1、单元2 几种常见的酸和碱,知识网络,知识网络,几种常见的酸和碱,什么是酸、碱,几种常见的酸,几种常见的碱,酸的共同点 碱的共同点,碱的用途和分类 氨水、氢氧化钠的特性,盐酸、硫酸的特性 酸与较活泼金属反应 酸与金属氧化物反应 酸与碱的反应,置换反应,中和反应,知识点1 什么是酸、碱,知识回顾,知识回顾,1.酸的共同点： （1）化学式中都含有_原子； （2）在水溶液中能离解成自由移动的_和阴离子； （3）阴离子称为_离子，可为非金属离子或多原离子； （4）酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有 酸性，能使紫色石蕊溶液变_。,氢,氢离子,酸根,红,2.碱的共同点 （1）大多数碱由阳离子和
2、_组成； （2）在水溶液中离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子 。 （3）另一些碱_中不含氢氧根离子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中会生成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)，也属于碱。 （4）碱溶液中都含有_所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。,氢氧根离子,化学式,水溶液,氢氧根离子(OH-),知识回顾,知识点2 几种常见的酸,知识回顾,硫酸、盐酸、硝酸的主要性质及主要用途,H2SO4,HCl,HNO3,无色、易挥发，有刺激性气味,电镀、食品、化工生产,无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大,车用电池、化肥、农药、精炼石油,无色液体、易挥发，
3、强腐蚀性，有特殊刺激性气味,生产化肥、燃料、炸药,知识回顾,1.浓盐酸的浓度约为36%，有很强的_，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生_； 2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等_，浓硫酸与水接触会放出大量的热； 3.酸通常具有_，使用时要十分小心；,4.浓硫酸的稀释方法：把_缓缓注入盛有_的烧杯中，用_引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断_。,玻璃棒,浓硫酸,水,搅拌,挥发性,白雾,脱水炭化,腐蚀性,1.酸与指示剂的反应,变红色,不变色,变红色,不变色,2.酸与较活泼金属的反应,有气泡产生，反应速率：镁锌铁,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H
4、2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,知识回顾,知识回顾,Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈溶解，溶液变黄,3.酸与金属氧化物的反应,4.酸与碱的反应,NaOH+HCl = NaCl + H2O,红色的溶液变为无色,酸的化学通性： （1）酸溶液能使紫色石蕊试液_，无色酚酞溶液_； （2）酸 + 较活泼金属 _ + _； （3）酸 + 金属氧化物 _ + _； （4）酸 + 碱 _ + _；,知识回顾,变红,不变色,盐,氢气,盐,水,盐,水,1.置换反应：一种_跟一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。AB + C CB + A,2.中和反应：_和
5、_生成_和_。 反应的实质是酸中解离出的_与碱中解离出的_反应生成水：_。,酸,碱,盐,水,OH,H,H OH = H2O,单质,化合物,单质,化合物,知识回顾,【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐； （3）不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。发生中和反应时，会放出热量。,知识回顾,知识点3 几种常见的碱,知识回顾,氢氧化钙、氢氧化钠、氨水的俗称及用途,熟石灰或消石灰,烧碱、火碱或苛性钠,无,Ca(OH)2,NaOH,
6、NH3 . H2O,建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤,制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油,化肥、炸药,1.碱按溶解性分类： _溶性碱：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等； _溶性碱：如Ca(OH)2 ； _溶性碱：如Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。 2.碱的用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。,可,微,难,知识回顾,知识回顾,1.氨水具有_，挥发出的氨气有_气味； 2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_ （利用这一性质，固体氢氧化钠可以作为_），还能吸收二氧化碳气体而_。2NaOH + CO2 = Na2CO3
7、+ H2O,用途： 1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸雨发生； 2. NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。,挥发性,刺激性,潮解,变质,干燥剂,例题解析,例题解析,命题角度：考查学生对浓硫酸稀释方法的掌握 例1 如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。,类型一 浓硫酸的稀释,（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _，b _； （2）b容器所盛的试剂是 _（填“水”或“浓硫酸”）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _； （4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _。,玻璃棒,量筒,浓硫酸,液体溅出,搅拌加速溶解，并使热量及时的散发掉,例题解析,例题解析,【解析】
8、（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒； （2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中； （3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出； （4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。,例题解析,命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。 例2 下列说法正确的是（ ） A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾,D,类型二 常见酸的物理性质和用途,例题解析,【解析】A
9、、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B错误； C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C错误； D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确； 故选：D。,例题解析,命题角度：考查学生对稀酸的化学性质的认识 例3 甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性 （1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是_（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生_气体 （3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸
10、混合加热甲酸脱水后会转变成_,类型三 酸的化学通性,石蕊试剂,二氧化碳,一氧化碳,例题解析,【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体； （3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。,【变式题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）A 、能与碱反应B 、能与金属反应C 、能与某些金属氧化物反应D 、能与紫色石蕊试液反应,C,例题解析,【解析】 金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化
11、物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。 故选C。,例题解析,例题解析,命题角度：考查学生对常见碱的认识。 例4 下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ） A、固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质 B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂 D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性,类型四 常见碱的性质和用途,B,例题解析,【解析】氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性易吸收空气中的水分易潮解可用作干燥剂和易与空气中
12、二氧化碳反应生成碳酸钠故密封干燥保存易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红；使紫色石蕊试液变蓝由以上所知道的内容可判断选项A、C、D错误。 故选B。,例题解析,命题角度：考查学生对碱溶液的化学性质的掌握情况。 例5 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ） A分别滴加碳酸钠溶液 B分别通入二氧化碳 C分别滴加稀盐酸 D分别加热原溶液至80,C,类型五 碱溶液的化学性质,【解析】A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后
13、变浑浊的是氢氧化钙，没有明显现象的是氢氧化钠；C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别； D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出。 故选C。,例题解析,命题角度：考查学生对中和反应的认识 例6 下列反应属于中和反应的是（ ） A2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O BCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,类型六 中和反应,B,【解析】判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是否是盐和水。,例题解析,命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。 例7 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ） ANaCl BAl(OH)3 CCaO DNaOH,类型七 中和反应的应用,B,例题解析,【解析】 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl，但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH 都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。,结束,例题解析,
