1、专题7 初识酸、碱和盐,知识网络,知识网络,初识酸、碱和盐,酸性溶液和碱性溶液,盐 化学肥料,酸性溶液和碱性溶液：酸碱指示剂 溶液酸碱度的表示方法：pH值 溶液酸碱度在生活中的应用,什么是酸、碱：酸、碱的共性 几种常见的酸：盐酸、硫酸的性质 常见的碱：氢氧化钠、氨水的性质,几种常见的酸和碱,盐的分类及性质复分解反应 化学肥料：种类及作用,知识回顾,知识回顾,知识点1 酸性溶液和碱性溶液,像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫_。,遇酸溶液_,遇碱溶液_,酚酞试液,遇酸溶液_,遇碱溶液_,石蕊试液,酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,（1）溶液可表现出_、_和_。,酸性
2、,碱性,中性,知识回顾,（2）人们用_和_来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。,pH7时，溶液呈_,pH7时，溶液呈_,pH7时，溶液呈_,溶液酸性越强，pH_；溶液碱性越强，pH_。,越小,越大,中性,酸性,碱性,酸度,碱度,知识回顾,（3）健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现_或_。,大多数的农作物适宜在接近_（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。,雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH_的雨水称为_。,酸中毒,碱中毒,中性,酸雨,小于5.6,知识回顾,知识点2
3、 几种常见的酸和碱,1.酸的共同点： （1）化学式中都含有_原子； （2）在水溶液中能离解成自由移动的_和阴离子； （3）阴离子称为_离子，可为非金属离子或多原离子； （4）酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有 酸性，能使紫色石蕊溶液变_。,氢,氢离子,酸根,红,2.碱的共同点 （1）大多数碱由阳离子和_组成； （2）在水溶液中离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子 。 （3）另一些碱_中不含氢氧根离子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中会生成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)，也属于碱。 （4）碱溶液中都含有_所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶
4、液变红。,氢氧根离子,化学式,水溶液,氢氧根离子(OH-),知识回顾,知识回顾,3.几种常见的酸,浓硫酸与浓盐酸的物理性质,无色,油状,无味,1.84g/ml,无明显现象,无色,液态,刺激性气味,1.18g/ml,瓶口出现白雾,98.3%,37%,知识回顾,浓硫酸稀释方法：,把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。,注意：浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；浓硫酸有很强的吸水性，可作为_。,干燥剂,知识回顾,酸的化学通性： （1）酸溶液能使紫色石蕊试液_，无色酚酞溶液_； （2）酸 + 较活泼金属 _ + _；
5、 （3）酸 + 金属氧化物 _ + _； （4）酸 + 碱 _ + _；,变红,不变色,盐,氢气,盐,水,盐,水,知识回顾,1.置换反应：一种_跟一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。AB + C CB + A,2.中和反应：_和_生成_和_。 反应的实质是酸中解离出的_与碱中解离出的_反应生成水：_。,酸,碱,盐,水,OH,H,H OH = H2O,单质,化合物,单质,化合物,知识回顾,【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐； （3）不少中和反应没有明显的实验现象(如NaO
6、H溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。发生中和反应时，会放出热量。,3.几种常见的碱,氢氧化钙、氢氧化钠、氨水的俗称及用途,熟石灰或消石灰,烧碱、火碱或苛性钠,无,Ca(OH)2,NaOH,NH3 . H2O,建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤,制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油,化肥、炸药,知识回顾,1.氨水具有_，挥发出的氨气有_气味； 2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_ （利用这一性质，固体氢氧化钠可以作为_），还能吸收二氧化碳气体而_。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,用途： 1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸
7、雨发生； 2. NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。,挥发性,刺激性,潮解,变质,干燥剂,知识回顾,知识点3 盐 化学肥料,（1）盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类,根据_的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）,根据_的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）,阳离子,酸根,知识回顾,（2）几种常见的盐,无,纯碱,小苏打,无,生产氯气、烧碱，做调味品,玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,焙制糕点、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙剂,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应都可生成二氧化碳气体，可依据这些反应进行碳酸盐的检验：
8、,某物质,+HCl,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,知识回顾,+Ca(OH)2,（3）盐的性质： 盐在一定条件下可与酸、碱、盐发生反应，如碳酸钠与盐酸、氢氧化钙、氯化钙的反应。 反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,知识回顾,复分解反应 （1）定义：两种化合物_，生成另外两种_的反应。 （AB + CD AC + BD）。 （2）发生的条件（满足以下一点即可）： a._ ；b._ ；c._ 。 （3）_反应是典
9、型的复分解反应 如：HCl + NaOH =NaCl + H2O,互相交换成分,化合物,有沉淀生成,有气体放出,有水生成,中和,知识回顾,（4）化学肥料,定义：通过_生产的肥料，称作化学肥料。,化学加工,分类：_、_、_、_和微量元素肥料。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥,铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气有_，能使湿润的红色石蕊试纸_，这些可用于_。,注意：氨态氮肥不可与_等碱性物质混用，否则会降低肥效。,刺激性气味,变蓝,铵态氮肥的检验,熟石灰、草木灰（含碳酸钾）,知识回顾,类型一 酸碱指示剂 命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。 例1 某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色
10、液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ ） A.石蕊试液、稀硫酸 B.酚酞试液、“雪碧”饮料 C.NaOH溶液、酚酞试剂 D.CuSO4溶液、NaOH溶液,例题解析,例题解析,C,【解析】从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。 故选C。,例题解析,命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识 例2 一些食物的近似pH如下表： （1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是_，它能使紫色石蕊试液变成_色；,类型二 pH
11、 值,例题解析,苹果,红,（2）人的胃酸中主要成分是_，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的_；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是_，请写出它与胃酸反应的化学方程式_,例题解析,盐酸,【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色； （2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水,玉米,氢氧化铝,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况 例3 生锈的铁钉
12、放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。,类型三 常见酸的性质和用途,例题解析,铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O,有气泡产生,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化
13、亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。,例题解析,命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况 例4 氢氧化钠有强烈的_性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的_发生反应而变质，其反应的化学方程式为：_。,类型四 常见碱的性质和用途,例题解析,腐蚀,二氧化碳,CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O,【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式是：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 故答案为：腐蚀； 二氧
14、化碳（CO2）； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。,例题解析,命题角度：考查学生对置换反应、复分解反应、中和反应的掌握情况。 例5 下列反应中属于中和反应的是（ ） AC+H2O = H2+CO BCa(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O CCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,类型五 化学反应,B,例题解析,高温,【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， A、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙
15、和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，属于复分解反应； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成氯化钠和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。 故选B。,例题解析,命题角度：考查学生对常见盐的知识的掌握情况。 例6 下列实验现象描述正确的是（ ） A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色 B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成 C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成 D.酚酞试液中通入二氧化碳变红,类型六 常见盐的性质和用途,C,例题解析,【解析】A、氯化铜加入铁粉会生成氯化
16、亚铁溶液会变成浅绿色，故此选项错误； B、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，故此选项错误； C、硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，故此选项正确； D、酚酞遇碱性溶液会变红，二氧化碳通入到酚酞中不会生成碱，故此选项错误。 故选C。,例题解析,命题角度：考查学生对化学肥料知识点的掌握情况 例7 下列关于化肥的说法中不正确的是（ ） A.铵盐不能与碱类物质混放或混用 B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D.长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结。,类型七 化学肥料,B,例题解析,【解析】A、铵盐与碱性物质发生酸碱中和反应，而不能混放和混用故A正确； B、化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用故B错误； C、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高故C正确； D、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥故D正确； 故选B。,结束,例题解析,
