2019版高中化学第四章电化学基础第3节电解池课堂达标验收新人教版选修4.doc

1、1第四章 第三节 电解池1如图所示的装置能够组成电解池的是( D )解析：电解池要有外接电源，形成闭合回路。2用石墨作电极，电解 1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是( C )AHCl BNaOHCNa 2SO4 DNaCl解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解 HCl 溶液实质是电解 HCl，使 pH 增大，电解NaOH、Na 2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故 NaOH 溶液 pH 增大，但Na2SO4溶液的 pH 不变，电解 NaCl 生成 NaOH，使溶液 pH 增大。3有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( C )A甲中负极反应式为 2H 2

2、e =H2B乙中阳极反应式为 Ag e =AgC丙中 H 向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中 Zn 为负极，Zn2e =Zn2 ，A 错；丙中 Fe为负极，C 为正极，H 向正极移动，C 正确；乙、丁为电解池，乙中 Ag 作阳极，本身失电子，B 错；D 中放电顺序：I Cl ，开始产生 I2，D 错。4下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( A )A电解饱和食盐水阴极：Na e =NaB电解 CuSO4溶液2阴极：Cu 2 2e =CuC电解熔融 NaCl阴极：Na e =NaD电解 NaOH 溶液阳极：4OH 4e =2H2OO 2

3、解析：A 中电解饱和食盐水时，阴极应是 H2O 电离出的 H 得电子放出 H2。5下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( C )AHCl、CuCl 2、Ba(OH) 2 BNaOH、CuSO 4、H 2SO4CNaOH、H 2SO4、Ba(OH) 2 DNaBr、H 2SO4、Ba(OH) 2解析：电解时只生成氢气和氧气，说明实质为电解水：A 项只有 Ba(OH)2，B 项有NaOH、H 2SO4，D 项有 H2SO4和 Ba(OH)2，故均不正确。只有 C 项完全都是电解水。6某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转

4、。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_原电池_；乙装置的名称是_电解池_；Zn 为_负_极；Pt为_阳_极。(2)写出电极反应式：Cu 极_2H 2e =H2_；C 极_Cu 2 2e =Cu_。(3)当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出铜的质量应为_6.4 g_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_2.24 L_。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_无变化_(填“变深” “变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的 pH 将_增大_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同

5、)；乙中溶液的 pH 将_增大_。解析：(1)Zn、Cu 和稀硫酸可构成原电池，其中 Zn 是负极，Cu 是正极；乙装置是电解池，C 为阴极，Pt 为阳极。(2)Cu 电极上发生还原反应：2H 2e =H2；C 电极上也发生还原反应：Cu 2 2e =Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1 mol H2时，电路中通过 0.2 mol 电子，乙中析出 0.1 mol Cu 和放出 0.1 mol Cl2。(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中 Cu2 的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成3饱和 NaCl 溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了 NaOH，故电解后溶液的 pH 增大。反应时甲溶液中消耗了 H ，溶液酸性减弱，pH 也增大。