2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课堂达标验收新人教版选修4.doc

1、1第二章 第四节 化学反应进行的方向1许多反应在特定条件下都能自发进行。下列过程中不能自发进行的是( B )A自由落体B热量由低温物体向高温物体传递C汽油挥发D气体从高密度处向低密度处扩散2下列对熵变的判断中不正确的是( C )A少量的食盐溶解于水中： S0B纯碳和氧气反应生成 CO(g)： S0C气态水变成液态水： S0DCaCO 3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)： S0解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)O 2(g)=2CO(g)，气体的物质的量增多，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)受热分解产生了气体，为熵增

2、加反应。3下列说法正确的是( C )A氨气和氯化氢的反应是熵增加的反应B氨气和氯化氢的反应是焓增加的反应C碳酸氢铵的分解是熵值增加的反应D碳酸氢铵的分解由于是焓减小的反应，所以不能自发进行解析：氨气和氯化氢的反应是气体体积减小的化合反应，所以是一个熵减小、焓减小的反应；碳酸氢铵的分解是一个气体体积增加的分解反应，所以是一个熵增加、焓增加的反应。4对于需加热才能发生的反应，放热反应，熵增加的反应，可能属于自发反应的是( D )A只有 B只有C只有 D解析：任何反应的发生都需要一定的条件，所以需加热才能发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。自发反应一定是熵增加的反应或放热反应。5以下自发反

3、应可用焓判据来解释的是( D )A硝酸铵自发溶于水B2N 2O5(g)=4NO2(g)O 2(g) H56.7 kJ/molC(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g) H74.9 kJ/mol2D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol解析：A 项可用熵判据来解释其自发过程；B、C 两项反应后气体体积增大，其自发过程可用熵判据来解释；D 项是放热、熵减反应，由于反应放热有利于反应的自发进行，故可用焓判据来解释。6判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加” 、 “减小”或“无明显变化” 。(1)2H2(g)O 2(g) 2H2O(l)_减小_。= = = = =点 燃 (2)H2(g)Cl 2(g) 2HCl(g)_无明显变化_。= = = = =点 燃 (3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g)_增加_。(4)Cu(s)Cl 2(g) CuCl2(s)_减小_。= = = = =点 燃 解析：由于 S(g)S(l)S(s)，故按气体液体固体的顺序是熵减的变化，反之是熵增的变化。