1、单元2 几种常见的酸和碱,课时2,学习目标,1.知道常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性； 2.初步认识中和反应，并能解释与中和反应有关的一些现象； 3.初步认识盐的概念。,与酸一样，碱也是一种重要的化合物。,碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢氧根离子（OH-）,一、几种常见的碱,氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,显碱性,氨水,现象：红色石蕊试纸变蓝，液体有刺激性气味。,氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。可用于制造化肥、炸药等。,氢氧化钠,（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱； （2）颜色状态：白色块状固体； （3）用途
2、：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。,氢氧化钠的物理性质和潮解,氢氧化钠溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。,氢氧化钠露置在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。,交流讨论：氢氧化钠可做干燥剂，你认为它在做干燥剂时不可以干燥哪些气体？,固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（ ） A氢气 B氮气 C氧气 D二氧化碳,D,知能训练,氢氧化钙,（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）颜色状态：白色粉末状固体； （3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤等。,CaO + H2O = Ca(OH)
3、2,氢氧化钙微溶于水溶液，其水溶液俗称石灰水。,氢氧化钙的制取：,注意：CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。,检验二氧化碳,CaO + H2O = Ca(OH)2,石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。,CaCO3 = CaO + CO2,高温,用于吸收 水蒸气和CO2,注意：氢氧化钠和氢氧化钙都有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。如果不慎沾到，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,矿泉水瓶变瘪,矿泉水瓶变瘪，生成白色沉淀,氢氧化钠、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体的反应,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(O
4、H)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,思考：有同学认为此实验不足以证明CO2与两种碱发生了反应，因为CO2能溶于水，你同意这种观点吗？,如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（ ） A. A处下降，B处上升 B. A、B两处都下降 C. A处上升，B处下降 D. A、B两处都不变,C,知能训练,1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红； 2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱的通性,酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶
5、液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？,二、中和反应,观察与思考：酸与碱能否发生化学反应,提出问题：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？,你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？,参考方法： 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸； 向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液； 用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,参考实验,思考：在此实验过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？,放热,H+ + OH = H2O,HCl+NaOH
6、= NaCl+H2O,酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。,2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O,KOH + HNO3 = KNO3+H2O,盐,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ） A由红色变为蓝色 B由蓝色变为红色 C由红色变为无色 D由无色变成红色,C,知能训练,中和反应的应用,熟石灰改良酸性土壤,熟石灰处理酸性废水,氢氧化铝中和胃酸,交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,课堂小结,几种常见的酸和碱,常见的碱,碱的化学性质,氨水的性质和用途 氢氧化钠的性质和用途 氢氧化钙的性质和用途,使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 碱+非金属氧化物盐+水,中和反应,概念：酸+碱盐+水 在实际生活中的应用,End,Thank you,结束,
