1、- 1 -2016-2017 学年度第二学期期中考试试卷高一理科化学注意事项：考试时间为 90 分钟，满分 100 分；1. 第卷答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上，第卷答案填写到指定位置。第卷（共 54 分）一、选择题（本大题为单选题，共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，选择最符合题目要求的选项，把正确的选项填涂到答题卡上。 ）1原子核里一定含有的微粒是（ ）A质子 B质子和电子 C质子和中子 D电子2以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹所谓“贫铀”是从金属铀中取出 U 以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的 U下列有关 U的说法
2、中正确的是（ ）A中子数为 146 B质子数为 238 C质量数为 330 D核外电子数为 1463已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子表示 R 原子组成正确的是 （ ）A RB R C R D R4下列叙述中错误的是（ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO45下列各组元素性质递变情况表述错误的是（ ）ALi、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F 原子半径依次增大CLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强DP、S、Cl 最高正价依次升高6已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+，核外有 X 个电子，则
3、核内中子数为（ ）AAx BAxn CAx+n DA+xn7与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）ACH 4 BNH 4+ CNH 2 DCl - 2 -8下列事实中，可以证明 A12O3中一定存在离子键的是（ ）A.水溶液能导电 B.有较高的熔点 C.熔化时能导电 D.易溶于水9对于放热反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法中正确的是（ ）A.产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B.反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C.反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D.反应物 H2和
4、O2具有的能量相等10下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小11关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键A B C D12根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ）白磷在 260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石
5、 NaCl 熔化五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl 气体溶于水A B C D13一定条件下，可逆反应 2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率 逆反应速率Av（A）=2mol/（Lmin） v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin） v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin） v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin） v（C）=1.5mol/（Lmin）- 3 -14把 100mL 6mol/L 的 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H2的总量，可在反应物中加入适量的
6、（ ）ANa 2CO3固体 B水 C硫酸钾固体 DNaOH 固体15已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于 A、B、C、D 四种元素的叙述，正确的是A 原子半径：ABCD B 原子序数：bacdC 离子半径：DCBA D 金属性：BA；非金属性：DC16下列关于元素周期律叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 地重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7，负价从7 到1 地重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原
7、子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化17下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成18某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）AMg BFe CAl DCu2016-2017 学年度第二学期期中考试试卷高一理科化学第卷（共 46 分）二、填空题：（本大题共 5 小题，每小题 5 分，共 25 分，答案须填在题中横线上）19在第 3 周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元
8、素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为： 、 - 4 -20 ()有： 168O、 178O、 188O H 2、D 2、T 2 O 2、O 3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ()下列反应：氢氧化钠与盐酸，甲烷与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，氯酸钾分解制氧气，金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)：(1)属于放热反应的是_。(2)属于吸热反应的是_。(3)能设计成原电池的反应是_。(4)能设计成燃料电池的
9、反应是_。()写出下列物质的电子式： KOH_ CO 2_。21下列五种物质中Ne；H 2O；NH 3；KOH；Na 2O，只存在共价键的是（填写序号） ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 22某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图。注明电解质溶液名称和正负极材料。23有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其 M 层（第三层）电子数比 L 层（第二层）少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子，D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A 、B 、D （2）画出 A 离子、C 原子的结构示示意图： 、24在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A，B，发生如下反应：A+2B=3C反应经 2min 后，A 的浓度从开始时的 1.0mol/L 降到 0.8mol/L已知反应开始时 B 的浓度是 1.2mol/L，求：（ 1）分别以单位时间内 A ，B，C 的浓度的减小来表示 2min 内该反应的平均速率?- 5 -
