1、1第 1课时 盐类的水解学习目标1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。学习过程【复习提问】溶液的酸碱性与 c(H+)、 c(OH-)有什么关系?一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究】用 pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。步骤:1.用镊子取出 6片 pH试纸,分别放在玻璃片上;2.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上;3.与标准比色卡进行对照,记下酸碱性,并将其填在表中。编号 1 2 3 4 5 6盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl
2、3 NaCl Na2SO4酸碱性盐类型【交流研讨 1】盐溶液的酸碱性有规律可循吗?与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【交流研讨 2】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液c(H+)和 c(OH-)相对大小溶液中的粒子续表CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液有无弱电解质生成相关化学方程式以 CH3COONa溶液为例,分析它为什么显碱性。【交流研讨 3】1.什么是盐类的水解?2.各类盐溶液性质的比较:盐类 实例 能否水
3、解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 Na2CO3强酸弱碱盐 AlCl3强酸强碱盐 NaCl3.盐类水解的实质: 。 4.盐类水解的特点: 。 【交流研讨 4】弱酸弱碱盐能否水解?若能水解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定?说3明理由。【归纳总结 1】盐类水解的规律: 。 【交流研讨 5】Na 2CO3溶液显碱性,是如何水解的?【归纳总结 2】书写盐类水解方程式时需要注意什么?【交流研讨 6】盐的水解也是离子反应,在认识水解反应原理的基础上,你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识?【当堂检测】1.有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平
4、衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的 pH一定变大2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是( )A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵随堂检测1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )4A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大C.溶液的 pH一定会增大 D.c(H+)与 c(OH-)的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO3.下列各物质的溶液显酸性的是( )A.NaHCO3B.(NH4)2SO4 C
5、.NaCl D.CH3COOK4.下列操作会促进 H2O的电离,且使溶液的 pH7的是( )A.将纯水加热到 90 B.向水中加少量 NaOH溶液C.向水中加少量 Na2CO3溶液 D.向水中加少量 FeCl3溶液5.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S溶液 Na 2CO3溶液 NH 4Cl溶液 澄清石灰水 浓硝酸 浓硫酸A. B. C. D.6.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )Na 2CO3:C +2H2O H2O+CO2+2OH -O2-3NH 4Cl:N +H2O NH3H2O+H+H+4CuSO 4:Cu
6、2+2H2O Cu(OH)2+2H+NaF:F -+H2O HF+OH-A. B. C. D.7.下列各项中的离子方程式,书写正确的是( )A.AlCl3水解:Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+B.NaHCO3电离:NaHCO 3 Na+HCO-3C.固体 Ca(OH)2与 NH4Cl共热:N +OH- NH3+H2OH+4D.过量的 CO2气体通入饱和石灰水中:CO 2+OH- HCO-38.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( )A.10mL0.1molL-1NH3H2O与 10mL0.1molL-1HClB.10mL0.1molL-1K2S与 10mL0.1molL-1K2SO4
7、C.10mL0.1molL-1KOH与 10mL0.1molL-1KHCO3,再加入 10mL0.1molL-1BaCl25D.10mL0.1molL-1NaOH与 5mL0.1molL-1H2SO49.等物质的量浓度的下列五种溶液:CH 3COOH (NH 4)2CO3 NaHSO 4 NaHCO 3 Ba(OH) 2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A. B. C. D.10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A+和 B+及一价阴离子 X-和 Y-组成的盐溶液。据测定常温下 AX和 BY溶液的 pH=7,AY溶液的 pH7,BX溶液的 pHc(OH-) 中性: c(H+)
8、=c(OH-) 碱性: c(H+)c(OH-) c(H+)=c(OH-)溶液中的粒子Na+、H +、CH 3COO-、OH -、CH 3COOH、H 2ON 、H +、OH -、Cl -H+4、NH 3H2O、H 2ONa+、H +、Cl -、OH -、H 2O6有无弱电解质生成 有 有 无相关化学方程式H2O H+OH-CH3COO-+H+ CH3COOHH2O H+OH-N +OH- NH3H2OH+4H2O H+OH-NaCl Na+Cl-醋酸钠溶液显碱性的原因:【交流研讨 3】1.盐类的水解:在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质(
9、弱酸、弱碱)的反应。盐类水解的原理2.盐类 实例 能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 Na2CO3 能 CO2-3 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 AlCl3 能 Al3+ 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性3.盐与水反应生成弱电解质,促进水的电离4.可逆、吸热、微弱【交流研讨 4】弱酸弱碱盐能水解,其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定。7【归纳总结 1】有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性,同强显中性,都弱都水解,越弱越水解【交流研讨 5】C +H2O HC +OH-O2-3 O-3HC +H2O H2CO3+OH-O-3【归纳总结 2】书写盐类水解方程式时需要注意:1.一般盐类水解程度很小,要用“ ”号连接,不标“”或“” 。2.多元弱酸盐的水解分步写,以第一步为主;多元弱碱阳离子的水解一步写完。3.能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用“ ”并且要标“”和“” 。【交流研讨 6】复分解类离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水)生成。【当堂检测】1.B 2.D随堂检测1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B
