1、1第一章 第二节 第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期律课时跟踪检测1某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，且其为短周期元素，该元素为( )A锂 B铍 C氧 D钙解析：锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小，排除 A、D 项；铍最外层电子数与次外层电子数相同，排除 B 项；氧原子 K 层有 2 个电子，L 层有 6 个电子，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，C 项正确。答案：C2(2018邢台三中月考)下图所示的微粒中，氧化性最强的是( )解析：A 为碳原子，B 为氟原子，C 为钠离子，D 为铝离子，所以氧化性最强的为氟原子。答案：B3(2018静宁县第一中学月考)下列说
2、法正确的是( )A原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如 Ge(第四周期，第A 族)，A 错误；氢元素原子最外层电子数为 1，是非金属元素，B 错误；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过 8 个，则次外层电子也少于 8，则次外层为 K 层，最外层为 L层，元素原子核外共两个电子层，位于第二周期，C 正确；K ，最外层与次外层电子数相等，但 K 元素位于第
3、四周期，D 错误。答案：C24下列实验不能作为判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁金属性强弱B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr 2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱解析：A 项钠与冷水反应，而镁不与冷水反应，可判断金属性 NaMg；B 项 MgCl2和AlCl3均与氨水反应，生成 Mg(OH)2、Al(OH) 3，Al(OH) 3不溶于过量氨水，不能判断 Mg、Al的金属性；C 项 Na2SiO3溶液中通入 CO2产生白色沉淀 H2SiO3，说
4、明酸性 H2CO3H2SiO3，非金属性 CSi；D 项 Br2与 I2分别与 H2反应，Br 2较 I2更易与 H2反应，非金属性 BrI，故选B 项。答案：B5(2018陆川县中学月考)电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )A原子半径 XYZB气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3C非金属性 XYZD气态氢化物的还原性 HXPSi，故 NH3的稳定性大于 SiH4的稳定性。答案：(1)H Na (2)Na 2O，Na 2O2 (3)Al(OH) 3或 Be(OH)2 (4)NH 3 (5)C，H (6)
5、HClO4 (7)NH 3 SiH 48A、B、C 均为短周期元素，其中 A 元素的单质是自然界最轻的气体，B 元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C 元素与 B 元素位于同一主族，且可形成 BC2型化合物。(1)写出 A 元素的元素名称：_。(2)写出 B 元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(3)写出 C 元素原子结构示意图：_。(4)比较 A、B、C 三种原子的半径大小：_(填写元素符号)。解析：A 元素单质是自然界最轻的气体，则 A 为氢，B 元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，B 原子的电子排布为 ，则 B 为硫，C 与 B 位于同一主族
6、，又为短周期，则 C 为氧。答案：(1)氢 (2)三 A (3)C (4)S O H1下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子4解析：A 项正确；B 项应为“其绝对值等于该元素原子的最外层电子数与 8 的差值的绝对值” ，错误；C 项 He 为非金属原子，错误；D 项锑、铋为金属原子，错误。答案：A2有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子的 L电子层的
7、电子数恰为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍，则 X、Y 元素的元素符号分别为( )AMg 和 S BN 和 BeCSi 与 B DC 和 Al解析：由题给信息知 X、Y 中 Y 核外有 3 个电子层，X 核外应有两个电子层，故 X 的原子结构示意图为 ，为 C 元素，Y 的原子结构示意图为 ，为 Al 元素，故选 D 项。答案：D3短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )A.氢 氧 化 物 碱 性 ： 丙 丁 戊B.金 属 性 ： 甲 丙C.原 子 半 径 ： 丙 乙甲 乙丙 丁 戊解析：丙、丁、戊位于同一周期，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
8、强，氢氧化物的碱性逐渐减弱，A 项正确；甲、丙位于同一主族，根据元素周期律，金属性甲丁戊，C 项错误；最外层电子数甲I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到 C 溶液中现象为_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸，B 中加 CaCO3，C 中加_(写化学式)溶液，若观察到 C 中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析：(1)仪器 A 为分液漏斗；球形干燥管 D 能够防止倒吸，可以避免 C 中液体进入锥形瓶中。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收。(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，可以在 B 和 C 之间增加装有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。答案：(1)分液漏斗 防止倒吸 (2)变蓝 NaOH 溶液 (3)Na 2SiO3 饱和 NaHCO36
