1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 10 日 1.氧化还原反应的本质是 ( )A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合2.当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（ ）A得到电子被氧化 B失去电子被还原 C得到电子被还原 D失去电子被氧化3.向含有 0.6molFeCl2的溶液中加入含 0.1mol 的酸性溶液，使溶液中 Fe2+恰好全部被氧化为 Fe3+，并使还原为 Xn+，则 n 值为（ ）A.2 B.3 C.4 D.64.根据反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O 和 Cl2+2KI
2、=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）ACl 2MnO 2I 2 BMnO 2Cl 2I 2 CI 2MnO 2Cl 2 DI 2Cl 2MnO 25.对于 H H 2O=H2OH 说法正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有 1 mol 电子转移，则生成 H2是 22.4 LC、水是氧化剂 D、H 2只是氧化产物6.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）AFe+2HClFeCl 2+H2 BCH 4 C+2H2CMg（OH） 2+2HClMgCl 2+2H2O DCaCO 3 CaO+CO27.根据反应式：Fe+Cu 2+Fe 2+Cu 2Fe
3、 3+Cu2Fe 2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（ ）AFe 2+、Fe 3+、Cu 2+ BFe 2+、Cu 2+、Fe 3+ CCu 2+、Fe 2+、Fe 3+DFe 3+、Cu 2+、Fe 2+8.实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 下列有关该反应的说法正确的是（ ）AKMnO 4是还原剂 BHC1 是氧化剂 CHC1 中的氯元素得到电子 DKMnO 4中的 Mn 元素被还原29.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A三氯化铁作净水剂 B硅胶作干燥剂 C
4、漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂10.下列有关说法中正确的是（ ）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为 1：1 的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物11.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（ ）A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO312.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：513.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）A.
5、HNO3NO B. HCO 3-CO 32- C. SSO 2 D. I-I 214.下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性一定强；元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；含金属元素的离子一定都是阳离子；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。不正确的是（ ）A. B. C. D. 15.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2该反应的还原剂是（ ）AC BS CKNO 3 DS 和 KNO316.下列
6、单、双线桥的表示方法不正确的是( )317.现有反应的化学方程式为 aFeCl2+bKNO3+ cHCld FeCl3eKClf XgH 2O。若b1，d3，X 为生成物，其分子式应为 （ ）A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N218.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为 15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中转移 1mol 电子，则产生 2.24L 气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-319.已知还原性 Cl Br2F
7、e3+ I2，则下列说法正确的是( )A在含有 Br-、Fe 2+、I 的溶液中欲只氧化 I 而不氧化 Br 、Fe 2+，可用 FeBr3作试剂B向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，反应的离子方程式为：2Fe 2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2，反应的离子方程式为：2Fe 2+ +2Br +2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向 FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe 2+ I2=2Fe3+ 2I20.硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 224 mL Cl2（标准
8、状况下）完全转化为 Cl ，则 S2O32 将转化为（ ）A. SO42 B. S C. SO32 D. S221.关注饮用水，保证人民的生活质量回答下列两个问题：4（1）饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H 2O请回答下列问题：上述反应中的氧化剂为 上述反应中若生成标况下 3.36LN2，则转移的电子数为 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂漂白粉溶于水后，受空气中的
9、 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 22.根据反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O 回答下列问题：（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目 ，还原剂是 ，氧化剂是 。 （填化学式）（2）硝酸在反应中的体现出 性。（3）当转移 4.5mol 电子时，有 molHNO3被还原，产生 NO 的体积（标准状况） 。（4）该反应的离子方程式为： 。2019 年 2 月 10 日化学参考答案1.B 分析;氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选
10、 B。2.C【分析】金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，被还原，以此解答该题【解答】：金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程故选 C3.B 分析：本题主要考查氧化还原反应计算。根据得失电子数目守恒，0.6molFe 2+失去0.6mol 电子生成 Fe3+，则 0.1mol 得到 0.6mol 电子，则 Cr 元素化合价从+6 价变成+3 价，故 B 正确。选 B。54.B 分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较解答：解：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O 反应中
11、MnO2为氧化剂，Cl 2为氧化产物，则氧化性：MnO 2Cl 2；Cl 2+2KI=2KCl+I2反应中 Cl2为氧化剂，I 2为氧化产物，则氧化性：Cl 2I 2；所以氧化性：MnO 2Cl 2I 2；故 B 正确；故选 B点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大5.C 解析：H H 2O=H2OH 是氧化还原反应，不是置换反应，A 错误，该反应还原剂是H ，氧化剂是 H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C 正确，D 错误，B 项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外
12、在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。6.B【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答【解答】解：A、Fe、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故 A 不选；BC、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故 B 选；C为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 C 不选；D为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 D 不选；故选 B7.D【分析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱【解答】解：由反应Fe+Cu
13、 2+Fe 2+Cu 可知氧化性 Fe3+Cu 2+，由反应2Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+可知氧化性 Cu2+Fe 2+，则氧化性 Fe3+Cu 2+Fe 2+，故选 D8.D【分析】2KMnO 4+16HCl（浓）2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H 2O 中，Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AMn 元素的化合价降低，则反应中 KMnO4是氧化剂，故 A 错误；BCl 元素的化合价升高，则 HCl 是还原剂，故 B 错误；CHC1 中的氯元素化合价升高失去电子，故 C 错误；6DKMnO 4中的 Mn 元素化合价降低被还原，故 D 正确；故选 D
14、9.D 试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用， ，故 A 错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故 B 错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C 错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故 D 正确。10.D【分析】A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C 2H2、C 6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为 1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na 2O2+4HCl4NaCl+O 2+2H 2O，过氧化钠不是碱性氧化物【解答】：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应
15、，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故 A 错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故 B 错误；C、由两种元素组成，原子个数比为 1：1 的物质不一定是纯净物，C 2H2、C 6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为 1：1，故 C 错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O 2+2H 2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故 D 正确；故选 D11.A 分析:NH 3中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是 NH3，A 正确，本题选 A。12.A【分析】在 5NH4NO32HNO 3+
16、4N2+9H 2O 的反应中，氮元素由铵根中3 价升高为 0 价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5 价降低为 0 价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】：在 5NH4NO32HNO 3+4N2+9H 2O 的反应中，氮元素由铵根中3 价升高为 0 价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5 价降低为 0 价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选 A13.A 分析：变化中必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒在反应中得到电子，相关元素的化合
17、价降低，则 A、HNO 3NO 中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，A 正确；B、HCO 3-CO 32-中元素的化合价均不变化，不需要加入还原剂，B 错误；C、SSO 2中 S 元素化合价升高，需要加入氧化剂，C 错误；D、I -I 2中碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D 错7误，答案选 A。14.C 分析：某些阳离子如亚铁离子还具有还原性；某些阴离子如次酸氯根离子具有强氧化性，故错误；有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故错误；含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO 中 Cl 元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，
18、故错误；还原性和失电子的多少没有关系，只取决于失电子的难易，如金属铁和金属钠，金属铁在反应中失去电子多，但是金属钠活泼，故错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，故错误；含金属元素的离子也可以是阴离子，如 MnO4-、AlO 2-等，故错误；金属阳离子被还原可能得到价态较低的金属阳离子如铁离子转化为亚铁离子，也可能得到金属单质，故正确；在氧化还原反应中，非金属单质也可以做还原剂，如当 H2、C 作还原剂时，可以还原 CuO、Fe 2O3等金属氧化物，故错误；答案选 C。15.A【分析】S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2中 C 元素的化合价
19、升高，N、S 元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2中 C 元素的化合价升高，则 C 失去电子作还原剂，故选 A16.B 分析：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为 2e-，故 A 正确；B、该反应中 Cl 元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为 e-，正确的表示为 ，故 B 错误；C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为 2e-，故 C 正确；D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为 2e-，故 D 正确；故选 B。17.C【详解】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1
20、，根据氯原子守恒，则 c=4，再由氢原子守恒，则 g=2，所以最后根据 N、O 原子守恒，推出 X 的化学式为 NO；综上所述，本题应选 C。18.A 分析：NaN 3中 N 元素的化合价为- 价，反应后全被氧化成 0 价的 N2；KNO 3中 N 元素的化合价为+5 价，反应后全被还原成 0 价的 N2。A 项，氧化产物、还原产物都是 N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为 15:1，正确；B 项，氧化剂为 KNO3，还原剂8为 NaN3，错误；C 项，反应中转移 10mol 电子生成 16molN2，转移 1mol 电子生成1.6molN2，1.6molN 2在标准状况下的体
21、积为 35.84L，错误；D 项，NaN 3中氮元素的化合价为- ，错误；答案选 A。19.A 试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br 、Fe 2+、I 的溶液中欲只氧化 I 而不氧化 Br 、Fe 2+，可用 FeBr3作试剂，正确；B、向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I + Cl2=2Fe3+ I2，错误；C、向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe 2+ +4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl ，错误；D、向 FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。20
22、.A 分析：设转化后 S 元素的化合价是 n 价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol 氯气得到2mol 电子，则根据电子得失守恒可知 0.025L0.100mol/L2（n2）20.224L22.4L/mol，解得 n6，即转化为 SO42 ，答案选 A。点睛：注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。21.（1）NaNO 3 1.5NA
23、或 9.031023 （2）Ca 2+2 ClO +CO2+H2OCaCO 3+2 HClO 分析：（1）依据化学方程式元素化合价变化分析，元素化合价降低的做氧化剂；依据化学方程式中元素化合价变化确定电子转移，结合定量关系计算；（2）漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；解答：解：（1）10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N2+2H 2O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5 价变化为 0 价，元素化合价降低，NaNO 3 做氧化剂；故答案为：NaNO 3；10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N2+2H 2O，反应中氮元素化合
24、价从+5 价变化为 0 价2NaNO3N 210e ，铝元素化合价从 0 价变化为+3 价，AlNaAlO 23e ，依据电子守恒可知生成 3molN2，电子转移 30mol；生成标况下 3.36LN2物质的量为 0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为 1.5NA 或 9.031023；故答案为：1.5NA 或 9.031023；9（2）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca 2+2 ClO +CO2+H2OCaCO 3+2 HClO；故答案为：Ca 2+2 ClO +CO2+H2OCaCO 3+2 HClO；22.（1） ， Cu， HNO 3（2）氧化性和酸性（3）1.5mol 33.6（4）3Cu+8H +2NO3 = 3Cu2+2NO+4H 2O
