1、- 1 -2018-2019 学年（1）高一化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 第 I 卷(36 分)一、选择题：(本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列分散系最稳定的是( )A. 溶液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 悬浊液【答案】A【解析】【详解】溶液中溶质的粒子直径小于 1nm，跟溶剂粒子大小接近，由于溶剂的作用和粒子的热运动，使得溶液呈现均一、稳定、透明的特征；乳浊液和悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，由于自
2、身重量而沉降，故浊液最不稳定；胶体的分散质粒子直径介于 1nm100nm 之间，稳定性也介于溶液和浊液之间，称之为介稳性，答案选 A。2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )A. 泡沫灭火器 B. 沙子 C. 水 D. 干粉灭火器【答案】B【解析】【分析】灭火的方法：隔绝空气；将物体的温度降到其着火点以下；切断可燃物；着火物质不与灭火物质发生反应或者反应后不能产生可燃物质；灭火物质不能助燃。【详解】A.泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，A 错误；B.沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，B 正确；C.金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，
3、不能用水灭火，C 错误；D.一般干粉灭火器中的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，而过氧化钠要与水和二氧化碳（燃烧）反应生成氧气助燃，D 错误；答案为 B【点睛】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质不能和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化- 2 -钠发生反应生成易燃物或助燃物。3.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是( )A. KNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. Cu【答案】A【解析】【分析】钾里面常混有钠，透过蓝色钴玻璃观察为浅紫色为 K 元素。【详解】A.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含 K 元素，A 正确
4、；B. NaCl 物质中含有 Na 元素，焰色反应显黄色，B 错误；C. MgCl2物质中含有 Mg 元素，不含 K 元素，C 错误；D.含铜元素，焰色反应显绿色，D 错误；答案为 A4.1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的 K+的数目为（ ）A. 0.1 B. 0.2 C. 6.021023 D. 1.2041023【答案】D【解析】n(K2CO3)= c(K2CO3)V=0.1mol/L1L=0.1mol，根据 1K2CO32K+，可知 n(K+)=0.2mol，所以N(K+)= n(K+)NA=6.021023mol-10.2mol=1.2041023，故选 D。5.下列关
5、于合金的叙述，不正确的是( )A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D. 青铜是我国最早使用的合金【答案】C【解析】试题分析：A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故 A 正确； B合金的硬度比它的各成分金属大，故 B 正确；C合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故 C 错误；D我国最早使用的是青铜，故 D 正确。故选 C。考点：考查合金的性质6.根据 3NO2H 2O=2HNO3NO，下列说法正确的是( )A. H2O 发生氧化反应- 3 -B. HNO3为还原产物C. 当反
6、应消耗 2mol NO2时，电子转移 1molD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2【答案】D【解析】【分析】该反应 NO2中 N 元素化合价由+4 价变为+5 价和+2 价，该反应是氧化还原反应，NO 2既是氧化剂又是还原剂。【详解】A.该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，A 错误；B.硝酸是氮元素化合价升高之后的产物，为氧化产物，B 错误；C.当反应消耗 2mol NO2时，2/3 的 N 化合价升高，有+4 变为+5，转移 2/3mol 电子，C 错误；D.氧化剂和还原剂都是二氧化氮，根据还原产物 NO 和氧化产物硝酸的比例，可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之
7、比为 1：2，D 正确；答案为 D【点睛】氧化剂与还原剂为同一物质时，通过化合价的改变来判断，化合价升高的为还原剂，化合价降低为氧化剂。二、选择题：(本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分)7.将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )A. MgCl2 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4【答案】AC【解析】【分析】气体为钠和水生成：2Na+2H 2O=2NaOH+H2；沉淀则为 NaOH
8、 与溶液中的溶质反应生成的。【详解】A.MgCl 2溶液，钠和水发生：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，NaOH 和 MgCl2反应生成白色Mg（OH） 2沉淀，A 正确；B钠和水发生：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，NaOH 和 NaCl 不反应，故 B 错误；C钠和水发生：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，NaOH 和 CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故 C 正- 4 -确；D钠和 H2SO4发生：2Na+ H 2SO4=Na2SO4+H2，无沉淀，故 D 产物；答案为 AC【点睛】金属钠投入盐的水溶液中，钠首先和水发生 2Na+2H2O=2NaOH+H2，再分析氢氧化钠
9、是否与盐发生反应。8.下列物质间的反应能用离子方程式 H OH = H2O 表示的是( )A. 稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水和稀 HNO3C. 稀 HNO3和 Cu(OH)2 D. 醋酸和 KOH 溶液【答案】B【解析】【分析】离子方程式 H+OH-H 2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。【详解】A.硫酸为强酸，Ba（OH） 2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应 H+OH-=H2O 表示，A 错误；B.氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为 H+OH-=H2O，B 正确；C.氢氧化铜为不溶于水的沉淀，硝酸为强
10、酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应 H+OH-=H2O 表示，C 错误；D.氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸钾为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应 H+OH-=H2O 表示，D 错误；答案为 B9.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是( )A. 热稳定性 Na2CO3NaHCO3B. 相同温度时，在水中的溶解性：Na 2CO3NaHCO3C. 与盐酸反应生成 CO2速率：Na 2CO3NaHCO3D. 等物质的量浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则热稳定性为Na2CO3NaHCO
11、3，A 正确；- 5 -B.相同温度下，在水中 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，B 正确；C. 碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3Na2CO3，C 错误；D.二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，D 正确；答案为 C【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比，把握二者的溶解性、稳定性、与酸和碱的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温下，在 16gO2中含有 NA个氧原子B. 将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 moLL-1
12、C. 标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为 NA个D. 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为 2NA个【答案】A【解析】【详解】A.O 2是由氧原子组成的，n=m/M=16g/16g/mol=1mol，所以氧原子共有 1mol ，即含有 NA个氧原子，A 正确；B.水的体积为 1L，溶解 80gNaOH 后，溶液的体积大于 1L，则溶液的浓度小于 2mol/L，B 错误；C.标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量， C 错误；D.过氧化钠是由过氧根离子 O22-和钠离子 Na+构成的，所以 1molNa2O2共含有 NA个阴离子，D错误；答案为 A11.在下列各
13、溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中：K 、Fe 3 、Cl 、SO 42B. 含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、Cl 、NO 3C. 含有 0.1 molL1 Ca2 的溶液中：Na 、K 、CO 32、Cl D. 室温下，pH=1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 3、SO 42【答案】BD【解析】【详解】A.碱性条件下存在大量的 OH-，Fe 3+和 OH-反应生成沉淀而不能共存，A 错误；- 6 -B.本组离子之间不反应，所以能大量共存，B 正确；C.Ca2 与 CO32反应生成沉淀，不可共存，C 错误；D.室温下，pH=1 的溶液呈酸性
14、，本组离子之间不能发生离子反应，能大量共存，D 正确；答案为 BD12.Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究 Ti、Mg、Cu 的活动性顺序。在相同温度下,他们取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等物质的量浓度的足量稀盐酸中,观察到的现象如下:金属 Ti Mg Cu金属表面现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率快 无变化下列有关三种金属的说法正确的是( )A. 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是 Mg、Ti、CuB. 若钛粉中混有 Mg,提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 MgC. 用 Ti 从 CuSO4溶
15、液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径D. Cu 和稀盐酸不发生化学反应【答案】AD【解析】【分析】通过表中现象分析可知，Mg 与盐酸反应，生成气泡速率相对最快，则失电子能力最强；Ti与盐酸反应，生成气泡稍慢，则失电子能力相对较差；Cu 与盐酸不反应，失电子能力最差。【详解】A.由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，A 正确；B.Ti 和 Mg 都与盐酸反应，在除去 Mg 的同时，Ti 也除掉了，B 错误；C.钛（Ti）是一种昂贵的金属，用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu
16、制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，C 错误；D.Cu 与盐酸混合，无明显现象，则 Cu 与盐酸不反应，D 正确；- 7 -答案为 AD第卷（64 分）13.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝水由_口流出（填f 或 g） 。（3）现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，装置 B 是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需 NaOH 的质量为_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4).
17、 酒精灯 (5). f (6). 移液时未用玻璃棒引流 (7). 2g【解析】【分析】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，酒精灯，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，根据实验的需求进行判断；（2）根据蒸馏的原理和操作步骤寻找装置中的缺少的仪器；冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据容量瓶的容积确定配制溶液的多少；【详解】 （1）根据装置的特征，装置 a 为蒸馏烧瓶；b 为冷凝管；c 为容量瓶；答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）蒸馏装置还缺少主要加热的装置，酒精灯；为保证水充满冷凝管，充分起到冷
18、凝的作用，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管的进水口是 f，故答案为：酒精灯； f；- 8 -（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制 450mL 只能选用 500ml 容量瓶，需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，m（NaOH）=0.1mol/L0.5L40g/mol=2g；答案为：移液时未用玻璃棒引流；2g；【点睛】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法和误差分析，注意在学习中加强基础知识的积累。14.下列物质中Fe NH 3 稀盐酸 酒精 H 2SO4 熔融 BaSO4（填
19、相应的编号）（1）属于电解质的是_；（2）属于酸的是_；（3）所给状态下能导电的物质_；（4）写出在水中的电离方程式_；写出和反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). H 2SO4 = 2H+ + SO42- (5).2H+ + Fe = H2 + Fe2+【解析】【分析】电解质，在水溶液中或熔融状态下能到点的化合物；导电的物质有自由移动的电子或离子；酸，电离时能产生氢离子的化合物。Fe 是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非的电解质；NH 3溶于水因为生成了一水合氨，本身不能电离，属于非电解质；稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非的电解质；酒精不能导电，属于
20、非电解质；H 2SO4的水溶液能导电，属于电解质；硫酸钡固体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；【详解】 （1）属于电解质的是；（2）属于酸的是；（3）所给状态下能导电的物质；（4）在水中的电离方程式为 H2SO4 = 2H+ + SO42-；和反应的离子方程为 2H+ + Fe = H2 + Fe2+15.有 A、B、C、D 四种常见的金属单质，A 的焰色为黄色；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；- 9 -C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列化学方程式：A 在空气中燃烧
21、_；B 与 AgNO3 溶液:_；C 与氢氧化钠溶液：_。【答案】 (1). Na (2). Cu (3). Al (4). Fe (5). 2Na+O2 Na2O2 (6). Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (7). 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2【解析】【分析】有 A、B、C、D 四种常见的金属单质，A 的焰色为黄色，则 A 为 Na 单质；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色，则 B 为 Cu 单质；C 在空气中加热熔化但不滴落，C 的熔沸点相对较低，因表面的氧化膜熔点较高，使融化的单质无法滴落，则 C 为 Al 单质；D 在氧气中燃烧，火星四射,生成黑
22、色固体，为 Fe。【详解】根据分析可知，(1)对应化学式：A 为 Na；B 为 Cu；C 为 Al；D 为 Fe；(2)本关反应的化学方程式如下：Na 在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为 2Na+O2 Na2O2；Cu 与 AgNO3发生置换反应生成硝酸铜和单质 Ag: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2；16.Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：（1）Na 2O2是_色固体；（2）请写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式：_，该反应中还原剂
23、是_，还原产物是_，（3）Na 2O2与水反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，若该反应消耗 7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为_，标准状况下生成 O2的体积_L。【答案】 (1). 淡黄 (2). 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 (3). Na2O2 (4). Na2CO3 (5). 0.1 NA (6). 1.12- 10 -【解析】【分析】Na2O2是常见的供氧剂，能够与水或二氧化碳反应生成氧气；Na 2O2中存在过氧根离子，为-1价，与水或二氧化碳反应时，一部分化合价升高，一部分化合价降低，既是氧化剂又是还原剂。【详解】 （1）Na 2O2是淡黄色固体
24、；答案为淡黄；（2）Na 2O2与 CO2反应的化学方程式：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；Na 2O2与二氧化碳反应时，一部分化合价升高，一部分化合价降低，既是氧化剂又是还原剂；化合价降低的产物为Na2CO3，则还原产物为 Na2CO3；答案为：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；Na 2O2 ；Na 2CO3；（3）Na 2O2中 O 为-1 价，与水反应时，一半升高变为 0 价，7.8g 为 0.1mol，则转移电子为0.1mol 即 0.1NA；生成标准状况下的氧气体积为 1.12L；答案为：0.1N A；1.12L；【点睛】Na 2O2中 O 为-1 价，
25、与水或二氧化碳反应时，根据氧化还原反应中，价态之靠拢不相交的原则，Na 2O2中 O 元素的化合价，一部分化合价升高，一部分化合价降低，既是氧化剂又是还原剂。17.用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。(1)A 装置加热作用是_；(2)B 中反应的化学方程式：_，标准状况下，若该反应生成 22.4L 气体,则反应转移的电子数为_。(3)装置 D 中的现象是_,写出 D 中反应方程式：_。(4)A 、B 两处酒精灯点燃顺序：_。【答案】 (1). 产生水蒸气 (2). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (3). 2NA (4). 有黑色变为红色, 硬质玻璃管右端管壁内有水珠
26、 (5). CuO + H2 Cu + H2O (6). 先- 11 -点 A 处，再点燃 B 处【解析】【分析】由图可知，A 中加热提供水蒸气，在 B 中发生 Fe 与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，C中干燥管干燥氢气，产生氢气还原氧化铜，B 中增重的质量其实就是氧的质量。【详解】 （1）装置 B 中铁粉在高温下与水蒸气反应，则 A 的作用为提供水蒸气，答案为：产生水蒸气；（2）在 B 中发生 Fe 与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为：3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2，H 原子的化合价由+1 变为 0 价，得电子，标准状况下的 22.4L 为 1mol，则转移 2
27、mol 电子，即 2NA；答案为：3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2；2N A；（3）D 中是氢气还原氧化铜得到铜和水即 CuO + H2 Cu + H2O，观察到的现象为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，答案为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；CuO + H 2 Cu + H2O；（4）氢气还原氧化铜时，先通入氢气排净装置中的空气，以防爆炸，停止反应时，先停止加热氧化铜，再停止通氢气，答案为：先点 A 处，再点燃 B 处；【点睛】为实验安全，氢气还原氧化铜时，先通入氢气排净装置中的空气，以防爆炸；防止停止通入氢气时温度过高与进
28、入装置的空气反应，则停止加热氧化铜时，先停止加热氧化铜，再停止通氢气。18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往 A 溶液中分别滴入几滴 KSCN 溶液，溶液的颜色_，（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe 3O4A _，AB _。（3）向 B 溶液中加入 NaOH 溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。（4）将 A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该- 12 -胶体时，可看到一条光亮的“通路” ，这种现象称为_效应。【答案】 (1). 变为血红色 (2). Fe3O4+8H+= 2Fe3+ +
29、 Fe2+ + 4H2O (3). 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (4). 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 (5). 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 (6). Fe(OH)3 (7). 丁达尔【解析】【分析】四氧化三铁溶于酸生成亚铁离子、铁离子和水，则 A 溶液中含 Fe3+、Fe 2+、Cl -、H +，向 A 溶液中加入足量 Fe 粉，则 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B 溶液变为氯化亚铁溶液，加入 NaOH 则生成白色的 Fe(OH)2沉淀，白色沉淀遇到空气中的氧气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，产物为 Fe(OH)3；【详解】 （1
30、）A 溶液为四氧化三铁溶于盐酸生成，Fe 3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O，则溶液中存在 Fe3+、Fe 2+、Cl -、H +，滴入几滴 KSCN 溶液，则 Fe3+、SCN -反应，生成血红色的 Fe（SCN）3；答案为变为血红色；（2）上述反应的离子方程式，Fe 3O4A：Fe 3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O；AB：2Fe 3+Fe=3Fe2+；（3）氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，先生成 Fe(OH)2，再被氧化为 Fe(OH)3，现象为：白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；涉及反应为：4Fe(OH) 2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3；（4）将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体，所有的胶体均具有丁达尔效应，答案为：Fe(OH) 3（氢氧化铁） ；丁达尔；- 13 -
