1、1课时达标作业 17 化学键基础题1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017B氯离子(Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H 3CCH2Cl解析：A 项，质子数为 17、中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，可表示为 Cl，错371误；B 项，Cl 核外有 18 个电子，离子结构示意图为 ，错误；C 项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到 8e 稳定结构，正确；D 项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为 CH2=CHCl，错误。答案：C2下列有关化学用语表示正确的是( )
2、A次氯酸的结构式：HClOB氨基的电子式：C氯离子结构示意图：D中子数为 115、质子数为 77 的铱(Ir)原子符号为： Ir11577解析：次氯酸的结构式为 HOCl；氯离子结构示意图中原子核内应有 17 个正电荷；中子数为 115，质子数为 77 的铱原子符号为 Ir。19277答案：B3如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是( )AA、C 两元素形成的化合物都为共价化合物BAD 2的电子式为CB、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键DB 2的结构式为2解析：根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分
3、别为C、N、O、S 四种元素。CO、CO 2都为共价化合物，A 正确；CS 2的电子式为，B 正确； NO 为极性共价键，C 错误；N 2的结构式为 ，D 正确。答案：C4下列属于共价化合物的是( )ACl 2 BNaOHCCH 4 D(NH 4)2SO4解析：A 项中的 Cl2属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C 项中 CH4是由 CH 极性共价键构成的共价化合物，符合题意。答案：C5下列物质中既有离子键又有共价键的是( )AMgO BNH 3H2OCCaCl 2 D(NH 4)2SO4解析：MgO、CaCl 2中只含有离子键，NH 3H2O 中不含离子键
4、，(NH 4)2SO4中既有离子键又有共价键。答案：D6下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( )APCl 5 BP 4CCCl 4 DNH 3解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D 项错；P 4为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳定结构，故 C 项正确。答案：C7下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )AC 2H6、H 2O2、C 2H5OH BHCl、NaCl、MgCl 2CH 2O、CO 2、Na 2O2 DNaOH、NaClO、Na 2O解析：A 中各物质只存在共价键，正确
5、；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl 2中存在离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO 2只存在共价键，错误；D 中Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。答案：A8短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 22，且 Y2 与 Z3 核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )AX 2Y2 BX 2Y3CZ 2Y3 DX 3ZY3解析：由 Y2 与 Z3 核外电子排布相同可知，在周期表中 Y 位于 Z 的上一周期，所以 Y为 O、Z 为 Al，则 X 为 H。H 2O2中既有非
6、极性共价键，也有极性共价键，A 项正确；H 2O 中只有极性共价键，B 项错误；Al 2O3中只有离子键，C 项错误；Al(OH) 3中没有非极性共价键、而是极性共价键，D 项错误。答案：A9下列关于元素的叙述正确的是( )A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C金属元素与非金属元素能形成共价化合物D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素，A 项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B 项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCl3，C
7、 项正确；有些特例如 PCl5，P 原子最外层有 10 个电子，D 项错误。答案：C10原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析：a 的电子层结构与氦相同，则 a 为氢元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，且最外层电子数分别为 6、7，则 b 为硫元素，c
8、为氯元素；d 的最外层电子数为 1，且 c 和 d的电子层结构相同，则 d 为钾元素。A 项，元素的非金属性次序为 ClSH，正确；H 2S 和HCl 是共价化合物，KH、K 2S 和 KCl 是离子化合物，B 项错误，C 项正确；D 项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1 和1、6 和2、7 和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，正确。答案：B11a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是(
9、 )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物4C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：根据题意，短周期元素中，a 的 M 层电子数为 1 个，则 a 为钠元素，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 为碳元素，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 为硫元素，结合 c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，故 d 为氯元素。A 项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B 项，钠可以形成 Na2O、Na 2O2两种氧化物，碳元素可以形成 CO、CO 2两种氧化物，硫元素可以形
10、成 SO2、SO 3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等多种价态的氧化物，B 项正确；C 项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 等形成离子化合物，正确；D 项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如 CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如 CH3CH3等，硫元素形成的 H2S 只含极性键，氯元素与氢元素形成的 HCl 也只含极性键，错误。答案：D12关于氢键，下列说法正确的是( )A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH 2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、
11、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：氢键存在于 H 和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。答案：D13下列说法正确的是( )AC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定解析：(NH 2)2CO(尿素)中只含共价键，A 项错误；H 2O2中含有 OO
12、非极性键，B 项正确；CO 中的化学键为极性键，但 CO 是非电解质，C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能大于 HCl，所以 HF 比 HCl 更稳定，D 项错误。答案：B14北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK 3C60中只有离子键BK 3C60中不含共价键5C该晶体在熔融状态下能导电DC 60与 12C 互为同素异形体解析：C 60中两个碳原子之间还有共价键，A、B 项错误；C 项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D 项，同素异形体
13、研究对象是单质， 12C 是原子，故错误。答案：C能力题15.为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称是_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2和 WZ2都为离子化合物BXY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下
14、列化学用语表达正确的是_。AXY 2的电子式：BWZ 2的结构式：Z= =W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z 2 =2Y ZD用电子式表示 XY2的形成过程为解析：(1)由 X 原子的结构示意图 不难推知其为 ，该元素为 Ca，根据 CaY2，可知 Y 为1价，又因 Y 与 Ca2 的电子层结构相同，可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl 2是仅含离子键的离子化合物，CS 2是共价化合物，仅含有共价键，A 项错，B 项对；S 的非金属性
15、弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 项错。Ca 2 、Cl 具有相同的电子层结构，但Ca2 的核电荷数大，半径小，D 项错。(4)XY2为 CaCl2，其电子式为 ，H 2S 的水溶液为弱酸，应6写成分子式，即 Cl2H 2S=2H 2Cl S，A、C 项错。答案：(1)20 CaCl 2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD16过氧化氢(H 2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na 2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由 2
16、 个氧原子共用 1 对电子形成。(1)分别写出 H2O2、Na 2O2的电子式：_。(2)H 2O、H 2O2中化学键的不同点是_；Na 2O、Na 2O2中化学键的不同点是_；H 2O2的化学类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出 H2O2、Na 2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与 Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。解析：H 2O2与 Na2O2中都含有过氧原子团“O 2”。题中告知“O 2”由 2 个 O 共用 1 对电子形成，又知 H 的化合价为1，则 H 与 O 之间共用 1 对电子，这样就可
17、以写出 H2O2的电子式。比较 H2O2与 Na2O2，Na 的化合价也是1，但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则 Na2O2是由 O 与 Na 组成的。写出 H2O、Na 2O 的电子式，比较 H2O 与22H2O2、Na 2O 与 Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较 H2O2、Na 2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。答案：(1) (2)H 2O 中没有非极性键，H 2O2中有非极性键Na 2O 中没有共价键，Na 2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O2 2H2OO 2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2或= = = = =催 化 剂 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(4)过氧化氢 Na 2O2在常温下跟水快速反应生成 O2，H 2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成 O27
