1、1第 9 讲 钠及其重要化合物一、选择题1(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也” 。该鉴别方法利用的原理是( )A受热升华 B颜色反应C焰色反应 D丁达尔效应解析：选 C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C 正确。2(2019唐山高三模拟)下列说法不正确的是( )A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选 B。NaHCO 3受热易分解而 N
2、a2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。3Na 2CO3和 NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D往 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2气体，可获得 NaHCO3沉淀解析：选 C。Na 2CO3和 NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以 C 不正确。4(201
3、9冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性2D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选 A。Na 2O2与 H2O、CO 2反应时，都是 Na2O2自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2能与 SiO2反应生成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O2具有强氧化性，而 C、Al、SO 2均具有还原性，故 Na2O2
4、可与C、Al、SO 2发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2氧化成 SO，C、D 项均正确。245碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：选 B。根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物
5、的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。6将 Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小(忽略溶液体积变化)的是( )S 2 SO HCO Fe 2 CO23 3 23SO CH 3COO NH24 4A BC D解析：选 A。Na 2O2具有强氧化性，Na 2O2与水反应生成 NaOH 和 O2。S 2 、SO 、Fe 223均被氧化，且 Fe2 最终转化成 Fe(OH)3沉淀，HCO 转化成 CO ，NH 转化成 NH3H2O 3 23 4或生成 NH3；Na 2O2与水反应产生的 OH 抑制 CO 和 CH3CO
6、O 的水解，但它们的水解程度23很小，则 CO 、CH 3COO 的浓度基本不变；SO 的浓度基本不变。23 247(2019郸城一中月考)一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固体物质 41.8 g，恰好与1 L molL1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A41.8 g 固体物质为 Na2CO3B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物3C一定量的 Na2O2为 78 gD41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物解析：选 B。如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3，其物质的量
7、为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应，A 项错误；设 41.8 g 固体物质中，含 Na2CO3的物质的量为 x mol，Na 2O2的物质的量为 y mol，则有 106 gmol1 x mol78 gmol1 y mol41.8 g，2( x y)mol1 molL1 1 L1 mol，解得x0.1， y0.4，B 项正确；根据 Na 元素守恒，可知 n(Na2O2) n(NaCl) n(HCl)0.5 12 12mol，即原 Na2O2的质量为 39 g，C 项错误；Na 2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3，D 项错误。8(2019衡
8、水高三模拟)下列实验操作正确的是( )选项 实验 操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2与 CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：选 C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；分别向NaHCO3与 Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B 错误；Na
9、 2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明 Na2O2与 CO2的反应是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D 错误。9.(2019会宁高三月考)向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的溶液中：Al 3 、Fe 3 、NO 、Cl 3Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中：Cl 、NO 、Fe 2 、Na 34解析：选 C。 Ob 段发生
10、的反应是 Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3，a 点对应的溶液中有 HCO ，OH 和 HCO 不能大量共存，A 错误；b 点对应的溶液中有 HCO ，与 3 3 3Al3 、Fe 3 发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B 错误；bc 段发生的反应是 NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O，c 点对应的溶液中有 Na 、Cl ，Ca 2 、NO 能大量 3共存，C 正确；d 点对应的溶液中有大量的 H ，在酸性条件下 NO 能将 Fe2 氧化，不能 3大量共存，D 错误。10.向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中
11、逐滴加入 0.2 molL1 的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1B通入的 CO2在标准状况下的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3)11答案：A二、非选择题11如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E 为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)写出 AB 的化学方程式：_。(2)写出 CD 的离子方程式：_。(3)在 BC 的变化中，所得 C 的溶液往往不纯，其中的杂质
12、(不包括水)可能是_，主要原因是_；还可能是_，主要原因是_。答案：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 25(2)CO 2H =CO2H 2O23(3)NaOH 通入 CO2的量不足NaHCO3 通入的 CO2过量12化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，完成下列问题：(1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是_，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量( m g)的样品
13、和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b 下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中 Na2CO3质量分数的计算式为_。解析：(1)NaCl 不与稀硫酸反应，Na 2CO3与稀硫酸反应。仪器 b 的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去 CO2中的水蒸气。(2)将针筒活塞向
14、内推压，增大了容器中的压强，故若 b 下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。CO 2是气体，能直接测得的数据是 CO2的体积。(3)生成沉淀，故操作涉及过滤、洗涤。要知道固体的质量需要称重。6经过计算，样品中 Na2CO3质量分数的计算式为 。106y197x答案：(1)Na 2CO3 分液漏斗 除去 CO2中的水蒸气(或干燥 CO2气体)(2)液面上升 体积(3)过滤 称量 106y197x13(2019黑河模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。以 NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为 NH3C
15、O 2H 2O=NH4HCO3；NH 4HCO3NaCl= =NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3Na2CO3CO 2H 2O。= = = = = (1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品如下：a石灰石 b生石灰 c6 molL 1 盐酸 d稀盐酸e浓氨水 f饱和氯化钠溶液A 中制备气体时，所需药品是_(填字母)。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_。在实验过程中，向 C 中依次通入足量的 NH3、CO 2(氨碱法)，而不先通 CO2再通
16、NH3的原因是_。E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定 C 中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。然后进行如图所示实验：7固 体 粉 末 m g 操 作 溶 解 溶 液 操 作 加 入 氯 化 钙 溶 液 操 作 称 量 固 体 n g在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，下列选项中正确的是_(填字母)。a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作涉及的步骤名称为_、_、_。所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。答案：(1)ac 除去 CO2中的 HCl 由于 CO2在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量 CO2气体，产生较高浓度的 HCO ，才能析出 NaHCO3 3晶体 NH 3极易溶于水(2)a 过滤 洗涤 干燥 100%42n25w
