1、1专题 03 考纲下的高考热点热点一：化学用语必考。选择题和非选择题中均可出现。涉及的知识点有元素的名称、符号，物质的化学式、分子式、结构式、结 构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图，化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的书写，各类结构模型（如球棍模型、比例模型等）的识别。考纲要求熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断元素的化合价。掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。热点二：化学计量高考热点，主要考查“物质的量”与粒子数（如分子、原子、离子、电子、质子、中
2、子） 、质量、气体体积、物质的量浓度、反应热等的关系，有关 NA的讨论，将阿伏加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、物质结构、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、盐类的水解等联系起来进行考查，以物质的量为核心，有关质量、体积、浓度的计算。考纲要求了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 理解质量守恒定律。了解物质的量（ n）及其单位摩尔（mol） 、摩尔质量（ M） 、气体摩尔体积（ Vm） 、物质的量浓度（ c） 、阿伏加德罗常数（ NA）的含义。 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。热点三：氧化还原反应 考纲要求 了
3、解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。热点四：离子反应每年必考。选择题和非选择题均有，选择题主要考查概念辨析，限制条件下，离子能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反考纲要求了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。2应，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反应的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反应现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。热点五：物质结构 元素周期律高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制新课程卷整
4、套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”模块来考查 考纲要求（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期 律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。热点六：反
5、应热、盖斯定律 考纲要求了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3了解焓变（ H）与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。热点 七：电化学 高考的热点，年年必考。主要考查形式有：给出装置图、反应现象、电源的电极、电极材料、可充电电池的充放电过程等信息，判断能量的转化、 金属的活泼性、电极的名称、电极反应式、电池反应式的书写正误、电子或电流的流向、离子的移向、
6、电解产物判断及计算、溶液酸碱性的判断与 pH 的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原理。常结合原电池和电解池的原理考查，尤其是将电化学有关知识与氧化还原反应、元素化合物的知识、化学实验、化学计算等综合在一起进行考查，是新课程高考命题的一个新的变化。带盐桥的原电池在新课程高考题经常出现，要引起注意。考纲要求理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。热点八：化学反应速率 化学平衡每卷必考。常考查的 内容有：反应速率的计算；与生产、生活、实验联
7、系，分析影响反应速率的因素；实验题中利用控制变量的方法，探究影响反应速率的因素是新课程高考常考的一种题型。尤其是平衡常数是新课程新增的知识点，是课标卷必考的内容。考纲要求（6）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（ ） 。了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。4考查的方式可以选择题的形式出现，也可能出现非选择题中。该类试题常常联系生产实际或化学实验，以图标、图像、数据分析等形式 出现，定量分析与计算相结合，考查考生获取信息，分析、处理图标和数据的能力，实验 能力等。除此外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的判断，有关反应速率和化学平衡的图像
8、题等经典试题仍是常考题型。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（ K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条 件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。热点九：水溶液中的离子平衡高考的热点，选择题主要有：外界条件对弱电解质电离平衡的影响，离子的共存、离子方程式书写正误的判断；溶液中离子浓度大小的判断；溶液酸碱性强弱的判断；盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。非选择题主要考查盐类水解的原理及其解释，题目往往比较复题目往往比
9、较复杂，难度较大，常出现在实验题或推断题中。难溶电解质的溶解平衡为新增内容，选择题主要以图像题为主，考查溶度积常数的含义和应用。经常结合物质的制备，海水的综合利用等流程图的题型中，考查沉淀的溶解和转化。考纲要求（7）电解质溶液 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 了解水的电离、离子积常数。 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子
10、的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（ Ksp）的含义，能进行相关的计算。 （8）以上各部分知识的综合应用。热点十：常见 无机物及其应用高考必考点，以重要的金属元素（Na、Al、Fe、Cu）非金属元素考纲要求（1）常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等） 了解常见金属的活动顺序。 5（C、Si、Cl、S、N）及其化合物为知识载体，常与概念、理论、结构、原理等结合在一起，以框图推断、实验探究、化工生产流程、计算等命题形式进行考查。考查的知识点有：用名称、化学式、结构式、电子式等化学用语表示物质的组成和结构；用化学方程式或离子方程式、热化学方程式等表示物质间的转化、能
11、量的变化或解释化生产或生活中的实际问题；以物质的量为核心计算物质的组成等。试题的综合度大。了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。 （2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 （3）以上各部分知识的综合应用。 热点十一：有机化合物基础知识必考部分为 12 道选择题，主要考查：典型有机物结构简式书写正误的判断、官能团的识别、同分异构体数目的判断；有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断；原子共面或共线的判
12、断；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质；糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及应用；石油、天然气及石油分馏产品的成分；简单有 机物的鉴别、分离等。考纲要求（1）了解有机化合物中碳 的成键特征。（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。（3）掌握常见有机反应类型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。（9）以上各部分知识的综合应用。热点十二：化学实
13、验基础高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌 握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。知识点主要有：考纲要求（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方6常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物质的检验、分离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制的实验探究；实验数据的处理等。法。 （3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 （4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法） 。 （5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 （6）根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案； 正确选用实验装置； 掌握控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； 评价或改进实验方案。 （7）以上各部分知识与技能的综合应用。热点十三：工艺流程问题所谓工艺流程问题，就是利用化学知识解释和表达工业生产过程中涉及的化学问题，主要是解释和说明生产过程中的反应原理(化学方程式和离子方程式） ，分离和提纯方法，选择试剂的理由等。7
