1、1吉林省白城市通榆县第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 Ca: 40 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32Al:27 Mn:55一选择题（每小题只有一个正确选项）1下列叙述正确的是( )A某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 B金刚石和石墨的性质相同CH 2和 D2互为同位素 D 40K 和 40Ca 原子中质子数和中子数都不相等2居室装修用的石材放射性的监测常用 Ra 作为标准，居里夫人因对 Ra 元素的研究两22688度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )A一个 Ra 原子中含有 138 个中子22688BR
2、a 元素位于元素周期表中第六周期A 族CRaCO 3不能与盐酸反应DRa(OH) 2是一种两性氢氧化物3.下列描述中不正确的是( )A 37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素 X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数298114CH 3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数DO 和 S2 具有相同的质子数和电子数224. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A.原子半径:dcba B.4 种元素中 b 的金属性最强C.c 的氧化物的水
3、化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强5某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，由此判断( )AR 一定是第四周期元素BR 一定是第A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为 H2R6、以下叙述中，错误的是( )A钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原2子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低7.下列有关电子式的叙述正确的是( )AH +、He、Li 的电子式分
4、别为 H 、 He 、 Li B氯原子的电子式为 ，Cl 的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na 、Mg 2 、Al 3DNa 2O 的电子式为 ，H 2O 的电子式为8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是( )A.原子半径:丙丁戊C.金属性:甲丙 D.最外层电子数:甲乙9.下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是( )非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(M aROb )中的 R 元素必定呈现正价A B C
5、D10.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQR D单质 T 与 NaOH 溶液不反应11. 已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、cY 2 、 dZ 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A质子数：cb B离子的还原性：Y 2 Z C氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XW12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1 价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中，不正确的是
6、( )ANaH 的电子式为 Na HBNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径 H Li DNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂甲 乙丙 丁 戊313.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 34。下列说法中正确的是( )A原子半径：WZYX B氢化物稳定性：YZCWY 3中只有离子键没有共价键 DX 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子14决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A
7、电子层数和最外层电子数 B次外层电子数C原子核内中子数 D原子的相对原子质量15 “玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料，下列关于 Pu 的说法正确的是( )23894 23894A. Pu 与 U 互为同位素23894 23892B. Pu 与 Pu 互为同素异形体23894 23994C. Pu 与 U 具有完全相同的化学性质23894 23892D. Pu 与 Pu 具有相同的最外层电子数23894 2399416现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式 HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离
8、子键 H 2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( )A.正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确17从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成” ，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ） 。 ACl 2溶于水 B碘升华 C氯化钠受热熔化 D酒精溶解于水18.下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰体积膨胀CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热
9、稳定性依次减弱419下列说法正确的是( )A共价化合物中可能含离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含离子键D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能20几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 2 3 6、2 2 2下列说法正确的是( )AQ、T 两元素的简单气态氢化物的稳定性为 HnTLCM 与 T 形成的化合物有两性DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等21下列判断正确的是( )A元素性质呈周期性变化的本质原因是元
10、素原子半径大小呈周期性变化B最外层电子数为 2 的元素可能位于第二主族或过度元素也可能是金属或非金属CNaCl、HCl、NaOH、Na 2O2四种物质中含有的化学键类型相同DCCl 4、SO 2、PCl 3、NH 3分子中所有原子都满足 8 电子结构22已知 R2 离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2 离子里含有电子的物质的量为( )A. B. C. D.m M nM M n 2Mm m M n 2M m M n 2M23三硫化磷(P 4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时 P 被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3的说法中不正确的是(
11、 )AP 4S3中磷元素为3 价BP 4S3属于共价化合物CP 4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S38O 2 P4O103SO 2= = = = =点 燃 D1 mol P 4S3分子中含有 9 mol 共价键24在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化5规律是( )AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱BNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低CF 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高DH 2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性二填空题25(11 分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y
12、均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_ ，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e 稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键” “非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热
13、时生成_，其化学 键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。26.（14 分）卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO 2和 Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，6生成 1 mol 单质气体，转移的电子数为_。(用 NA代表阿伏加德罗常数)(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应 B氧化还原反应 C复分解反应27.（14 分）已知 X、
14、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则(1)X 是_ _(填名称，下同)，Y 是_，Z 是_ _。(2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式是_。(3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子个数比为 423，该盐的化学式是_。28(13 分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学根据元素非
15、金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知 A 是强酸，B 是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。(1)甲同学设计实验的理论依据是_。(2)写出选用的物质：A_，B_，C_(填化学式)。(3)烧杯中反应的离子方程式为_。图 1 图 2(4)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在 B 和 C 之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放_(填试剂名称)溶液，目的是_。.丙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI
16、 试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能7反应生成氯气。(5)A 处的实验现象为_；写出 B 处反应的离子方程式：_；向NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_。(6)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性 Cl2Br 2I 2，你认为此实验_ (填“合理”或“不合理”)，理由是_。8参考答案：一 D A C B D C C B C D B C D A D B A B D C B D D C二25.( 每空 1 分,共 11 分) （1）CaCl 2 离子键 （2） S= C=S 极性共价键 （3）Na 2O 离子键 Na 2
17、O2 离子键和非极性共价键26. (每空 2 分,共 14 分)(1)离子化合物 11(2)2CaO22H 2O=2Ca(OH)2O 2 2 NA(3)2CaO22CO 2=2CaCO3O 2 B27(每空 2 分,共 14 分) (1)氢 氮 氧 (2)N 2O5 (3)NH OH (或其他合理答案) (4)NH 4NO3 428. (最后一空 2 分，其余每空 1 分,共 13 分)（1）强酸制弱酸 （2）HNO 3 CaCO 3 Na 2SiO3（3）CO 2 SiO H 2O=H2SiO3 CO23 23或 2CO2 SiO 2H 2O=H2SiO32HCO23 3（4）碳酸氢钠 吸收挥发出来的硝酸，避免干扰（5）棉花由白色变为橙黄色 2I Cl 2=2Cl I 2 NaCl 和 KCl（6）不合理 通过 B 的气体主要是 Cl2，不能验证 Br2和 I2的氧化性强弱9
