1、12019 年春四川省泸县第四中学高一第一学月考试化学试题考试时间物理化学生物共 150 分钟分钟。每学科各 100 分，总分：300 分可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 第卷（选择题，满分 52 分）一、选择题：（本大题包括 13 小题，每小题 4 分，共 52 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（
2、）A次氯酸的电子式： BS 2 的结构示意图：CO-18 的原子符号： O DCO 2分子的结构式：O= C=O182.下列叙述错误的是（ ）A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 C 14C 和 14N 的质量数相等，中子数不相等D1mol U 的中子数比 1mol U 的中子数少 3NA个23592 238923金属钛有“生物金属”之称。下列有关 Ti 和 Ti 的说法正确的是（ ）4822 5022A. Ti 和 Ti 原子中均含有 22 个中子 4822 5022B. Ti 和 Ti 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行
3、4822 5022C. Ti 和 Ti 的物理性质相同 D. Ti 和 Ti 为同一核素4822 5022 4822 50224.对于 2Na + 2H2O2NaOH + H 2，下列说法正确的是（ ）A. Na+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2 gmol -1 C. H2O 中 O 的化合价：-1 D. NaOH 电离方程式：NaOHNa + + O2 + H+5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A.敞口浓硫酸变重 B.敞口浓盐酸变稀C.裸露的铝片表面失去光泽 D.氢氧化钠的表面变潮湿6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(
4、 )2 A.装置中溶液上层无色，下层紫红色 B.装置可用于吸收 SO2气体，并防止倒吸C。装置中液体蒸干后停止加热 D .装置可用于制取蒸馏水7下列互为同位素的一组是（ ）AO 2、O 3 BNa 2O、Na 2O2 CH 2 、 D 2 DH、D、T8原子序数大于 4 的主族元素 Xm+、Y n 的离子核外电子层结构相同，则关于 X、Y 两元素的叙述正确的是( )AX 的原子序数小于 Y 的原子序数 BX、Y 的核电荷数之差是（mn）CX 和 Y 处于同一周期 DY 元素与 X 元素的族序数之差是 8(m+n)9元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A元素的原子半径呈周期性
5、变化 B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化10A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知(1)A、C 均能与稀 H2SO4反应放出气体；(2)B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；(3)C 与强碱反应放出气体；(4)C、E 在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断 A、B、C、D、E 依次为( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu、Fe11 既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( )Al Al 2O
6、3 Al(OH) 3 NaHCO 3 NH 4NO3A B C D12在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是 ( )A K +、Na +、NO 3 、Fe 2+ B K +、NH 4+、OH 、Fe 3+C K +、Na +、Br 、HCO 3 D Mg 2+、Na +、Cl 、SO 4213用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是( )A 0.1mol.L -l的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1 NAB 4.4 g CO 2 和 2.24 L(标准状况) NH 3均含有 0.1 NA 个分子C 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO 2)时，
7、转移的电子数为 4 NAD 1 mol Na 2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为 4 NA第卷（非选择题 共 48 分）14.（14 分）物质的结构决定性质。回答下列有关问题：（1）BF 3的空间构型为 。SO 32-中心原子的杂化类型是 。（2）H 2S 的沸点比 H2O2的沸点 （选填“高”或“低”）；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是 。（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于 CS2”的原因 。3（4）CuCl 难溶于水但易溶于氨水，其原因是_;此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。（5）已知 CaF2晶胞
8、结构如右图所示，晶体密度为 g/cm3，则晶胞的边长是 cm。( NA表示阿伏加德罗常数，用含 、 NA的代数式表达)（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心、Au 原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是 ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。15.(共 14 分）某些有机物的转化如下图所示，已知：A 是营养物质之一,米饭,馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是 B.C 是白酒的主要成分，能直接氧
9、化成酸性物质 D。请回答下列问题： （1）A 的名称是_；C 中官能团的名称是_。（2）下列有关 B 的性质说法正确的是_(填字母序号,下同).A.燃烧时有烧焦的羽毛味B.在人体中氧化的最终产物是 CO2和 H2OC.在碱性,加热条件下能与银氨溶液反应析出银D.在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)反应所需要的试剂是_。(4)工业上用乙烯与水反应制备 C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。(5)反应的化学方程式是_；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是_。A.正,逆反应速率相等 B.C,D,E 浓度均相等 C.体系的质量不再发生变化 D.C,D,E质量均不再变化若实验室
10、利用右图(加热和挟持仪器略去)制备 E,导管口不能深入 N 试管中液面下的原因_。 16.(10 分).证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。4实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电
11、子能力逐渐_。17.（10 分）丙烯（CH 2=CHCH3）是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。（1）丙烯中所含官能团的名称是 。（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备 F，该反应的反应类型是 。（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物 D。丙烯D 的化学方程式是 。（4）已知：2CH 3CHOO 2 2CH3COOH 催 化 剂以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质 E。实验室可通过右图所示装置来实现。CDF丙烯 A BEO2O2H2O5 AB 的化学方程式是： 。 A+CE 的化学方程式是： 。若要把制得的 E 分离出来，应采用的实验操作是 （填操作名称） 。2019
12、 年春四川省泸县第四中学高一第一学月考试化学试题答案1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B14.（共 14 分）（1）平面三角形（1 分） sp 3（1 分） （2）低（1 分） 氮化硼（1 分）（3）白磷（P 4）、CS 2分子均是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，故白磷不溶于水，易溶于 CS2（2 分）。（4）Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（1 分） Cu(NH 3)42+（1 分）（5） （2 分） （6）金属键（2 分） H 8Cu3Au（2 分）3AN7815.题（共 14 分） （
13、1）淀粉（1 分） ； 羟基（1 分） 。（2） bcd（2 分，对两个 1 分，全对 2 分，多选一个扣 1 分）（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（1 分）（4）CH 2=CH2+H2O C2H5OH（2 分） ；加成反应（1 分）一 定 条 件（5）C 2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O（2 分） ；ad（2 分） （6）防止倒吸（2 分）16(10 分).(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22Br =Br22Cl (3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色6(4)确认 C 的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大 减弱17 （10 分） （1）碳碳双键（1 分） ；（2）加成反应（1 分） ；（3） （2 分） ；（4） 2CH 3CH2CH2OHO 2 2CH3CH2CHO2H 2O（2 分） ；CuAg 或 CH 3CH2COOHCH 3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3H 2O（2 分） ；分液（2 分） ；
