1、1专题 03 阿伏加德罗常数1设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )A12 g 由 C60和 C60组成的固体中的原子数目为 NA126 146B4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数目为 2.2NAC常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为 3NAD1 L 1 molL 1 次氯酸溶液中的 ClO 数目为 NA【答案】B2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为 10NAB1 L 1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为 3NAC常温常压下，11.2 L 由 N2
2、与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数 目为 0.3NA【答案】A 【解析】1 个丙烷分子中含 10 个共价键，故 44 g(1 mol)丙烷中含 10NA个共价键，A 项正确；在 Na2CO3溶液 中，除 Na2CO3含氧原子外，H 2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于 3NA，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1 ，故 11.2 L N2和 CO 的混合气体的物质的量小于 0.5 mol，含有的原子数目小于 NA，C 项错误；反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中每消耗 3
3、个 NO2分子转移 2e ，故标准状况下，6.72 L(0 .3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.2NA，D 项错误。3 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A0.05 mol 液态 KHSO4中含有 0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为 4NAC常温下，100 mL 1 molL 1 盐酸与 4.6 g 钠反应生成 H2分子的数目为 0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为 NA【答案】B 【解析】KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为 KHSO4 K HSO ，故
4、0.05 mol 液态 KHSO4= = = = =熔 融 4中含有 0.05NA个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式 2NaH 2计算，常温下，100 mL 1 molL1 盐酸与4.6 g 钠反应生成的 H2的分子数目为 0.1NA，C 正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2 2e =Cu，当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为 NA，D 正确。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，100 mL pH1 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.01NAB一
5、定量的钠与 8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为 NAC等物质的量的 14NO 和 13CO 气体中所含中子数均为 15NA2D1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有双键的数目为 NA【答案】A 5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 0.1NA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子【答案】A 【解析】1 个 O2分子中含有 16 个电子，故 8 g(0.25 mol
6、)O2中含有 4NA个电子，A 项正确；NH 3H2O 为弱电解质，在溶液中部分电离，故 1 L 0.1 molL1 氨水中含有的 NH 个数小于 0.1NA，B 项错误；标准状 4况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在 HCl 分子，C 项错误；Na 被氧化为 Na2O2，Na 元素的化合价由 0 变为1，失去 1 个电子，故 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2共失去 NA个电子，D 项错误。6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A1 L 0.1 molL 1 NaF 溶液中含有 0.1NA个 FB32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC48 g O 2和 O
7、3的混合气体中含有 3NA个氧原子D1 mol H 2O 中含有 2NA个共价键【答案】A【解析】1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中 F 由于发生水解，其数目小于 0.1NA，故 A 错误；根据反应2CuS Cu2S 可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为 2NA，故 B 正确；48 g O2和 O3的混= = = = = 合气体中氧原子数为 NA3 NA，故 C 正确；1 个 H2O 中含有 2 个 HO 键，故 1 mol H2O 中含有 2NA个共4816价键，故 D 正确。7设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L CCl 4中所含
8、的原子数为 5NAB28 g N 60(分子结构如图所示)中含有的 NN 键数目为 1.5NA3C0 1.0110 5 Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为 NAD常温下，将 5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为 0.3NA【答案】C 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC50 mL 12 molL 1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为 0.15NAD某密闭容器中 0.1 mol Na
9、2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA【答案】C 【解析】30. 0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol1 1.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分 子中均含有 2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B 正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2分子的数目小于 0.15NA，故 C 错误；根据化学反应2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，0.1 mol Na2O2
10、和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA，故 D 正确。9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1 molL1B标准状况下，2.24 L SO 3中含有的极性键数目为 0.1NAC50 mL 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA【答案】A 【解析】NO 2中存在平衡：2NO 2N 2O4，因此二氧化氮的物质
11、的量小于 0.1 mol，故 A 正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故 B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在 CH3COOH 物质的量相同的情况下，0.1 molL1 的 CH3COOH 含有 CH3COOH 的分子数小于 0.5 molL1的 CH3COOH 的分子数，故 C 错误；3Fe4H 2O Fe3O44H 2，因此转移电子物质的量为 = = = = =高 温 83mol，故 D 错误。10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A7.80 g Na 2O2与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HC
12、HO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NAC一定条件下，1.4 g N 2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NA4D常温下，2 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH 数目为 0.02NA【答案】C 11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，18 g D 2O 中所含中子数为 10NAB1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有 NH 数目小于 1NA 4C熔融状态下，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为 2NAD56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3 NA【答案】D 【解析】18 g D2O 中所含中子数为 1
13、0NA9 NA，故 A 错误；溶液的体积未知，不能求 NH18 g20 gmol 1数目，故 B 错误；熔融状态下，NaHSO 4中含离子是 Na 、HSO ，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为 4 4NA，故 C 错误；56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3 NA，若铁不完全反应转移电子数3 NA，故 D 正确。12.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A.23 g CH3CH2OH 与 30 g CH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3的分子数为 0.5NAB.15.6 g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物
14、中，含有的阴离子数目为 0.2NAC.32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NAD.过量 MnO2与浓盐酸反应产生 1 mol Cl2，转移的电子数目为 2NA【答案】A【解析】A 项， n(CH3CH2OH) 0.5 mol， n(CH3COOH) 0.5 mol，CH 3CH2OH23 g46 gmol 1 30 g60 gmol 1与 CH3COOH 反应的化学方程式为 CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3 H2O， 由 于 该 反 应 为 可 逆 反 应 ， 生 浓 H2SO4 成 的 CH3COOCH2CH3物 质 的 量 小 于
15、 0.5 mol，错误；B 项，Na 2S 和 Na2O2的摩尔质量都是 78 gmol1, 15.6 g Na2S 和 Na2O2以任意比混合， n 总 0.2 mol，Na 2S 和 Na2O2中阴、阳离子个数比都为15.6 g78 gmol 112，含有阴离子物质的量为 0.2 mol，正确；C 项， n(Zn) 0.5 mol，Zn 与浓 H2SO4的反32.5 g65 gmol 1应为：Zn2H 2SO4(浓)= =ZnSO4SO 22H 2O，随着反应的进行 H2SO4变稀，Zn 与稀 H2SO4的反应为：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，Zn 无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，
16、生成气体分子物质的量等于 Zn 的物5质的量，生成气体分子物质的量为 0.5 mol，正确；D 项，MnO 2与浓盐酸共热制 Cl2的反应中，Cl 元素的化合价由1 价升至 0 价，生成 1 mol Cl2转移电子物质的量为 2 mol，正确。13.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为 11NAB.5.6 g Fe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NAC.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为 4NAD.1 L pH6 的纯水中含有 OH 的数目为 108 NA【答案】 B14. NA代表阿伏加德罗
17、常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.常温常压下，1.8 g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NAB.2.3 g 钠被 O2完全氧化时，钠得到的电子数目为 0.1NAC.9.2 g 甲苯被酸性 KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NAD.常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA【答案】C【解析】A 项，常温常压下，1.8 g 甲基(CD 3)的物质的量是 0.1 mol，其中含有的中子数为 0.9NA，错误；B 项，2.3 g 钠的物质的量是 0.1 mol，被 O2完全氧化时，钠失去的电子数目为 0.1NA，错误；C 项
18、，依据5C6H5CH36KMnO 49H 2SO4=5C6H5COOH3K 2SO46MnSO 414H 2O 可知，1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移 6 mol 电子，9.2 g 甲苯物质的量为 0.1 mol，被氧化为苯甲酸转移 0.6 mol 电子，转移电子数为 0.6NA，正确；D 项，CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，CH 3COO 的水解促进水的电离， c(H2O)电离 c(OH )110 5 molL1 ，发生电离的水分子物质的量为 1105 molL1 1 L110 5 mol，错误。15.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A.常温下，1 mol C 6H1
19、2中含 CC 键的数目一定小于 6NAB.4.0 g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAC.0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H 数目小于 NAD.标准状况下，22.4 L H 2S 和 SO2的混合气体中含有的分子数为 NA【答案】B 616.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.1 L 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个B.0.1 mol 的 2H35Cl 的中子数是 2NAC.1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 2NAD.加热条件下，含 0.2 mol H2SO4的浓
20、硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1NA【答案】D【解析】A 项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此 1 L 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1NA，错误；B 项，1 个 2H35Cl 分子的中子数21351719，所以 0.1 mol 的 2H35Cl的中子数是 1.9NA，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 NA，错误；D 项，加热条件下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因
21、此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，正确。17.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )A.46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB.密闭容器中 1 mol H2与 1 mol I2制备 HI，增加 2NA个 HI 键C.25 ，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH 数为 0.2NAD.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 NA415【答案】D【解析】46 g 有机物 C2H6O 的物质的量为 1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为 7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为 8NA，A 错误；1 mol
22、H2与 1 mol I2制备 HI 的反应为可逆反应，生成HI 小于 2 mol，HI 键小于 2NA，B 错误；pH13 的 Ba(OH)2溶液， c(H )10 13 molL1 ， c(OH )10 1 molL1, 25 ，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH 数为 0.1NA，C 错误；0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为 0.1 NA NA，D 正确。83 41518.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol SiO2晶体中含有 SiO 键的数目为 0.2NAB.56 g 铁粉与高温水蒸气反应，生成 H2数目
23、为 1.5NAC.标准状况下，22.4 L Cl 2溶于水，转移电子数为 NA7D.18 g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA【答案】D19.设 NA表示阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.5 mol 雄黄(As 4S4)，结构如图 ，含有 NA个 SS 键B.将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH 的数目为 NA 4C.标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NAD.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA【答案】B【解析】A 项，S 原子最外层有六个电子，形成
24、 2 个共价键，As 原子最外层有五个电子，形成 3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在 SS 键，错误；B 项，NH 4NO3=NH NO ，NH 3H2ONH 4 3OH ，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 n(NH ) n(NO )，NH 的数目等于 NA，正确； 4 4 3 4C 项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D 项，16.8 g 铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为 价，故 0.3 mol 铁失去 0.8 mol 电子即 0.8NA个，错误。8320.用 NA表示阿伏加德罗常数 的值。下列叙述中正确的是( )A.
25、1.00 mol NaCl 中含有 NaCl 分子数为 NAB.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAC.1 mol Fe 高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为 3NAD.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA【答案】D【解析】A 项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含 NaCl 分子，错误；B 项，重水的摩尔质量为 20 gmol1 ，故 18 g 重水的物质的量为 0.9 mol，故含质子数为 9NA个，错误；C 项，Fe 与 水 蒸 气 在 高 温 下反 应 生 成 四 氧 化 三 铁 ， 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量
26、为 ： 1 mol( 0) mol，转移电子的数目为 NA，错误；83 83 83D 项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有 2 个碳原子，12 g 石墨烯(单层石墨) 中含有六元环的个数为 0.5NA，正确。821.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol KMnO4固体完全分解制取 O2，转移的电子数为 2NAB.1 L 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中 HCO 和 CO 数目之和为 0.1NA 3 23C.在密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分混合后，气体分子数为 3NAD.50 mL 18.4 molL1 浓硫酸与
27、足量铜充分反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA【答案】A22.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后气体分子总数为 0.1NAB.常温常压下，7.8 g Na 2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC.标准状况下，1.12 L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NAD.室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NA【答案】B【解析】B 项，7.8 g Na2O2物质的量为 0.1 mol，其中 0.2 mol 的钠离子和 0.1 mol 的过氧根离子，阴、阳离子的总
28、数为 0.3NA，正确；C 项，一个乙烷分子中有 7 个共价键， 1.12 L 乙烷的物质的量为 0.05 mol，共价键的总数目为 0.35NA，错误；D 项，1 L pH13 的 NaOH 溶液中由 NaOH 电离出的 OH 数目为0.1NA，错误。23.阿伏加德罗常数的值为 NA，实验室制备联氨(N 2H4)的化学方程式为：2NH 3NaClO= =N2H4NaClH 2O。下列说法正确的是( )A.0.1 mol N2H4中所含质子数为 1.8NAB.0.1 molL1 的 NaClO 溶液中，ClO 的数量为 0.1NAC.消耗 4.48 L NH3时，转移电子数为 0.2NAD.1
29、.6 g N2H4中存在共价键总数为 0.2NA【答案】A【解析】A 项，1 个 N2H4中含有(2741)18 个质子，则 0.1 mol N2H4中所含质子数为 1.8NA，正确；B 项，未告知 0.1 molL1 的 NaClO 溶液的体积，无法计算 ClO 的数量，错误；C 项 ， 未 告 知 气 体 的 状 态 ，无 法 计 算 4.48 L NH3的 物 质 的 量 ， 错 误 ； D 项 ， 1 个 N2H4中 存 在 1 个 NN 键 和 4 个 NH 键 ， 1.6 g N2H4的 物 质的 量 0.05 mol， 存 在 共 价 键 0.05 mol50.25 mol，错误。 1.6 g32 gmol 19
