1、- 1 -龙海二中 20182019 学年第二学期期初考试高三化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）第卷 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分）可能用到的相对原子质量: Na:23 H:1 S:32 O:16 Ag:108一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列表述
2、错误的是 （ ）ACS 2的结构式为：SCSB6CO 26H 2O C6H12O66O 2 ，该变化中光能转变为化学能 光叶 绿 素CCO 2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行 D可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯3用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L 苯含有的分子数为 NAB120 g NaHSO 4固体含有 H+的数目为 NAC17.6g 丙烷中所含的共价键数目为 4NAD20 ml 2mol L 1 H2O2完全分解，转移的电子数为 0.08NA4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的 c(
3、OH )110 12 molL1 液中：NH 4+、Na 、Cl 、HCO 3B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、AlO 2 、S 2 、CO 32C含有大量 Fe3 的溶液：SCN 、I 、K 、Br D澄清透明的无色溶液中：ClO 、MnO 4 、Al 3 、SO 425 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A向含 1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1 mol Na2O2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向漂白粉溶液中通入过量 CO2D向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)26下列实验中，所
4、选装置或实验设计合理的是（ ）- 2 -A用图和所示装置进行粗盐提纯B用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油D图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HCl7.如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验 现象 结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将氯水加入到 NaBr 溶液中，所得混合溶液加入到 KI 和 CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色 NaBr 溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBrIC向装有固体 NaOH 试管中加
5、入浓氨水，产生的气体通入到 AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH 3H2OAl(OH)3D向等浓度硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液 出现黑色沉淀说明 Ksp(Ag2SO4)K sp(Ag2S)8有机物 M、N、Q 之间的转化关系为，下列说法正确的是（ ）AM 的同分异构体有 3 种(不考虑立体异构)BN 分子中所有原子共平面CQ 的名称为异丙烷DM、N、Q 均能与溴水反应9下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）- 3 -10某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ）AK 与 M、N 均断开，一段时间后电解质
6、溶液质量变大BK 分别与 M、N 相连时，铁均受到保护CK 与 M 相连时，每转移 1mol 电子 Fe 表面生成 32gCuDK 与 N 相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体11Kolbe 法制取乙烯的装置如图 所示，电极 a 上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能B图中为阳离子交换膜C阴极周围溶液的 pH 不断减小D每生成 1mol 乙烯，电路中转移 2mol 电子12已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸电离平衡常数Ka(25)1.7510-52.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-1
7、1Ka1=1.5410-7Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是( )A 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中:CO 2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB 少量的 SO2通入 Na2CO3溶液中:SO 2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C 少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD 相同浓度的 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合:H +HCO3-=CO2+H 2O13常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=21
8、05。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。- 4 -下列判断不正确的是( )A.该反应达到平衡时，v 分解 Ni(CO)4=4v 消耗(CO) B.第一阶段应选择稍高于 42.2的反应温度C.第二阶段,230时 Ni(CO)4分解率较高D.其他条件不变，增加 c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变14已知 HCN、CN -在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCN H+ CN- H 10，K 1 CN -+H2O HCN+OH- H
9、 20，K 2 。 常温下（K 1= 6.210-10） ，将等体积、等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 溶液混合，下列叙 述正确的是（ ）A混合溶液的 pH7C当 pH=8 时，c(Na +)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D在 M 点：c(CO 32)=c(HCO3)c(Na+)c(OH)c(H+)16一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg 2 、Ca 2 、Mn 2 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）AK sp(MnCO3)的数量级为 1011BMgCO 3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg 2 )不变 Ca 点表示的溶液中，c(Ca 2
10、)c(CO 32 )D向浓度均为 0.01molL1 的 Mg2 、Ca 2 、Mn 2 混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，最先形成 MgCO3沉淀第卷(非选择题 共 52 分)17.（10 分）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，2-lgc(M)02468101224681012aMnCO3CaCOMgCO3-lgc(CO3)- 5 -它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W 处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2甲，X 2+W2乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题： Y 和 Z 对应的氢化
11、物比较稳定的是：_。(填化学式) 化合物丙属于_晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_。 X、Z 可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：_键，请说出化合物丁的一种常见用途：_ ； X、Y 组成的化合物 Y2X4可以与 Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为 NaOH 溶液，则负极的电极反应式为：_ 。 一定条件下，取 3.4 g 甲气体置于 1 L 恒容的容器中，4 分钟后，容器内的压强变为原来的 1.2 倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：_。18.（13 分）实验室制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2 CCl3CHO+
12、5HCl，可能发生的副反应是 C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1）用仪器 a 代替普通分液漏斗的目的是 。（2）装置 A 中 MnO2可以用 KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式 。（3）仪器 b 中冷凝水应从 (填“p”或“q”)口进。（4）若撤去装置 B，对实验的影响是 。（5）已知：CCl 3CHO+OH- CHCl3+HCOO-；HCOO -+I2 H+2I-+CO2；I 2+2S2 2I-+S43O。26O- 6 -称取 0.40 g 产品，配成待测溶液，加入 2
13、0.00 mL 0.100 molL-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH，并立即用 0.020 molL-1的 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作 3 次，平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。滴定时所用指示剂是 ，达到滴定终点时的现象是 ，测得该产品的纯度为 。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用 Na2S2O3溶液润洗，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。19 （14 分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH3)42+、Cu(NH 3)42+、Cd(NH 3)
14、42+、AsCl 52 的形式存在。溶浸氧化锌烟灰 氧化除杂 电解 高纯锌NH3H2O H2O2滤渣 2浸出液 滤液滤渣 1 还原除杂 锌粉滤渣 3和 4Cl回答下列问题：（1）Zn(NH 3)42+中 Zn 的化合价为 ， “溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式为 。（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析 30 时锌浸出率最高的原因为 。（3） “氧化除杂”中，AsCl 52 转化为 As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。（4） “滤渣 3”的主要成分为 。（5） “电解”时 Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，
15、将其通入滴有 KSCN 的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式） 。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。20（15 分）目前，处理烟气中 SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。.碱液吸收法25 时， Kb(NH3H2O)=1.810-5；H 2SO3： Ka1=1.510-2， Ka2=1.010-7； Ksp(CaSO4)=7.110-5。第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca2+2O +2N +S CaSO4+2NH 3H2O K。42O（1）25 时，0.1 molL -1(NH4)2SO3溶液的 pH (填“”“”“”“（2）4.310 13（3）S（l）+O 2（g）=SO 2（g） H=529kJmol-1（4）（1 分）（5） （6）2700 增大- 9 -
