1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 9 日 1.工业上常用加入 K2Cr2O7氧化剂的办法氧化 Na2SO3，现已知 1mol K2Cr2O7能把 3mol Na2SO3恰好氧化为 Na2SO4，K 2Cr2O7被还原为 Crn+，则 n 的值为（ ）A+2 B+3 C+4 D+52.有相同条件下的三个反应：2A +B22B +A2；2C +A22A +C2；2B +D22D +B2下列判断正确的是（ ）A氧化性：A 2B 2C 2D 2 B还原性：A B C D C2A +D22D +A2反应不可以进行 D2C +B22B +C2反应能进行3.下列物质可通过置换
2、反应一步得到的是（ ）H 2 FeCl 3 Fe 3O4 O 2A只有 B只有 C都能得到 D都不能得到4.在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是（ ）Am=2，R 3+是还原产物 Bm=6，R 3+是氧化产物Cm=4，R 3+是氧化产物 Dm=8，R 3+是还原产物5.Na2O2与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，有关该反应正确的是（ ）A. H2O 是还原剂 B. Na 2O2被还原 C. H 2O 失电子 D. O 2 是氧化产物6.在反应 5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2+ HBrO3
3、+ 9HF 中，当有 45 克水被氧化时，被水还原的 BrF3的物质的量是( )A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol7.X 原子转移 2 个电子给 Y 原子，形成化合物 XY，下列说法中正确的是( )A. X 被氧化了 B. X 是氧化剂C. Y 发生了氧化反应 D. Y 在反应中表现出还原性8.已知 I 、Fe 2+、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2I Fe 2+H 2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42 +4H+ B2Fe 2+I22Fe
4、3+2ICI 2+SO2+2H2OH 2SO4+2HI DH 2O2+SO2H 2SO49.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）AZnZnCl 2 BCl 2HClO CCaCO 3CO 2 DCuOCuSO 410.下列叙述中，正确的是 ( )2AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11.三氟化氮(NF 3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F 2=NF33NH
5、 4F。下列说法正确的是（ ）A、NH 4F 的还原性比 NH3强 B、NF 3的氧化性比 F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为 43D、该反应中得到 1 mol NF3时，转移 6 mol 电子12.一系列物质：NaCl、Cl 2、NaClO、Cl 2O5、HClO 4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）ANa 2CO3 C CO2 CO NaHCO3 BNa 2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4CNH 4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3 DP 2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO413.同种物质中同一价态的元素
6、部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）A. 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2C. 2KNO3 2KNO2 + O2 D. NH 4NO3 N2O + 2H 2O14.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（ ）A.B. C. 3D. 15.水热法制备纳米化合物 Y 的反应为：3Fe 2+2S2O32 +O2+aOH =Y+S4O62 +2H2O下列说法中不正确的是（ ）Aa=4 BS 2O32 是氧化剂CY 的化学式为 Fe3O4 D当有 1 molO2参加反应时，转移电子的物质
7、的量为 4 mol16.某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合溶液，经测定 ClO 与 Cl 的浓度之比为 1：6，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）A21：5 B2：1 C3：1 D4：117.小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+（未配平） ，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应的氧化剂是 H2C2O4 B. 1molMnO4 在反应中得到 4mol 电子C.
8、该反应右框内的产物是 OH D. 配平该反应后，H +的计量数是 618.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败 D. 用醋酸除去水垢( 主要成分是 CaCO3、Mg(OH) 2 )19.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（ ）(NaBH 4中 H 为-1 价)A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH 4是氧化剂H 2O 是
9、还原剂C. 硼元素被氯化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:120.一定量的 KMnO4与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）4=2KCl+5Cl2+2MnCl 2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） （ ）A1mol/L B2mol/L C4mol/L D8mol/L21.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、Cr(OH) 3、H 2CrO4、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 （
10、2）该反应中发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（4）如果反应中转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L22. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O，其中硫元素被_(填“氧化”或“还原” ，下同)，发生 反应；浓 H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了 32gCu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO 2(标准状况)气体。23.（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况_。（2）实验室制取 Cl2的反
11、应方程式之一为：_ KMnO4 + _ HCl _KCl +_MnCl2 + _ C12 + _ H 2O配平方程式；用单线桥法仅标出电子转移情况_；浓盐酸表现出来的性质是：_；当有 5 摩 HCl 被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：_。（3）KClO 36HCl=KCl3Cl 23H 2O 写出氧化产物还原产物物质的量的比为_，当氧化产物比还原产物多 71 克时，参加反应的还原剂为_摩。52019 年 2 月 9 日化学参考答案1.B【分析】Na 2SO3被氧化为 Na2SO4，S 元素化合价由+4 价升高为+6 价；K 2Cr2O7中 Cr 元素发生还原反应，令 Cr 元素在产物中
12、的化合价为 a 价，根据电子转移守恒计算 n 的值【解答】解：令 Cr 元素在产物中的化合价为+n 价，根据电子转移守恒，则：3mol（64）=1mol2（6n）解得 n=+3 故选 B2.D【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：A、2A +B2=2B +A2中氧化性 B2大于 A2，2C +A2=2A +C2中氧化性 A2大于C2，2B +D2=2D +B2中氧化性 D2大于 B2，所以氧化性大小顺序为：D 2B 2A 2C 2，故 A 错误；B、2A +B2=2B +A2中还原性 A 大于 B ，2C +A2=
13、2A +C2中还原性C A ，2B +D2=2D +B2中还原性 B D ，所以还原性大小顺序为：C A B D ，故 B 错误；C、2A +D2=2D +A2反应中 D2的氧化性大于 A2，符合已知条件，所以可以进行，故 C 错误；D、B 2的氧化性强于 C2，所以反应 2C +B22B +C2能发生，故 D 正确；故选 D3.C 分析：金属和酸能发生置换反应生成氢气；卤素单质间能发生置换反应；高温下，铁和水蒸气能发生置换反应；氟气和水能发生置换反应解答：解：金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，所以能通过置换反应生成
14、氯化铁，故正确；高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故正确；氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选 C点评：本题考查了置换反应的基本类型，置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络4.C 分析: xR 2+yH+O2mR 3+nH2O 中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以 m=4，该反应中 R 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，以此来解答解答：xR 2+
15、yH+O2mR 3+nH2O 中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以 m=4，该反应中 R 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，由上述分析可知 m=4，R 元素失去电子被氧化，则 R3+是氧化产物，故选 C6点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大5.D 分析：在反应中，Na 2O2中 O 元素的化合价为-1 价，化合价升高到 0 价，即 O2中的 O元素；还降低到-2 价，即 NaOH 中的 O 元素，因此 Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A、C
16、、H 2O 中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C 项都错误；B、Na 2O2既被氧化又被还原，B 项错误；D、Na 2O2失电子化合价升高生成 O2，O 2是氧化产物，D 项正确；答案选D。6.A 分析：n(H 2O)= =2.5mol，在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3价升高为+5 价，溴元素由+3 价降低为 0 价，氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，所以 BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若 2.5molH2O 被氧化，氧原子提供电子物质的量为 2.5mol2，令被水还原的 BrF3的物质的量为 xmol，根据电子
17、转移守恒，则 2.5mol2=xmol(3-0)，解得 x= ，故选 A。7.A 分析：A、因形成化合物时，X 失去电子，作还原剂，被氧化，故 A 正确；B、因形成化合物时，X 失去电子，作还原剂，故 B 错误；C、Y 得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故 C 错误；D、Y 得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故 D 错误；故选 A。8.B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2I H 2O2Fe 2+Cl 来判断反应能否发生【解答】解：A、因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，
18、还原性强弱为 SO2Fe 2+，与已知的还原性强弱一致，故 A 能发生；B、因该反应中 Fe 元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则 Fe2+为还原剂，还原性强弱为 Fe2+I ，与已知的还原性强弱不一致，故 B 不能发生；C、因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2为还原剂，还原性强弱为 SO2I ，与已知的还原性强弱一致，故 C 能发生；D、若该反应发生，S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则 H2O2为氧化剂，还原性强弱为 SO2H 2O2，与已知的还原性强弱相符合，故 D 可能发生；故选 B9.A 分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选
19、项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高解答：解：AZn 元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故 A 正确；7B可通过 Cl2与 H2O 反应实现，无需加入氧化剂，故 B 错误；C元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 C 错误；D元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 D 错误故选 A10.D 解析：A、如 Fe3+的氧化性大于 Cu2+的氧化性，而金属性 FeCu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl 元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾 K
20、2O、超氧化钾 KO2、臭氧化钾 KO3多种氧化物，氮元素+4 价的氧化物有两种，二氧化氮 NO2和四氧化二氮 N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。11.D 解析：该反应氧化剂是 F2，还原剂是 NH3，氧化产物是 NF3，还原产物是NF3、NH 4F，氮元素的化合价从3 价升高到3 价，失去 3 个电子，氟元素的化合价从 0价降低到1 价，得到 1 个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为 13，C 错误，D 正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于 NH4F 的，
21、A 错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B 错误。12.C 分析：NaCl、Cl 2、NaClO、Cl 2O5、HClO 4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，分析每个选项中元素的化合价，得出正确结论解答：解：NaCl、Cl 2、NaClO、Cl 2O5、HClO 4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，ANa 2CO3中碳的化合价为+4 价，C 的化合价为 0 价，CO 2中碳的化合价为+4 价，CO 中碳的化合价为+2 价，NaHCO 3中碳的化合价为+4 价，不符合这一规律，故 A 错误；BNa 2S 中硫的化合价为2 价，S 的化合价为 0 价，S
22、O 2中硫的化合价为+4 价，Na 2SO3中硫的化合价为+4 价，Na 2SO4中硫的化合价为+6 价，不符合这一规律，故 B 错误；CNH 4Cl 中氮的化合价为3 价，N 2中氮的化合价为 0 价，NaNO 2中氮的化合价为+3 价，NO2中氮的化合价为+4 价，HNO 3中氮的化合价为+5 价，符合这一规律，故 C 正确；DP 2O5中磷的化合价为+5 价，H 3PO4中磷的化合价为+5 价，Na 3PO4中磷的化合价为+5 价，Na 2HPO4中磷的化合价为+5 价，NaH 2PO4中磷的化合价为+5 价，不符合这一规律，D 错误；故选 C13.A 试题分析：A只有 Br 元素的化合
23、价变化，部分被氧化，部分被还原，A 正确；BMn元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，B 错误；CN 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，C 错误；D只有 N 元素的化合价变化，但 N 元素的化合价由+5 价降低为+1 价，N 元素的化合价由-3 价升高为+1 价，不符合题意，为归中反应，D 错误，答案选 A。8【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是 D。14.A 分析：A反应中 Cl 元素化合价由+5 价变化
24、为-1 价，O 元素化合价由-2 价升高为 0价，转移电子数目为 12，故 A 正确；BZn 失去电子，H 得到电子，转移电子数目为 2，故B 错误；CCu 元素化合价由+2 价降低为 0 价，得到 2 个电子，氢气失去 2 个电子，故 C错误；DCl 元素的化合价由+5 降低为 0，得到电子，HCl 中 Cl 失去电子，转移电子数目为 5，故 D 错误；故选 A。点睛：本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。15.B【分析】从电荷守恒的角度分析，64a=2，所
25、以 a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32 +O2+4OH Y+S 4O62 +2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知 Y 为 Fe3O4，所以该离子方程式为 3Fe2+2S2O32 +O2+4OH Fe 3O4+S4O62 +2H2OA、根据电荷守恒计算 a 的值；B、根据 S 元素的化合价分析；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知 Y 为 Fe3O4；D、当有 1 molO2参加反应时，反应中只有 O2中氧元素化合价降低，据此计算【解答】解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以 a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32 +O2+4OH Y+S 4O62 +2H2O，
26、根据铁元素和氧元素守恒，可知 Y 为 Fe3O4，所以该离子方程式为 3Fe2+2S2O32 +O2+4OH Fe 3O4+S4O62 +2H2OA、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以 a=4，故 A 正确；B、反应中 S 元素的化合价从+2 价升高到+2.5 价，则 S2O32 是还原剂，故 B 错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知 Y 为 Fe3O4，故 C 正确；D、当有 1 molO2参加反应时，反应中只有 O2中氧元素化合价降低由 0 价降低为2 价，所以转移电子数为 4mol，故 D 正确故选：B16.C【分析】测定 ClO 与 Cl 的浓度之比为 1：6，设物质的量分别为
27、1mol、6mol，设生成 NaClO3为 x，结合电子守恒计算【解答】解：Cl 2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合溶液，Cl 元素的化合价由 0 升高为+1、+5 价，Cl 元素的化合价由 0 降低为1 价，9测定 ClO 与 Cl 的浓度之比为 1：6，设物质的量分别为 1mol、6mol，设生成 NaClO3为x，由电子守恒可知，6mol（10）=1mol（10）+x（50） ，解得 x=1mol，反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 6mol：（1mol+1mol）=3：1，故选 C17.D 分析：A. 该反应中碳元素的化合价升高，所
28、以 H2C2O4是还原剂，A 不正确；B. 该反应中锰元素的化合价由+7 价降到+2 价，所以 1molMnO4 在反应中得到 5mol 电子，B 不正确；C. 该反应右框内的产物是 H2O，C 不正确；D. 配平该反应后得到2MnO4 +5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn 2+8H2O，所以 H+的计量数是 6，D 正确。本题选 D。18.D 试题分析：AFe 被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故 A 不选；BCH 4燃烧生成二氧化碳和水，C 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C
29、不选；D用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 D 选；故选 D。19.D 试题分析：A、反应中 NaBH4中氢元素为-1 价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH 4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选 B；C、硼元素化合价不变，错误，不选 C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为 1:1，所以质量比为 1:1，正确，选 D。【名师点睛】氧化还原反应的规律：升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失 ne）被氧化氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物20.C 解：2K
30、MnO 4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl 2+2MnCl 2+8H2O，反应共转移电子 10mol，生成还原产物氯化锰 2mol，当转移电子 5mol 时，生成氯化锰是 1mol，浓度是 =4mol/L故选 C1021.(1)H2O2 (2)H 2CrO4Cr(OH) 3(3) (4)3.36 L解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H 2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过 H2O2O 2知，氧元素化合价升高，可判断 H2O2是还原剂。再根据 Cr 的化合价降低，可确定还原反应的过程是 H2CrO4Cr(OH) 3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方
31、程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。22.还原；还原；氧化；氧化；1；11.2；23.(1) (2) 2 16 2 2 5 8 酸性、还原性 56 升 (3)5:1 2.5解析：（1）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从+5 价降低到1 价，氧元素化合价从2 价升高到 0 价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为。 （2）反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子。氯元素化合价从价升高到110 价，失去 1 个电子，根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为；用于还有氯化锰生成，则浓盐酸表现出来的性质是酸性、还原性；当有 5molHCl 被氧化时，根据氯原子守恒可知生成 2.5mol 氯气，氯气在标准状况下的体积为 2.5mol22.4L/mol56L；（3）反应中氯酸钾是氧化剂，6mol 氯化氢参加反应其中有 5mol 是还原剂，所以反应 KClO36HCl=KCl3Cl 23H 2O中氧化产物、还原产物物质的量的比为 5:1，这说明有 10mol 氯化氢被氧化时氧化产物比还原产物多 4mol，当氧化产物比还原产物多 71 克，即多 1mol 氯气时，参加反应的还原剂为 10mol42.5mol。
