1、- 1 -2018-2019 学年高一年级下期第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一单选题（每小题 3 分，共 48 分）12017 年 12 月 30 日，高淳至南京轻轨（S9 号线）开通运行，列车的主体原料是铝合金。铝合金属于（ ）A单质 B氧化物 C混合物 D盐2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： IB氟原子的结构示意图：C He 和 He 互为同素异形体D碳酸钠的电离方程式：Na 2CO3Na 2+CO3
2、23下列物质氢氟酸浓硫酸氢氧化钠溶液碳酸钠固体氧化钙浓硝酸，在一定条件下能与 SiO2反应的有 （ ）A B全部 C D4下列说法用离子方程式表达正确的是（ ）A向明矾溶液中滴加 Ba (OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al 3+3SO42-+3Ba2+ 6OH-=2Al(OH)33BaSO 4BFe(NO 3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+ NO3-4H +=Fe3+ NO2H 2OCCa (HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3-Ca 2+ OH -=CaCO3H 2OD向 Mg (HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Mg 2+HCO3-4OH
3、-=Mg (OH)22CO 32-+ 2H2O5某氧化物的化学式为 M2O3，电子总数为 50，已知氧原子核内有 8 个中子，M 2O3的相对质量为 102，则 M 原子核内中子数为（ ）A10 B12 C14 D216 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是A. (A-N+n)moL B. (A+n)moLC. (N+n)moL D. (N-a)moL7下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）- 2 -A含 0.0l mol KOH 和 0.01 mol Ca（OH） 2的混合溶液中缓慢通入 CO2（如图 1）BNaHSO 4溶液中逐滴加入 Ba（OH
4、） 2溶液（如图 2）CKAl（SO 4） 2溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液（如图 3）DNaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸（如图 4）8材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（ ）A晶体硅光导纤维 B氧化镁耐高温材料C铁碳合金生铁 D硅酸盐陶瓷9为了验证 Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A B C D10下列说法不正确的有几个（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定18 g H 2O 中含有的中子数为 10NA标准状况下，等体积 CH4和 HF 所含的分子数相同通过化学变化可以实现 16O
5、与 18O 之间的相互转化A2 个 B3 个 C4 个 D5 个11下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHCO 3和 Ca(OH)2 BAlCl 3和 NaOHCNaAlO 2和 HCl DNa 2CO3和 HCl12.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）13实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是( )- 3 -A用装置甲制取 NH 3B用装置乙制备 Al(OH) 3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH) 3D用装置丁灼烧 Al(OH) 3得
6、到 Al2O314某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。下列说法正确的是( )ANaOH 溶液可以用氨水来代替B溶液 a 中含有 Al3 、K 、Cl 、Na 、OH C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液 a 中滴加盐酸需控制盐酸的用量15同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H 2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A含氧酸的酸性：H 3ZO4H 2YO4HXO 4B原子半径：ZYXC气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按 X、Y、
7、Z 顺序由大到小16同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列有关说法正确的是（ ）A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数二填空题：（52 分）17 （12 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至3 价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4molL1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关
8、系如图所示。- 4 -试回答下列问题：(1)图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述 CD 段说明溶液中_结合 OH 的能力比_强（填离子符号） 。(3)B 与 A 的差值为_mol。(4)B 点对应的沉淀的物质的量为_mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。18 （12 分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。（1）铁在周期表中的位置_ 。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如
9、图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过） ，左边充满盐酸酸化的 H2O2溶液，右边充满滴有 KSCN 溶液的 FeCl2溶液（足量） ，一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式： ；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过） ，左边充满含 2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含 3mol Ba(OH)2的溶液，当有 2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全） ，则左右两室沉淀的物质的量之比为 。（3）某初级石墨中含 SiO2(7.8%)
10、、Al 2O3(5.1%)、Fe 2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的 N2后，在 1500下与 Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至 80，分别得到不同状态的两类物质 a 和 b。 （注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl 4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150。 ）若 a 与过量的 NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。若 b 与过量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；19 （12 分）从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 Si
11、O2、Fe 2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两- 5 -种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体 A 的主要成分是_（写名称） （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（4）指出流程乙的一个缺点是_（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见气体 X已知每转移 6.021023个电子，有 0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式_20(6 分) X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)W 离子的
12、结构示意图为_。(2)仅有 Y 和 Z 两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：_。(3)写出铜和 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。(4)W 最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有 28 mol 电子转移时，共产生 9 mol 气体，写出该反应的化学方程式：_。.若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22。(1)Y 和 H 元素以原子比 12 形成的物质的化学式为_。(2)X 单质与 W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移 0.4 mol 时，产生气体的体积(标准状况下)是_L。21 （10 分） （1）现
13、有浓度均为 1mol/L 的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液中还有一定量的 Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。（2）为了测定月球铁矿的成分，科学家做了大量研究工作。从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2 或+3 价。将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的 NO 和 NO2及 0.4mol Fe3+。这些氮氧化物可用 10mL10mol/L的 NaOH 溶液恰好完全吸收生成 NaNO2。- 6 -写出述测定过程中用
14、NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2的化学方程式:_。该铁的氧化物的化学式为_。- 7 -2018-2019 学年高一年级下期第一次月考化学答案1选择题15 CADCC 610ABACC1116AAADBD2填空题（52 分）17.(12 分)(1)H +OH =H2O (2) NH4+OH =NH3H2O Fe3+、Al 3+ NH4+ (3)0.008 (4) 0.032 718.（12 分）(1)第 4 周期，族（2）B； 2H +2Fe2+H2O2=2H2O +2Fe3+ ；2：3。(3) SiCl 4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O； Cl 、OH 、AlO 2
15、；19.（12 分）(1) 二氧化硅 （2）Al 2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32 +H2O (3)2Al2O3 4Al+3O2 (4)氧化铝中含有二氧化硅杂质 (5)Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO20.（6 分）（1）（2）2SO 2O 2 2SO3 （3）3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O （4）4HClO 4 2Cl27O 22H 2O （1）N 2H4 （2）6.7221.（10 分） (1)Fe2+ 0.1moln(Fe2+)0.35mol Cu 或 Fe3+ (2)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O Fe4O5- 8 -
