1、单元3 盐 化学肥料,课时1,学习目标,1.了解盐的组成及分类； 2.了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途； 3.掌握粗盐提纯的方法及步骤； 4.初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。,物质,？,金属离子或 铵根离子NH4+,一、盐的组成,NaCl,K2SO4,Na2CO3,CaCO3,NH4Cl,CaSO4,K2CO3,(NH4)2SO4,钠盐,钾盐,钙盐,铵盐,按阳离子分类,NaCl,K2SO4,Na2CO3,CaCO3,NH4Cl,CaSO4,K2CO3,(NH4)2SO4,盐酸盐,硫酸盐,碳酸盐,按酸根离子分类,常见的盐氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学
2、式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿,氯化钠用途,医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等,农业：用10%16%的氯化钠溶液选种,食品业：食物的调味品、腌制食品,工业：重要的化工原料,交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融,海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。,粗盐,？,粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质,溶解,思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？,注意事项： 过滤操作中要注意一贴二低三靠； 蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停止加热； 如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。,下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操
3、作，其中操作顺序正确的是（ ） A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、结晶、过滤 C. 溶解、过滤、蒸发、结晶 D. 溶解、过滤、结晶、蒸发,C,知能训练,常见的盐碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性,洗涤剂,造纸,碳酸钠用途,纺织印染,玻璃、瓷砖,常见的盐碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。,面点发酵剂,做中和胃酸的胃药,碳酸氢钠用途,灭火剂原料,饮料原料,蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它
4、既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ） ANa2CO3 BCa(OH)2 CNaHCO3 DNaCl,C,知能训练,常见的盐碳酸钙 （1）大理石、石灰石主要成分 （2）化学式： CaCO3 （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸,珍珠首饰,建筑材料,碳酸钙用途,补钙剂,水泥原料,二、盐的性质,常温下大多数盐都是无色透明晶体，粉末状盐则为白色。少数盐有特殊颜色。,高锰酸钾为紫黑色,硫酸铜晶体为蓝色,硫酸铜晶体（CuSO4 . 5H2O）,注：无水硫酸铜可用于检验一些物质中是否含有水,无水硫酸铜,硫酸铜晶体,盐在水中的溶解性各不相同,钾盐、
5、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,观察与思考：盐的化学性质,有气体产生,有白色沉淀产生,有白色沉淀产生,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,上述实验反应的化学方程式分别为：,观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？,思考：碳酸根离子的检验方法。,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。,复分解反应的实质,H2CO3,要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（ ） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液,B,知能训练,课堂小结,盐,盐的组成,盐的定义 盐的分类 常见盐的性质及用途 粗盐提纯,盐的性质,颜色、状态 溶解性 盐与酸、碱、盐的反应 复分解反应,End,Thank you,结束,
