1、1第一章 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 第 2 课时一、选择题1验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( D )A只测定它的 C、H 原子数目比B只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2C只测定其燃烧产物中 H2O 与 CO2的物质的量的比值D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的质量解析： A、B、C 三项都不能说明该有机物中除 C、H 外是否还含有其他元素。2(2017济宁一中月考)某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 12，下列说法正确的是( B )A分子中 C、H、O 个数之比为 123B分子中 C、H 个数之比为
2、14C分子中一定含有氧原子D该有机物的最简式为 CH4解析：充分燃烧后生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 12，则在该有机物中 n(C) n(H)14。根据题给信息不能确定有机物中是否含有氧元素。3(安徽师范大学附属中学 20172018 学年高二下学期期中，13)下列有关叙述正确的是( C )A质谱法通常用来确定有机物的分子结构B将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为 314D二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别解析：A.质谱法通常用来确定有机物的相对分子质量，A 错误；B.将有机物燃烧进行定量分析，不能直接确定该有机物
3、的分子式，B 错误；C.根据有机物结构简式可知在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为628314，C 正确；D.二甲醚与乙醇含有的官能团不同，可以利用红外光谱法进行鉴别，D 错误，答案选 C。4(北京 101 中学 20172018 学年上学期高二年级期中考试，13)有机物 X 完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为 60.00%，氢元素的质量分数为 13.33%，它的核磁共振氢谱有 4 组明显的吸收峰。下列关于有机物 X 的说法不正确的是( D )2A含有 C、H、O 三种元素B相对分子质量为 60C分子组成为 C3H8OD结构简式为 CH3CHOH
4、CH3解析： AC 与 H 的质量分数之和不是 100%，燃烧产物只有二氧化碳和水，推断该有机物中含有 O，A 正确；B.CHO60.00%1213.33%1(10060.0013.33)%16381，故其实验室可以判断为：(C 3H8O)n，由于 H 为 8，C 为 3，满足3228，故其实验式即为分子式，故相对分子质量为：60，B 正确；C.依据 B 的分析可知 C 正确；D.核磁共振氢谱有 4 组明显的吸收峰，分子式为 C3H8O，故结构简式为：CH3CH2CH2OH，D 错误，答案选 D。5(2017黄冈期末)某有机物的相对分子质量为 74，其红外光谱图如图所示：则有关该有机物的叙述正
5、确的是( A )A该有机物属于醚类B该有机物分子中共有 5 个碳原子C该有机物具有环状结构D该有机物分子中有四种化学环境不同的氢原子解析：对称结构至少为 2 个，2 个 CH2的相对质量是 28,2 个 CH3的相对质量是 30，余基的相对质量为 74283016，所以余基为 O，其结构简式为 CH3CH2OCH2CH3，属于醚类。6(2017新余检测)如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中( C )ACH 3CH2CH2CH3 B(CH 3)2CHCH3CCH 3CH2CH2OH DCH 3CH2COOH解析：由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种
6、化学环境3不同的氢原子，从图中可知有 4 种化学环境不同的氢原子。分析选项可得 A 项是 2 种，B项是 2 种，C 项是 4 种，D 项是 3 种。7(2017景洪高二检测)在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是( D )ACH 3CH2OH BCH 3CH2CH3CCH 2=CHCH3 DCH 3CH38(2017大连高二检测)在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为 32 的化合物是( D )解析：A 项有 2 种氢原子，个数比为 31；B 项据对称分析有 3 种氢原子，个数比为311；C 项据对称分析有 2 种氢原子，个数比为 34；D 项据对称分析有 2 种氢原子，个数比为 32
7、。9(2017西安联考)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为322 的是( D )ACH 3COOCH3 BCH 3OCH2CH3解析：有几类化学环境相同的氢原子，在核磁共振氢谱图中就有几组峰，峰面积之比等于氢原子的个数比。A 项中只有 2 类氢原子；B 项中有 3 类氢原子，个数比为323；C 项中分子是对称结构，只有 2 类氢原子；D 项中有 3 类氢原子，个数比为322，符合要求。二、非选择题10(2017辽宁检测)有些分子的分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置
8、，其中 A 管装碱石灰，B 管装无水 CaCl2。现准确称取 1.80 g 有机物样品(含 C、H 元素，还可能含有 O 元素)，经燃烧被吸收后 A 管质量增加 1.76 g，B 管质量增加 0.36 g。请按要求填空：(1)此法适宜于测定固体有机物的分子式，此有机物的组成元素可能是_C、H、O_。4(2)产生的气体按从左到右的流向，所选各装置导管口的连接顺序是_gefhicd(或 dc)ab(或 ba)_。(3)E 和 D 中应分别装有何种药品_H 2O2和 MnO2_。(4)如果将 CuO 网去掉，A 管增加的质量将_减小_(填“增大” “减小”或“不变”)。(5)该有机物的最简式是_CH
9、O 2_。(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_B、E_。A消耗 E 中液体的质量B样品的摩尔质量CCuO 固体减少的质量DC 装置增加的质量E燃烧消耗氧气的物质的量(7)在整个实验开始之前，需先让 D 产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_除去装置中的空气_。解析：(1)B 管质量增加为所吸收的水的质量，A 管质量增加为所吸收 CO2的质量。m(H2O)0.36 g， m(H)0.36 g2/180.04 g。 m(CO2)1.76 g， m(C)1.76 g12/440.48 g。1.80 g0.04 g0.48 g1.28 g，故有机物中除碳、氢两种元素外，还有氧元素。(
10、2)要确定有机物的分子式，首先要确定有机物的组成元素。由题中信息可知，B 管吸收水分，A 管吸收 CO2，所以 B 管应在 A 管前面，否则 A 管会将 CO2、H 2O 一同吸收。有机物在电炉中燃烧需要 O2，这就需要将 D 装置与电炉相连，D 装置提供的氧气中有水分，其后应连接 C 装置除去水分，故导管的接口顺序为 gefhicdab(其中 a 与b，c 与 d 的顺序可交换)。(3)E、D 中的药品显然是用来制 O2的，E 中为液体，D 中为固体。显然液体是 H2O2(或 H2O)，固体为 MnO2(或 Na2O2)。(4)若将氧化铜网去掉，则有机物燃烧产生的 CO 不能被 A 管吸收，A 管增加的质量减小。(5)由(1)可知， n(H)0.04 mol， n(C)0.04 mol， n(O) 0.08 mol，该有机物的最简式为0.48 g12 gmol 1 1.28 g16 gmol 1CHO2。(6)已知最简式为 CHO2，只要再知道有机物的相对分子质量，即可求出其分子式。设其分子式为(CHO 2)n，则 n相对分子质量/最简式的式量相对分子质量/45。(7)通 O2赶尽装置中的 CO2和水，否则所求有机物中 C、H 含量偏高。5
