1、专项突破卷(二),122016丹东中考用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( C ) A固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液) C固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸),14(3分)2016来宾中考有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Na2NO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验： (1)把它们两两混合，均无明显现象。 (2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。
2、有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_碱性_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是_稀HCl_；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：_NaClAgNO3=AgClNaNO3_。,212016衡阳中考下列除去杂质的方法中，合理的是( A ),解析：除去一氧化碳中的二氧化碳用NaOH溶液，这是因为二氧化碳能与NaOH溶液反应，一氧化碳不与NaOH溶液反应，A选项所采取的方法正确；
3、稀硫酸能与NaOH溶液反应，但生成新的杂质Na2SO4，不符合除杂原则，B选项所采取的方法错误；Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C选项所采取的方法错误；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项所采取的方法错误。,(4)中一个反应的化学方程式为 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 或2AlCl33Ca(OH)2=2Al(OH)33CaCl2 。 (5)滤渣的成分有氢氧化镁、_氢氧化铝_和_硫酸钡_。,29.(10分)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除
4、展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解，过滤，_蒸发_(写操作名称)，计算产率。 (2)步骤中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_漏斗_(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是_引流_。 (3)【提出猜想】 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？ (4)【查阅资料】 粗盐中可能含有镁盐(Mg2)和硫酸盐(SO4(2)等可溶性杂质。 一些物质的溶解性表,说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。 (5)【实验设计】
5、取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。 取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的_镁_盐。 另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的_硫酸_盐。 (6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质_硫酸镁_。,(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：,该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是_将杂质完全除去_。 过量Na2CO3溶液用来除_Ba2_(填离子符号)。,解析：(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率；(2)步骤是过滤
6、，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(5)由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明粗盐中含有可溶性的镁盐；由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐；(6)由上述实验可知，溶液中含镁离子和硫酸根离子，该盐含有的可溶性杂质是硫酸镁；(7)该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去；由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2。,
