1、1鲁教版八年级化学 5.1 化学反应中的质量守恒练习题一、单选题1.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A. 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成C. H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的性质也完全相同D. 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素2.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）A. SO2 B. NH3 C.
2、 N2 D. NO23.一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表下列对该反应的认识正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前物质的质量/g 4 166 2反应后物质的质量/g 8 2 x 12A. 该反应为化合反应 B. 丙一定是该反应的催化剂C. x 的值是 4 D. 该反应中甲和丁的质量变化之比为 2：54.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的 MgCl2质量分数最小的是（ ）A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO35.下列关于化学发展成果的叙述中，不正确的是（
3、 ）A. 可以为工业的发展提供更多的原材料和动力 B. 可以将海水转化为清洁的燃油C. 可以为人类战胜疾病提供必要的药物保证 D. 可以为农业提供高效的农药和化肥6.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4 aR+4K2O+3O2，则 a、R 分别是（ ）A. 4 FeO B. 2 Fe2O3 C. 3 Fe2O3 D. 1 Fe3O47.下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B. 一定条件下，SO 2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变C. 8g CH4完全燃烧生成 8g CO2D. 某有机物在空气中燃烧
4、只生成 CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素28.现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A和 B 的质量比是( ) A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：19.某化合物在一定条件下与 O2反应，生成 N2和 H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，错误的是（ ）A. 一定含有氮元素 B. 一定含有氢元素 C. 一定含有氧元素D. 可能含有氧元素10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A. 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B. 因为氧化物含
5、有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C. 因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D. 因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素11.AgNO3固体见光或受热易分解，故用粽色试剂瓶保存AgNO 3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（ ）A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. N212.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：则下列说法正确的是（ ）A. 图示中共有 4 种分子 B. 该反应属于化合反应C. 图示中的反应物都是单质 D. 该图示不符合质量守恒定律13.分类观、微粒观、能量观、
6、守恒观等是化学的一些基本观念下列说法不正确的是（ ）A. 熟石灰和烧碱都属于碱类物质 B. 氯化钠和干冰均由阳离子和阴离子构成C. 干电池可将化学能转变成电能 D. 化学反应前后，原子的种类和数目不变二、填空题14.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律，镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有_，改进措施是_ 15.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH 4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如 CH4+H2OCO+3H 2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为 21世纪的新型燃料。
7、合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：3（1）铜绿化学式为 Cu2(OH)2CO3是由_ 种元素组成的化合物。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为_ 。（写出其中的一个反应）（2）在催化重整反应中 CH4起的作用是：_。（3）合成气（CO 和 H2)在不同催化剂的作用下，可以化合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_ (填字母序号)。A草酸(H 2C2O4) B甲醇(CH 3OH) C尿素CO(NH 2)2 16.某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实
8、验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g1 2.0 120 4.02 4.0 120 8.03 6.0 120 9.64 8.0 200 165 10.0 200 x根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？_ （2）哪几次反应硫酸有剩余？_ （3）表中 x 的值是 _ （4）硫酸溶液中溶质的质量分数为_ 17.今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理 _ A花生米 B炒牛肉 C凉拌黄瓜 D牛奶中考结束后，涵涵打算和同学去野炊妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等（1）铁能做炊具，
9、是利用铁的_ 性铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的_共同作用的结果（2）打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为 2X+13O2 8CO2+10H2O，其中 X 的化学式为_ （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_ 作用18.用化学式填空：西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发4生反应（化学方程式为：7O 2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4），则 R 的化学式为_。已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得 2 体积甲气体（化学式为 X2Y
10、）和 3 体积的乙气体（化学式为 Y2）完全发生反应生成了 4 体积的丙气体。则丙的化学式为_。19. 为了探究质量守恒定律，某同学设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_ 。（2）实验现象：白磷燃烧产生_ ，气球先变大又变小。气球先变大后又变小的原因_ 。（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_ 。 （4）反思：白磷燃烧_ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_ 。 三、实验探究题20.某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇
11、怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。（1）【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：小红认为是 O2；小芳认为是 Cl2；小林认为是_。（2）【查阅资料】Cl 2能溶于水，它能与 NaOH 溶液反应，生成 NaClO 和 NaCl。【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是_。说明生成的气体不是氧气。实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出 Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。再称量通气前后洗气
12、瓶的质量，没有改变。说明生成的气体不是氯气。 实验三：小林为了验证自己的猜想，取 pH 试纸测得氯化铜溶液 pH 约为 4，说明氯化铜溶液中含有较多的_（填离子符号）。【得出结论】小林的猜想正确。（3）【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是_。（4）【思维拓展】其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：5请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？_ 21.质量守恒定律的探究实验（一）红磷燃烧实验实验装置如图（1）实验目的：探究化学
13、反应前后物质的总质量有没有变化实验原理：_（用化学方程式表示）（2）实验现象：瓶内产生_，气球先_后_最终天平_（3）实验结论：参加_的各物质的_等于反应后生成的各物质的质量总和（4）实验操作细节：气球的作用_，玻璃管的作用_；底部铺一层细沙的作用：_四、综合题22.工业上，通过如下转化可制得 KC1O3晶体：（1）完成 I 中反应的化学方程式：NaCl+3H 2O NaClO3+3 _ ；（2）中析出晶体后的母液是 KClO3的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液。23.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献6（1）用如图所示的 3 个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的
14、是 _ （填序号），理由是 _ （2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律在一密闭容器内有 4 种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应经过一段时间后停止反应，其中 A、B、C、D 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_ （）B 的化学式为 _ （）该反应中 B 和 C 的质量比为 _ （）表中 x 的值是 _ 24.如表所示是相应各物质反应前后的质量关系，完成相应各题物质 O2 CO2H2OM反应前质量/g 1001 1 46反应后质量/g 4 89 55 X则：（1）表中 X 的值为_ （2）物质 M 中一定有的元素为_（填
15、元素符号）（3）若 M 的相对分子质量为 46，请写出 M 在氧气中燃烧的化学方程式：_7答案解析部分一、单选题1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】B 二、填空题14.【答案】镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有层白色粉末，此粉末为氧化镁；在密闭容器中15.【答案】四；CO+CuO Cu+CO2 ；将 CO2、H 2O 还原；A、C 16.【答案】3、5；1、2；16；4.9%
16、 17.【答案】C；导热；氧气和水；C 4H10；乳化18.【答案】FeS ；XY 2 19.【答案】防止锥形瓶底部局部受热炸裂；大量白烟；白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小；装置漏气；遵守；参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等三、实验探究题20.【答案】（1）H 2（2）用带火星的木条检验该气体，木条不复燃；Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O；H +（3）重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。再用 pH 试纸测其 pH 值（4）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度21.【答案】（1）4P+5O 2 2P2O5（2）大量的白烟；胀大；慢慢变得非常瘪；平衡（3）反应；质量总和（4）防止气体逸出；引燃红磷、导气；防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶四、综合题822.【答案】（1）H 2（2）饱和溶液23.【答案】（1）B；装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少（2）化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；N；10：9；18 24.【答案】（1）0（2）C、H、O（3）C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
