1、- 1 -安庆市白泽湖中学 2018-2019 年度第二学期第一轮月考高一年级化学试卷（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O 16 Cl:35.5 Na : 23 Fe:56 Cu: 64一选择题（每小题 3 分，计 54 分）1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是 ( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有 18 个纵行,18 个族D.第A 族(除了 H)的元素又称为碱金属元素,第A 族的元素又称
2、为卤族元素2.下列元素处于第 2 周期A 族的是( )A.Cl B.O C.F D.S 3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是 ( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol 金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度5.碘是人体必需的微量元素， 127I 的中子数为 74，则其原子序数为( )A74 B53 C201 D1
3、276下列排列顺序正确的是（ ）A.酸性：H 2SiO3HBrHClHFC.原子半径：AlMgNaH D.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH7. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强8.下列化合物中，只含有共价键的是（ ）AKOH BH 2O CCaCl 2 DNH 4Cl9下列各组元素的性质递变情况错误的是 ( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大- 2 -DNa、K、Rb 的金
4、属性依次增强10.下列化学用语表示正确的是( )A水的电子式： B碳-14 的原子符号为： C铝的原子结构示意图： D硫酸钠的电离方程式：Na 2SO4 = 2Na+ + SO4211.下列各组比较不正确的是 ( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.碱金属 Li、Na、K 单质都能在 O2中燃烧生成过氧化物C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHMgB Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性:CaMgC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性:SCD H2+Cl2 2HCl H2+I2 2HI 非金属性:ClI15.将少量氯气通入 KI 溶液中,振荡,再加入 CCl
5、4,振荡,静置,观察到的现象是( )A.有紫黑色固体析出 B.形成均匀的紫红色溶液C.液体分层,下层紫红色 D.液体分层,上层紫红色16.下表为元素周期表的 一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,已知 W 元素原子的核电荷数为 16。下列说法不正确的是 ( )XY Z WTKCl- 3 -A.气态氢化物稳定性:XWB.W 元素在自然界中均以化合态形式存在C.Y 的单质能与氢氧化钠溶液反应生成 H2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZT17. X、Y、Z、W 为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是 6,下列说法不正确的是 ( )X YZ WA.可以形成化
6、合物 ZY3B.非金属性:ZYC.质子数:WZ D.Y 和 W 形成的单质都有较强的氧化性18W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D离子半径：ZYX二、非选择题（本题共 5 小题。共 46 分）19.填空题（8 分，每小题 2 分）(1)元素 O 位于周期表中第_周期_族。 (2) S 原子的电子式：_。 (3) 原子半径比较：C_ _ Si。 (4)沸点比较：H 2O
7、_ H2S20. （8 分，每空 1 分）(1)_和_互为同位素。 (2)_和_质量数相等,但不能互称同位素。 (3)_和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 (4)填写下列表格:原子组成 N 中子数 A 质量数K391_Ar408_21.(8 分，每小题 2 分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。- 4 -X YZ W请回答下列问题:(1)元素 Z 位于周期表中第_周期_族。 (2)X、Y 两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是_(写化学式)。 (3)Y 和 Z 的氢化物中,较稳定的是_(填化学式)。 (4) Y
8、 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 22. （12 分，每空 2 分）下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空(1) 元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_；(2) 元素形成的离子的结构示意图为_；(3) 用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程：_；(4) 元素、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_ 。(5) 下列选项中能证明元素的非金属性强于元素的是_（双选） 。AH 2S 的酸性弱于 HCl BS 2-的还原性强于 C1-CH 2SO3的酸性强于 HClO DH 2S 不如 HC1 稳定23.(10 分，每空 2 分)A、B、C、D、E 5 种短周期元素的原
9、子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B 同周期,化合物 AB2、DB 2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E 的单质均可溶于 NaOH 溶液,且 C 与 NaOH 溶液反应可产生气体,E 单质常温下为黄绿色气体。 (1)写出下列元素的名称:C._,D._,E._。 (2)写出 AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:_。 (3)写出 C 的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式:_。 安庆市白泽湖中学 2018-2019 年度第二学期第一轮月考高一年级化学 答案1. C 2. C 3. B4. B 5. B6A.7. B 8. B 9C10.D11. B 12 C13. D
10、14. C 15. C 16. B 17. B 18 B 19.填空题（8 分，每小题 2 分）- 5 -(1)第_二_周期_VIA_族 (2) S 原子的电子式：_略_。 (3) 20. （8 分，每空 1 分）答案:(1 Li Li (2 N C (3 Na Mg(4)20 4021.(8 分，每小题 2 分)答案:(1)3 A (2)NH 3 (3)NH 3 (4) HNO 322. （12 分，每空 2 分）(1) 6 -2 价 (2) (3) (4) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (5) BD23.(10 分，每空 2 分)(1)铝 硫 氯(2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O(3)2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2
