分)(5)HCl、BaCl 2(2分)(6)2.0105(2分)【 解 析 】 (1)铅蓄电池在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为 PbSO4+2H2O-2e-PbO2+S +4H+。放电时，正极的电极反应式为 PbO2+2e-+S +4H+ PbSO4+2H2O；负极的电极反应式为 Pb-2e-+S PbSO4。若转移 1 mol电子，则正极材料净增质量为32 g，负极材料净增质量为 48 g，二者质量之差为 16 g。(2)滤液 1和滤液 3的主要溶质是
9、硫酸钠，结合得到的结晶水合物的相对分子质量知，析出的结晶水合物为 Na2SO410H2O。(3)铅与硝酸反应的离子方程式为 3Pb+8H+2N 3Pb2+2NO+4H 2O；沉铅反应为 Pb(NO3)2+H2SO4 PbSO4+2HNO 3，故滤液 2的溶质主要是 HNO3。(4)加入氢氧化钠溶液，使硫酸铅转化成三盐，化学方程式为 4PbSO4+6NaOH PbSO43PbOH2O+3Na2SO4+2H2O。(5)沉淀表面有 Na2SO4等杂质，检验沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次的洗涤液中是否还含有 S，选用的试剂为盐酸和 BaCl2溶液。(6)PbSO 4(s)和 PbCO3(s)共存的
10、浊液中： = =2.0105。- 11 -35【 答 案 】 (1)3d64s2(2分) NCFeK(1 分) 6(1 分)(2)直线形(1 分) 34(1 分) sp 杂化(1 分)(3)正八面体(1 分) 2(1 分)(4)金刚石是原子晶体，C 60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的(2 分)(5) (2 分) (2分)【 解 析 】 (1)依据元素第一电离能的递变规律可得 NCFeK。Fe(CN) 64-中 Fe2+的配位数是6，故铁提供 6个空轨道。(2)(CN) 2的结构式为 ，为直线形分子，分子中 键与 键数目之比为 34；HCN
11、 的结构式为 ，中心碳原子的 键电子对数为 2，孤电子对数为 0，价层电子对数为 2，故碳原子的杂化轨道类型为 sp杂化。(5)铁晶胞为面心立方结构，设铁原子半径为 r，则面对角线长为 4r，故晶胞参数为 2 r，晶胞体积为16 r3，一个晶胞中有 4个铁原子，铁原子总体积为 4 r3，则空间利用率为= 。1 个钾晶胞中有 2个钾原子，晶胞的质量为 g，钾的晶胞属于体心立方结构，晶胞的体对角线长为 4r pm，则晶胞参数为 pm，体积为( )3cm3，密度为 g( )3 cm3= gcm-3。36【 答 案 】 (1)甲苯(1 分) 羧基(1 分)(2)加成反应(1 分) (2分) (2分)(
12、3)酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也给分)(1 分) 4(2 分)(4) +CH3COOH +H2O(2分)(5) (3分)【 解 析 】 由 C 及反应条件可知 C为苯甲醇，则 B为 ，A 为甲苯；在相同条件下，D 的蒸气相对于氢气的密度为 39，则 D的相对分子质量为 392=78，D 与 A- 12 -互为同系物，则设 D的分子式为 CnH2n-6，14n-6=78，解得 n=6，故 D为苯； 与乙醛反应得到 E，结合信息可知，E 为；E 与溴发生加成反应得到的 F为 ；F 发生氧化反应生成的 G为 。(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者；C 为苯甲醇，其属于芳香族化合物的同分异构体有 、 和 ，共 4种。(5)苯乙醛与甲醛反应生成 ，再与溴发生加成反应生成 ，最后 发生催化氧化反应生成 。
