1、120182019 学年度开学考试试题高一化学答题要求：1.考试时间 90 分钟，试卷满分 100 分2.用蓝色或黑色笔作答3.考试结束只交答题纸可能用到的相对原子质量：H1；O16；N14；C12；Cl35.5；S32；Al-27；Na23；Mg24；Fe56；Cu64；Zn-65第 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）1. 化学与人类生活生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 工厂可用静电除尘与胶体性质无关 B 可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸C.氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用。D. 矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨。2.下列变化
2、中，气体被还原的是（ ）A. 氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B. 二氧化碳使 Na2O2由浅黄色变成白色C. 氧气使 FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D. 氢气使灼热的 CuO 由黑色变成红色3.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 分刻度线A. B. C. D. 4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H2O+Ca2+2ClO =CaSO3+2HClOB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3+4NH3H2O= AlO2 +4NH4+2H2OC过量 SO2通入氨水中：2OH -+S
3、O2=SO32-+H2OD铁溶于浓盐酸中：Fe+ 2H + = Fe2+ + H25.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等26.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A分离碘和酒精 B除去 Cl2中的 HCl C实验室制氨气 D排水法收集 NO7.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法完全正确的一组是（ ）标准状况下,11.2L 四氯化碳含有的分子数为 0.5NA在常温常压下，14g 氮气含有的核外电子总数为 7NA 78g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有阴离子数等于 NA常温
4、常压下，4.6gNO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目为 0.2NA已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA个胶粒在过氧化钠与水的反应中每生成0.1mol 氧气转移电子数为 0.4NAA. B. C D8.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Cl 、OH 、CO32 、NO 3 向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种9.向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色.再向反应后的混
5、合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是(D) A.白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 2C.通入 SO2时，SO 2与 I2反应，I 2作还原剂D.滴加 KI 溶液时，转移 1mol 电子时生成 0.5mol 白色沉淀10.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述：（ ）A.a 反应的离子方程式可能是：2Fe 2+ +4Br +3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 +6ClB.b 反应中产生无色无味气体，说明 HClO 的酸性强于 H2 CO3C.c 反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验 Cl
6、D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为 Cl2具有漂白性11.对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）3物质及其杂质 检验 除杂A Cl2（HCl） 湿润的淀粉碘化钾试纸 饱和食盐水B FeCl2（FeCl 3） KSCN 溶液 氢氧化钠溶液C 淀粉胶体（NaCl）丁达尔效应 渗析D NO（NO 2） 观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸 水12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在
7、空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色密度为 1.1gcm3 与密度为 1.2gcm3 的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1gcm3 与 1.2gcm3 之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A B C D13.下列有关物质的性质描述不符合事实的是 （ ）A.氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料B.在混有少量泥沙浑浊水的两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，水变得清澈C.纯净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化电
8、能的常用材料D.浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中14.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1mol/L，体积为 1L可能含有的离子：阳离子：K +，Fe 2+，Ba 2+，NH +4 阴离子：Cl ，NO 3，CO 2 3，SO 2 4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变对该溶液的下列叙述错误的是（ ）A该溶液一定含有 Fe2+，NO 3 ，Cl B该溶液一定不含 K+，NH 4+C该溶液一定不含 CO32 ，Ba 2+ D该溶液可能含有 SO4215.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形
9、成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硫酸，乙是浓氨水16.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是（ ）A加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝，溶液中一定没有4NH4+B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入 Cu（NO 3） 2固体，铜粉仍不溶解C向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，先产生沉淀，后又逐渐溶解17.把一块镁铝合金投入到 1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里
10、加入 1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为 80mLBa 的取值范围为 0a50C当 a 值为 30 时，b 值为 0.01Dn(Mg 2+)0.025mol18.在两份相同的 H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 Ba（OH） 2、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（ ）A. 代表滴加 Ba（OH） 2溶液的变化曲线B. a、c 两点，溶液中均大量存在 H 和 SO 24C. b、d 两点对应的溶液均显中性D. e 点，两溶液中含有相同量的 OH19
11、.将 SO2气体通入 BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体 X，有沉淀生成，则气体 X 可能是下下列四种气体中的 （ ） NO 2 CO 2 NH 3 Cl 2 H2S A. B. C. D. 20如图所示，室温下两个容积相等的烧瓶 A、B 中分别集满了两种气体（同温同压，列于下表中），现打开活塞 K，使两个烧瓶内的气体充分接触，则容器内的压强按由小到大的顺序排列正确的是 （ ） 编号 A 中气体 SO2 NH3 NOB 中气体 O2 HCl O2A、 B、 C、 D、521.aL CO2气体通过足量 Na2O2所得的气体与 bL NO 相混和时，可得到 cL 气体(相同状况)，以下表达式中
12、错误的是(D)A.若 ab，则 c0.5(a+b) B.若 ab，则 c0.5(a+b) C.若 ab，则 c0.5(a+b) D.若 ab，则 c0.5(a+b)22.将 mg 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况） ，其质量为 19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为 2.5g，则 m 为（ ）A. 25 B. 30 C. 35 D. 4023. 常温常压下，a、b、c、d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a 试管内是 NO2与 O2，b 试管内为 Cl2和 SO2，c 试管内为 NO 与 O2，d 试管内是 NH3与
13、 N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ） A bcad B bacd C dbac D bdca24.下列叙述中，正确的是（ ）A0.3 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+ 和 SO2 的总物质的量为 0.9 molB当 1 L 水吸收标准状况下的 22.4 L 氯化氢时所得盐酸的浓度是 1 mol/LC在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+ 和 SO2 的物质的量相等，则 K+ 和 Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 mol/L 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，恢复到 10 时，它的物质的量
14、浓度仍为 0.35 mol/L 25 .在 100mL 硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） （ ）A0.225 mol/L B0.3 mol/L C0.36 mol/L D0.45 mol/L第卷二、填空题（共 4 题，共 50 分）26.（9 分）下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，其中常温下 A 是金属单质；B 是淡黄色固体； C、D、E 为无色气体，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H 是无色液体。6（1）写
15、出下列各物质的化学式：B： ；F： 。（2）写出 DE 反应的化学方程式为： 。（3）写出 GE 反应的离子方程式： ；若该反应中转移电子总数为 9.03 1023 ，则被还原的 G 为 g 。（4）写出实验室制取 D 的化学方程式 27.（15 分）I.(1)粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用 Na2CO3溶液，请写出加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_。（2）将足量 CO2气体通入水玻璃(Na 2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是_。II（1）120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液
16、和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是 （2）取体积相同的 KI、Na 2SO3、FeBr 2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na 2SO3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为 。（3）在反应 3BrF 3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，当有 5 mol 水反应时，由 H2O 还原的 BrF3为_mol。III .将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。(1)容器中剩有 m g 的铁粉，收集到 NO
17、 气体 448 mL(标准状况下)。所得溶液中的溶质的化学式为_。原硝酸溶液的物质的量浓度为_。(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止，此时容器中有铁粉 n g。此时溶液中溶质的化学式为_。（ m n） 的值为_(精确到 0.1 g)。728 （10 分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A 是一种常见的液态化合物，B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物
18、质化学式：B ，F ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）H 在空气中很容易被氧化成 I，该过程的实验现象是 ； （4）将足量的 CO2通入 E 溶液中，离子方程式是 。（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 。A具有丁达尔效应 B红褐色液体可用过滤的方法提纯C液体中分散质微粒直径小于1nm D取适量液体加入 K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 E. 它较稳定的存在，因其带正电荷29.(16 分）I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体 a 的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1) 气体 a 由右图甲或乙制备 ，若选用图 2 中的甲装置
19、，反应的离子方程式是_，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_。8(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_。(3) 该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置 D，其中发生反应的离子方程式为_。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：(1) 指出试管 c 中产生的实验现象：_。(2) 用可抽动的铜丝代替铜片的优点_。(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_。(4)为确认 CuSO4生成将 _ 可观察颜色III.某学习小组开展下列实验探究活动：选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为 A、C、 、 、D、F，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性
20、强于次氯酸。9市一中 2018-2019 学年度第一学期高一化学期末答案1A2C3D4D5A6D7C8C9B10A11D12B13C14B15C16D17C18D19C20B21D22C23A24D25C26.（9 分）（1）Na 2O2 NO2 各 1 分 （2）4NH 3 + 5O2 4 NO + 6H2O 2 分（3）3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu 2+ + 2NO+ 4H 2O 2 分31.5g 2 分（4）2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O1 分27.（15 分）I.(1)Ca 2+CO32-=CaCO3 Ba 2+ CO32-=BaCO
21、3各 1 分(2)硅酸钠 1 分II. （1）1.0mol/LC（盐酸）2.0 mol/L（2 分）（2）632 （2 分）(3)4/3 2 分III .(1) Fe(NO 3)2 1 分 0.8 mol/L 2 分 (2) FeSO 4 1 分 5.0 2 分 28 （10 分）除（1）各 1 分其余每空 2 分（1）Fe 3O4 FeCl2 （2） 243HFee（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（4） 3322 COAl()CAl（5）AD 29.（16 分） I.(每空 1 分） （1）MnO 2+ 4H+2Cl- Cl2+Mn 2+2H2O 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下（2）装置 B 中的有色布条不褪色，装置 C 中的有色布条褪色（3）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OII.(每空 2 分） （1）石蕊试液变红色（2）控制反应随时开始随时停止（3）Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H 2O(4)将试管 a 中的液体,慢慢倒入盛有少量水的试管中10III. B（1 分） 、E（1 分） ；当 D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀（共 2 分，少答一点扣1 分） 。
