1、1专题 11 物质结构 元素周期律1.下列说法不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体B. 1H、 2H 和 3H 互为同位素C.18O 和 16O 是两种不同的核素D.氡的放射性同位素 22286Rn,其原子中的质子数为 136【答案】D2. 下列有关化学用语表示正确的是A: 丙烯的结构简式：C 3H6B: 氢氧根离子的电子式：C: 氯原子的结构示意图：D: 中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 14692U【答案】B【解析】A 项，选项所给是分子式，丙烯结构简式为 CH3-CH=CH2，故 A 项错误；B 项，电子式正确，故 B 项正确；C 项，氯原子最外层电子数是 7，故 C
2、 项错误；D 项，核素左上方应写质量数，质量 数=中子数+质子数，应为 23892U ，故 D 项错误。3. 以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A.第 IA 族元素钫的两种核素： 221Fr 比 223Fr 少 2 个质子B.第三周期金属元素的离子半径： r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)，故 B 错；第 A 族元素从 上到下，非金属性逐渐减弱，所以单质与氢气化合越来越困难， 故 C 错。答案选 D。 8. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Z 元素的最外层电子数是其电子层数的两倍.下列说法正确的是( ) W X Y ZA.原子半径: Y W
3、 X B.气态氢化物 的稳定性: W Y X C.氢化物对应水化物的酸性: W Y X D.自然界中 X、Z 两种元素均以游离态形式存在【答案】B9. X、Y、Z、W 均为短周期元素，且 Y、Z、W 在周期表的位置关系如图。已知 X 与 W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A: X 能分别与 Y、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B: W 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C: X 的离子半径一定小于与 Y 同族的短周期元素的离子半径D: Y、Z 与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度 Y 大于 Z 【答案】D【解析】 最简单的有机物为 CH4，则 X 为
4、H，W 为 C，根据元素周期表元素位置关系可知 Y 为 Na，Z 为Mg。综上所述：X 为 h、Y 为 Na、Z 为 Mg、W 为 C。A 项，H 与 Na 形成的化合物为 NaH，化学键为离子键，与 C 形成的化合物为有机物，含有的化合键为共价键，类型不同，故 A 项错误；3B 项，C 的同素异形体有石墨、金刚石、C 60等，其中石墨、金刚石熔沸点较高，而 C60的熔沸点比较低，故B 项错误；C 项，H 的离子可能为 H-，与 Na 同主族的元素可能为 Li，H -和 Li+的核外电子结构相同，由于H 的核电荷数小于 Li，因此 H-的半径大 于 Li+，故 C 项错误。D 项，H 的稳定液
5、态氧化物为 H2O，可知 Na与 H2O 反应的剧烈程度大于 Mg，故 D 项正确。 15. X、Y、Z、W 为四种短周期元素, 它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W 的原子序数及 0.1mol/L 甲、丙、丁溶液的 pH 如图所示(已知lg2=0.3)下列说法正确的是A.简单阴离子的还原性:Zr(Z)r(Y)B.化 合物 X2Y、ZY、ZX 2中化学键的类型相同4C.由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性D.由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的电子数不可能相同【答案】C【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次
6、增大的短周期主族元素,X 是周期表中原子半径最小的元素,则 X 为 H元素;Y 的次外层电子数是最外层的 1/3,原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,故 Y 为 O 元素;W 与 Y属于同一主族,则 W 为 S 元素;ZX 2是一种储氢材料,Z 表现+2 价,结合原子序数可以知道 Z 为 Mg. A.同周 期从左向右原子半径在减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径为 MgSO,故 A 错误; B.化合物 H2O含有共价键,MgO 含有离子键,MgH 2中含有离子键,故 B 错误; C.由 X、Y、Z、W 组成的化合物为 MgSO47H2O等,溶液中镁离子水解,溶液呈酸性,所以
7、C 选项是正确的; D.由 Y 元素形成的 O22-,核外电子数为 18,W 元素形成的 S2-离子核外电子数也是 18,故 D 错误。 17. 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c -和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）。A: 元素的非金属性次序为 cbaB: a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C: d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D: 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如
8、图：下列叙述不正确的是（ ）。A: 由元素 X 和 Q 组成的化合物不可能含有共价键5B: X、Z、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C: Y-半径比 Q2-半径大D: M(OH)2的碱性比 XOH 的碱性弱【答案】A19. X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期,下列转化关系中,A、B、C 是X、Y、Z 对应的 三种气态单质,其余均为常见化合物,下列分析正确的是A.离子半径:YZ B.Z 的含氧酸均为强酸C.与 Y 同周期氢化物中 D 最稳定 D.F 含离子键和共价键【答案】D【解析】A.Y、Z 为非金属元素,二者不为同周期元素,则对应的离子半径 Y 小于 Z,故 A 错误; B.Z 如为 Cl,对应的含氧酸如不是最高价,也不一定为强酸,如 HClO,故 B 错误; C.Y 为第二周期元素,第二周期对应的氢化物最稳定的为 HF,故 C 错误; D.F 为氯化铵,为离子化合物,含有离子键和共价键,所以 D 选项是正确的。20. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是6A: 气态氢化物的稳定性：H 2O NH3 SiH4B: 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C: 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClC SiD: 用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C
