1、- 1 -沁县中学 2017-2018 学年第一学期高二期末考试化 学答题时间：90 分钟，满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共 20 个小题，每题只有一个答案，18 每题 2 分，920 每题 3 分，共 52 分）1下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干2在稀硫酸与
2、锌反应制取氢气的实验中，下列因素对产生氢气速率没有影响的是（ ）A初始加入的稀硫酸由 5mL 变成 10mL B升高溶液的温度C将锌块换成锌粉 D加几滴硫酸铜溶液3已知：2C(s)O 2(g)2CO(g) H221.0kJ/mol2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g) H483.6kJ/mol则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 为( )A262.6kJ/mol B131.3kJ/molC352.3kJ/mol D131.3kJ/mol4对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡
3、常数都变化的是 ( )A增大压强 B多充入 O2 C使用催化剂 D升高温度5下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )选项 指定环境 能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液 K 、S 2 、SO 、NO23 3B 有 HCO 存在的无色透明溶液 3 Na 、K 、Cl 、Al 3C 水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液 Cl 、CO 、NO 、NH23 3 4- 2 -中D 使石蕊变红的溶液中 Fe2 、MnO 、NO 、SO 4 3 246用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏
4、水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A图中的是指吸收能量，是指放出能量B图示说明反应 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)是一个吸热
5、反应C图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D中 a 所指的数值为 4848可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(s) H Q kJmol1 ，反应过程中，当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度( T)、反应速率( v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是( )A T10B增大压强，B 的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D a bc d9下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( )A用石墨作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H = = = = =通 电 B碳酸钠溶液显碱性：
6、CO 2H 2O H2CO32OH 23C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e =Fe3- 3 -D在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl H 2O4H 2410在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) Hc(Ba2 )c(Na )c(H )C向 1 molL1 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，由于 CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的 pH 升高D常温下，在 pH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 NaOH 溶液中，水的
7、电离程度相同12下列说法正确的是( )A5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.36.021023B反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl 2(g)的 H0C电解精炼铜过程中，电路中每通过 1 mol 电子，阳极溶解铜 32 gD0.1 molL 1 Na2SO3溶液中： c(OH ) c(H )2 c(H2SO3) c(HSO ) 313化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2 (aq)MnS(s) CuS(s)Mn 2 (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时： c(Cu2 ) c(Mn2 )BCuS 的溶解度比 MnS 的
8、溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后， c(Mn2 )变大- 4 -D该反应平衡常数表达式： KKsp（ MnS）Ksp（ CuS）14镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO -+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）A该电池中镁为负极，发生还原反应 B电池工作时，OH -向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小 D该电池的总反应式为：Mg+ClO -+H2O=Mg(OH)2+Cl -15常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 p
9、H 如下表：实验编号 c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1 混合溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.2 0.2 pH9丙 c1 0.2 pH7丁 0.2 0.1 pH9 B在乙组混合液中由水电离出的 c(OH )10 5 molL1C c10.2D丁组混合液中： c(Na )c(A )c(H )c(OH )16往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为( )A. B . （ V2 V1）V1 V1V2C. D. V1（ V2 V1） V2V117某温度时，Ag 2S
10、O4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A b 点对应的 Ksp(Ag2SO4)等于 c 点对应的 Ksp(Ag2SO4)B采取蒸发溶剂的方法可以使 a 点对应的溶液变为 b 点对应的溶液C该温度下， Ksp(Ag2SO4)1.610 5- 5 -D0.02 molL 1 的 AgNO3溶液与 0.2 molL1 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀18已知：25 时， KspMg(OH)25.6110 12 ， Ksp(MgF2)7.4210 11 ，下列说法正确的是( )A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25
11、 时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25 时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF219在 500mL1.0molL-1的硫酸铜溶液中，阳极为 100g 铜片，阴极为 100g 锌片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到 106.4g,此时剩余溶液中的物质的量浓度为（ ）A0.25molL -1 B0.8molL -1 C1.0molL
12、 -1 D1.2molL -1 20已知可逆反应AsO 2I 2H AsO I 2H 2O，设计如下图装置，进34 33行下述操作：向()烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；若改往()烧杯中滴加 40%NaOH 溶液，发现微电流表指针与的偏转方向相反。下列有关说法中不正确的是( )A操作过程中 C1棒上发生的反应为 2I 2e =I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向()烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与 C2棒连接的电极上有 Cl2产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与 C1棒连接的为纯铜电极二、简答题（共 48 分）21(6 分)已知单质硫在通常
13、条件下以 S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有- 6 -S2、S 4、S 6及 S8等多种同素异形体，其中 S4、S 6和 S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定条件下，S 8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。(1)写出表示 S8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出 SO3分解生成 SO2和 O2的热化学方程式_。(3)化学上规定，拆开或形成 1 mol 化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位 kJmol1 。若已知硫氧键的键能为 d kJmol1
14、，氧氧键的键能为 e kJmol1 ，则 S8分子中硫硫键的键能为_。22 （7 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H 2能将 NO 还原为 N2。25 时，反应进行 10 min，溶液的 3pH 由 7 变为 12。N 2的结构式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率 v(NO )为_molL 1 min1 。 3还原过程中可生成中间产物 NO ，写出 3 种促进 NO 水解的方法 2 2_。23(13 分)已知 A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1 000 1
15、 200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_(填“”或“”)0。- 7 -(2)830 时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol A 和 0.80 mol B，如反应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL 1 s1 。则 6 s 时 c(A)_molL 1 ，C 的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为_.(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变c c(A)不随时间改变d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等(4
16、)1 200 时，反应 C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。24(10 分)现将 0.04 molL1 的某酸(A)溶液和 0.02 molL1 NaOH 溶液等体积混合得混合溶液 Q。(1)若 A 为 CH3COOH，Q 呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_；若 A 为 HCl,100时( KW10 12 )，溶液中由水电离出的 H 浓度为_molL1 ；若 A 为 H2S，Q 接近中性，则 HS 的电离能力_水解能力(填“”、“c(Na )c(H )c(OH ) 1010 (3) abc（各 2 分）25（12 分）(1)甲池，CH 4 - 8e- + 10OH- = CO32-+7H2O 共 3 分(2)阳极， 2CuSO 4 + 2H2O 电解 2Cu+O 2+2H 2SO4 共 3 分(3) 10.8g；1 共 4 分(4)BC 2 分- 9 -
