1、- 1 -荆州中学 2018级 12月考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 1371.中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018 年 10月 1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（ ）A. 冷水浸泡 B. 加热熬煮 C. 箅渣取液 D. 灌装保存【答案】C【解析】【详解】A. 冷水浸泡中药属于浸取，可以把其中的可溶于水的物质浸取出来；B. 加热煎制就是用
2、热水浸取中药中的可溶性成分；C. 箅渣取液属于过滤；D. 灌装保存属于中药的保存方法。综上所述，本题选 C。2.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ）A. 空气中的小液滴颗粒直径大小约为 1 nm 100 nm B. 雾是一种胶体C. 月光通过胶体产生了丁达尔效应 D. 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体【答案】A【解析】【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小 10-9m10-7m。【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径
3、在 1 nm 100 nm，即 10-9m10-7m，所以 A选项是正确的；- 2 -B、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故 B错误；雾是一种胶体，光不是，故 B错误;C、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故 C错误；D. 荷塘里的水产生蒸汽形成雾，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故 D错误。所以 A选项是正确的。3.下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）A. 用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
4、D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物【答案】B【解析】【详解】A. 因为特定的金属阳离子有自己的特征焰色，而 NaCl和 Na2SO4中有相同的金属阳离子 Na+，焰色都为黄色，因此无法鉴别，故 A错误；B.合金的熔点比组分金属低，所以 B选项是正确的；C.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故 C错误；D.磁铁矿的主要成分是 Fe3O4，故 D错误。所以 B选项是正确的。4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与足量 CO2反应时，质量增重 56gB. 1molNa与 O2完全反应生成 Na2O或 Na2O2均失去 NA个
5、电子C. 1molL-1的 NaOH溶液中含 Na+数目为 NAD. 23gNa+中含有的电子数为 NA【答案】B【解析】【详解】A.由反应式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molNa 2O2与足量 CO2反应时生成1molNa2CO3，质量增重 28g，故 A错误；B.1 mol Na与 O2完全反应生成 Na2O或 Na2O2均失去 NA个电子，故 B正确；- 3 -C.1molL-1的 NaOH溶液，没指明溶液体积大小，体积不同，氢氧化钠物质的量不同，故 C错误；D.23gNa+物质的量为 1mol，含有 10mol电子，故 D错误。故选 B。5.下列物质反应后一定
6、有3 价铁生成的是（ ）过量的 Fe与 Cl2反应 Fe 与过量稀硫酸反应 FeCl 2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部【答案】B【解析】Fe 与 Cl2反应时，不管 Fe是否过量，都是生成+3 的 FeCl3，正确；Fe 与稀硫酸反应时，不管稀硫酸是否过量，都是生成+2 的 FeSO4，错误；FeCl 2溶液中只要通入 Cl2，一定会发生 Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以一定有+3 的 FeCl3生成，正确；Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中，溶液中发生的反应可能有：Fe+2H+=Fe2+H2、Fe 2O3
7、+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe 3+=3Fe2+，所以当 Fe的量较多时，溶液中最后可能没有 Fe3+，错误。所以一定有+3 价铁生成的是，答案选 B。正确答案为 B。6.下列实验现象描述正确的是（ ）选项 实验 现象A 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体 无明显现象B 向苏打溶液中滴加稀盐酸 立刻产生气体C 向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀D 向沸水中逐滴加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸 液体呈红褐色A. A B. B C. C D. D【答案】D- 4 -【解析】【详解】A、向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体反
8、应生成碳酸氢钠晶体，Na 2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，溶液变浑浊，故 A错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故 B错误；C、向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故 C错误；D、向沸水中逐滴加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，所以 D选项是正确的。故答案选 D。7.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+ 、Na + 、 Cl -、SCN -B. 在强碱溶液
9、中：Na +、 + 、 AlO 2- 、CO 32-C. 在 P13 的溶液中：NH 4+ 、Al 3+ 、 NO 3- 、 SO 32-D. 在无色透明的酸性溶液中：K +、 Fe 2+、 Cl - 、 NO 3-【答案】B【解析】AFe 3+和 SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故 A错误；B强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na +、K +、SO 32-、CO 32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 B正确；C在 P13 的溶液中存在大量氢氧根离子，NH 4+、Al 3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液溶液中不能大量共存，故 C错误；DI -、NO
10、3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误；故选 B。点睛：离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN -)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（ ）
11、A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小- 5 -C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大【答案】A【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的 Vm相等，两容器气体质量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙体积小于甲体积，由 n= 可以知道乙气体的物质的量小于甲，以此解答该题。【详解】两容器的温度和压强均相同，则气体的 Vm相等，两容器气体质量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙体积小于甲体积，由 n= 可以知道乙气体的物质的量小于甲，A.由以上分析可以知道乙气体的物质的量小于甲，则甲的分子数大于乙的分子数，故 A正
12、确；B. 两容器的温度和压强均相同，则气体的 Vm相等，故 B错误；C.由以上分析可以知道乙气体的物质的量小于甲，故 C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量大，由 M= 可以知道乙的相对分子质量大于甲的相对分子质量，故 D错误。所以 A选项是正确的。9.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是A. 取 a克混合物充分加热，减重 b克B. 取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体C. 取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克D. 取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过
13、滤、洗涤、烘干，得 b克固体【答案】C【解析】试题分析：A碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 CO2，所以取 ag混合物充分加热，减重 bg，则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数，A正确；B碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和 CO2，则取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg固体，bg 固体是氯化钠，因此根据方程式可以- 6 -计算碳酸钠的质量分数，B 正确；C取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，由于生成的 CO2中混有水蒸气，则增重 bg的质量不是 CO2的，所以不能计算碳酸钠的质量分数，C 错误；
14、D碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则取 a g混合物与足量 Ba（OH） 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g固体是碳酸钡，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，D 正确，答案选 C。考点：考查碳酸钠质量分数测定实验方案设计与探究视频10.下列化学实验事实及其目的或结论都正确的是 ( )选项 实验内容 实验目的/实验结论A 将 SO2通入含 HClO的溶液中生成 H2SO4 HClO的酸性比 H2SO4强 B二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性其漂白性是二者作用效果之和C往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 S
15、O2气体,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生该实验表明 SO2有漂白性D向盛有 20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO 为弱酸，故 A错误；B.二氧化硫与氯气在水溶液中发生反应，方程式为：Cl 2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，所以二氧化硫和氯气等物质的量混合，将失去漂白性，故 B错误；C. 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的
16、无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故 C错误；- 7 -D. 向盛有 20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故 D正确。故选 D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫的化学性质等，注意元素化合物的性质的熟练掌握。11.一定量的 SO2与 NaOH溶液反应，所得产物中含有 Na2SO3和 NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的 SO2与 NaOH的物质的量之比为（ ）A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8【答案】C【解析】【详解】一定量的 SO2和 N
17、aOH溶液反应，所得产物中含有 Na2SO3和 NaHSO3，说明 SO2和 NaOH都没有剩余，Na 2SO3和 NaHSO3物质的量之比为 3：5，则根据钠离子与 S原子守恒可知，参加反应的 SO2和 NaOH的物质的量之比=（3+5）：（32+5）=8：11，故选 C。【点睛】本题考查混合物有关计算，注意利用守恒思想避免利用方程式的繁琐，要注意解题方法的总结积累。12.某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A. 该装置图中至少存在两处明显错误B. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D. 该实验中收
18、集氯气的方法不正确【答案】D【解析】【分析】MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气- 8 -吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘。【详解】AMnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，故 A正确；B氯气有毒应用 NaOH溶液进行尾气吸收，故 B正确；C氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故 C正确；D氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中正确，故 D错误。故选 D。【点睛】本题考查氯气的实验室制备以及氯气的性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注
19、意实验制备的原理和装置，把握物质的性质。13.下列离子方程式正确的是( )A. MgCl2溶液中加入硝酸银溶液: Ag + Cl- = AgClB. 氧化钠与盐酸反应: O 2-+2H+ = H2OC. 石灰乳中通 Cl2: Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2OD. 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-【答案】A【解析】【详解】A.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液的离子方程式为 Ag+Cl-=AgCl，故 A正确；B.氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2H+H 2O+2Na+，故 B错误；C.石灰乳应该用化学式表示，离子方程式为 Cl2+Ca(OH)
20、2 =Ca2+ Cl-+ClO-+H2O故 C错误；D.由于碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以首先氧化碘离子，故 D错误。答案选 A。14.向一定量的 Fe、FeO、 的混合物中加入 100 mL浓度为 的盐酸，二者恰好完全反应，放出 224 mL的气体 标准状况 ，所得溶液中加入 KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN溶液无血红- 9 -色出现，说明溶液为 FeCl2溶液，根据硫酸根守恒可以知道 n(FeCl2)= n(H
21、Cl)= 0.1L 2.0mol/L=0.1mol。用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道 n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，故得到 Fe的质量为 0.1mol 56g/mol=5.6g。所以 B选项是正确的。【点睛】该题是高考中的常见题型，也是利用守恒法进行化学计算的典型例子。在化学计算中往往采用各种守恒法，例如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒以及原子守恒等，需要学生在平时的学习和训练中注意积累、总结和提高。15.已知 KMnO4HCl（浓）KClCl 2MnCl 2H 2O（未配平） ，下列说法正确的是( )A. 还原性：MnCl 2HCl（浓）
22、B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比 1:8C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D. 当标准状况下产生 22.4 L 氯气时，转移电子数为 2NA【答案】D【解析】【详解】A. 该反应的还原剂是 HCl，还原产物是 MnCl2，因此，还原性： HCl（浓）MnCl 2。故 A说法错误，不选 A；B. 该反应中 KMnO4只表现氧化性，而 HCl既表现还原性有表现酸性，在参加反应的 16mol HCl只有 10mol表现还原性，因此，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为 2:10=1:5。故B说法错误，不选 B；C. HCl氯元素为-1 价，Cl 2中氯元素为 0价，反应中氯元素的化合价升高，HC
23、l 发生了氧化反应。故 C说法错误，不选 C。D.标准状况下 22.4 L Cl2的物质的量为 1mol，反应中氯元素从-1 价升高为 0价，生成 1mol Cl2，转移 2mol电子。故 D说法正确。答案选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关知识，关键是理清氧化还原反应概念间的关系，即化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应、作还原剂；化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应、作氧化剂。16.工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H 2O2BaCl 2BaSO 42HCl，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )- 10 -A. 标准状况下，0.2 m
24、ol/L 的 BaCl2溶液中含有的 Cl 数目为 0.4NAB. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积约为 0.224 LC. 常温常压下，17 g H 2O2中所含分子总数为 0.5 NAD. 标准状况下，每转移 1 mol电子，消耗 1 mol H2O2【答案】C【解析】【详解】A没有告诉该氯化钡溶液体积，题中条件无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故 A错误；B. 2.33 g BaSO4的物质的量为 =0.01mol，生成 0.01mol BaSO4沉淀时，吸收 SO2的物质的量为 0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故 B错误；C. 17 g
25、H2O2的物质的量为 =0.5mol，所含分子总数为 0.5NA，故 C正确；D.由方程式 SO2H 2O2BaCl 2BaSO 42HCl 可知，每转移 2 mol电子，消耗 1 mol H2O2，故 D错误。答案选 C。17.图示表示物质 X、Y、Z、W 在一定条件下可以按照箭头一步转化。序号 X Y Z W （1）（2） （3） （1）X 是金属单质，焰色反应呈黄色；Y 的纯净物易潮解；Z 可用于治疗胃酸过多；X 在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟 W（已知：电解熔融态的 W可以得到 X） 。X是：_Y 是：_Z 是：_W 是：_（填写化学式）（2）Z 具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含
26、氯化合物。Z 是：_（填写化学式）（3）鉴别 X、Y 可以滴加_溶液，前者出现血红色。 （填写名称）【答案】 (1). Na (2). NaOH (3). NaHCO3 (4). NaCl (5). HClO (6). 硫氰化钾- 11 -【解析】【分析】（1）根据转化关系，X 是金属单质，焰色反应呈黄色，则 X是 Na；Y、Z、W 均含有钠元素，根据现象推断 Y、Z、W；（2）由转化关系可知，Z 含有氯元素，Z 具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物，则 Z是 HClO；（3）鉴别 Fe3+、Fe 2+可用硫氰化钾溶液。【详解】 （1）X 是金属单质，焰色反应呈黄色，则 X是 Na；Y
27、 含有钠元素，其纯净物易潮解，则 Y是 NaOH；Z 也含有钠元素，Z 可用于治疗胃酸过多，则 Z是 NaHCO3；Na 在 Cl2中燃烧生成 NaCl ，则 W是 NaCl。即 X是：Na；Y 是：NaOH；Z 是：NaHCO 3；W 是：NaCl。故答案为：Na ；NaOH ；NaHCO 3 ；NaCl；（2）由转化关系可知，Z 含有氯元素，Z 具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物，则 Z是 HClO。故答案为：HClO；（3）鉴别 Fe3+、Fe 2+可以滴加硫氰化钾溶液，出现血红色的是 Fe3+，不出现血红色的是Fe2+。故答案为：硫氰化钾。18.某同学利用下图所示的实验装置进
28、行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_ ；（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B；取少量溶液 B滴加 KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有- 12 -_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有_；原因是：_（用离子方程式表示） ；（3）发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液 B，使其跟 NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与沉淀发
29、生变化现象的反应的化学方程式：_；（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明 Fe2+ 具有_性；由此可知，实验室中 FeSO4溶液要临时配制并加少量_。【答案】 (1). 3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H2 (2). Fe3O4 (3). Fe3O4和 Fe (4). Fe + 2Fe3+3Fe 2+ (5). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 3 (6). 还原 (7).Fe【解析】【分析】(1)根据铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答；(2)KSCN溶液变红色，说明有三价铁离子；溶液未变红色，说明无三价铁离子；铁单质能将
30、三价铁离子还原成二价铁离子； (3)白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；(4)一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明有铁离子的生成，所以说明了亚铁离子具有还原性；为了防止亚铁离子被氧化，在实验室中 FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉。【详解】(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 因此，本题正确答案是：3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2 (2)KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有 Fe3O4；KSCN 溶液未变红色，说
31、明无三价铁离子，一定有 Fe3O4和 Fe， 铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离- 13 -子离子方程式为 Fe + 2Fe3+3Fe 2+， 因此，本题正确答案是：Fe 3O4；Fe 3O4和 Fe； Fe + 2Fe 3+3Fe 2+； (3)白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 3； 因此，本题正确答案是：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 3；(4)Fe2+溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁粉）防止其被氧化，因此，
32、本题正确答案是：还原；铁粉。19.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）配平反应的化学方程式为：_Zn + _H 2SO4(浓) = _ZnSO 4 _SO2 + _H 2O。（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。（3）A 中加入的试剂可能是_溶液；B中加入的试剂可能是_；C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是_。D中加入的试剂可能是_。E中加
33、入的试剂可能是_。【答案】 (1). 1 (2). 2 (3). 1 (4). 1 (5). 2 (6). 检查装置的气密性 (7). 品红 (8). 浓硫酸 (9). CuO (10). CuSO 4 (11). 碱石灰【解析】【分析】- 14 -(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水；(2)装置是气体验证实验，所以需要装置气密性完好；(3)分析装置图可以知道，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置 A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置 B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置 D中 的无水硫酸铜检验水的生
34、成，为避免空气中的水蒸气影响 D装置中水的检验，装置 E中需要用碱石灰。【详解】(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为 Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 SO2 + 2H 2O ，因此，本题正确答案是：1 ；2 ；1；1 ；2；(2)装置是气体验证实验，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性，因此，本题正确答案是；检查装置的气密性；(3)分析装置图可以知道，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置 A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置 B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装
35、置 D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响 D装置中水的检验，装置 E中需要用碱石灰，因此，本题正确答案是：品红；浓硫酸；CuO；CuSO 4 ；碱石灰。20.卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料老卤中主要含 KCl和少量 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4等，需要分离提纯得到 KCl现有几种试剂：盐酸；K 2CO3；Na 2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH) 2；BaCl 2；Ba(NO 3
36、)2 （1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 BaCl2B先加 BaCl2，后加 NaOH，再加 Na2CO3C先加 K2CO3，后加 KOH，再加 Ba(NO3)2D先加 Ba(NO3)2，后加 K2CO3，再加 KOHE先加 Ba(OH)2，后加 K2CO3（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_ (填序号)，还需要进行的实验为_A蒸发结晶 B降温结晶- 15 -现有如下图仪器：（1）仪器 F的名称是_（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_（填字母） 小明同学将
37、 16.0 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为 1.60 g/mL，小明计划用配好的 NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：（1）用量筒取小明同学所配的 NaOH溶液_ mL 才能与标准状况下 2.24 L氯气恰好完全反应（2）该消毒液即市面上的“84 消毒液” ，小明将（2）所取体积的 NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到 5 L使用，稀释后溶液中 c（Na ）= _（3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要 520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用 98%(密度为 1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制需取用的浓硫酸的体积为_m
38、L取上述配好的硫酸溶液 50 g与 50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度_A等于 1.15 mol/L B小于 2.30 mol/L 大于 1.15 mol/L C小于 1.15 mol/L D大于 2.30 mol/L【答案】 (1). E (2). (3). A (4). 直形冷凝管 (5). CDGF (6). 50.0 (7). 0.04 mol/L (8). 125.0 (9). C【解析】【分析】KCl 中混有 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4，需要除去 Ca2+、Mg 2+和 SO42-，可以先加 Ba(OH)2除去SO42-，后加 K2CO3除去 Ca2+、Mg 2+
39、以及过量的 Ba2+，过滤后，滤液加盐酸酸化，最后蒸发结晶得到 KCl晶体； （1）根据仪器形状用途可知 F的名称；- 16 -（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，蒸馏时需要铁架台（带铁圈） 、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等； （1）将 16.0 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为 1.60 g/mL，所配溶液的物质的量浓度= =4mol/L，n(Cl2)= =0.1mol，根据反应方程式：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，需要 NaOH的物质的量=2n(Cl 2)=
40、0.2mol，需要 NaOH溶液体积= =0.05L=50.0mL，（2）根据稀释定律分析；（3）没有 520mL的容量瓶，所以需要配制 1000mL溶液，根据稀释时溶质的物质的量相等计算。根据 c= ，硫酸越稀密度越小来分析。【详解】 （1）为了不引入新的杂质，钙离子用碳酸钾除去，且硫酸根所用的钡试剂是过量的，而过量的钡离子也用碳酸钾除去，所以要最后加入碳酸钾，故答案为：E；（2）过滤除去沉淀后，溶液中还有过量的 OH-和 CO32-还需要加入的试剂为盐酸酸化，再蒸发结晶可得 KCl，故答案为：；A； （1）仪器 F的名称是直形冷凝管；故答案为：直形冷凝管；（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定
41、需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，蒸馏时需要铁架台（带铁圈） 、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等，所以这些仪器依次是 CDGF；故答案为：CDGF； （1）将 16.0 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为 1.60 g/mL，所配溶液的物质的量浓度= =4mol/L，n(Cl2)= =0.1mol，根据反应方程式：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，- 17 -需要 NaOH的物质的量=2n(Cl 2)=0.2mol，需要 NaOH溶液体积= =0.05L=50.0mL，故答案为：50.0；（2）根据
42、50.0mL溶液进行计算，c（Na +）= =4.0molL1。溶液稀释到 5 L后 c（Na +）=4.0molL 1 =0.04 molL1；故答案为：0.04 mol/L；（3）没有 520mL的容量瓶，所以需要配制 1000mL溶液，根据稀释时溶质的物质的量相等，可得 1L2.3molL1=v(浓硫酸)1.84gcm -398%98g/mol，解得 v(浓硫酸)=125.0mL。根据 c= ，对于 2.3 mol/L的硫酸：2.3= ，对于 2.3 mol/L的硫酸溶液 50 g与 50 g 水混合溶液：c= ，由于硫酸越稀密度越小，即 1 2，所以 c1.15 mol/L，故选 C，故答案为：125.0；C。- 18 -
