1、1安徽省安庆市三校 2018-2019 年高一化学上学期第一次联考试题考试时间：90 分钟 命题人：高一化学命题组注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本部分包括 16 小题,每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分,共 48 分） 。1下列各项操作中，错误的是A 通过蒸馏酒精水溶液得到 95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口
2、倒出C 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开2下列说法正确的是A1 mol 任何气体所占体积都约是 22.4 LB1 mol H 2O(g)在标准状况下体积为 22.4 LC1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol3300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 molL1 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A15 B14 C21 D234下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl 2Cl BZn Zn 2
3、C 2H 2O DCuOCuCl 25下列各组物质中，分子数不相同的是A 同温同压下 2 L SO2和 2 L CO2 B 9g 水和标准状况下 11.2 L CO2C 标准状况下 1mol 氧气和 22.4 L 乙醇 D 0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 427下列叙述正确的是A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110
4、23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L8下列有关胶体制备和性质，正确的是A 将饱和 FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体2B 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C 胶体粒子的直径小于 1 nmD 将一束强光通过 Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.盐酸和食醋都属于混合物C. 纯碱和熟石灰都是碱 D.豆浆和雾都是胶体10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+CuB稀 H
5、2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO211下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CO 2 B Cl 2 C NaHCO 3 DHClO12下列能达到实验目的的是A 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C 向煮沸的 l molL-1 NaOH 溶液中滴加 FeC13饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体D 称取 9.5gMgCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配
6、制 1.0 molL-1MgC12溶液13科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量14在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 反应中A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2515下表中评价合理的是选项 化学反应及其离子方程式 评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe 3+3H2O=Fe(OH)3+3H +正确B大理石溶于醋酸的反
7、应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO 3应写成离子形式C 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 错误，产物不符合客观事实3DNaOH 溶液中通入少量 CO2反应： OH -+CO2=HCO3-正确16将 0.06mol FeCl2加入 100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，Cr 2O72 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A 0.4mol/L B 0.2mol/L C 0.1mol/L D 0.08mol/L第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（本
8、大题包括五小题，共 46 分）17（每空 2 分，共 6 分） 下列物质： Na Br 2 Na 2O NO 2 CO 2 SO 3 NH 3 H 2S HCl H 2SO4 Ba(OH) 2 NaCl 蔗糖 NaCl 溶液。 （用序号填空）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。18（每空 2 分，共 16 分）.（1）0.3 mol NH 3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液 100mL 与 0.3mol/LK2SO4溶液 200mL 混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_。 （混合后，忽略体积变化）
9、（3）相同质量的 SO2、SO 3的氧原子的个数之比为_ ，体积比_。（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2（l）+3O 2（g）=XO2（g）+2YO 2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 336mL，密度是2.56g/L反应前 O2的体积是_mL（标准状况） ，化合物 XY2的摩尔质量是_若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和_（写元素符号） 19（每空 2 分，共 4 分）.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3） ，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方
10、程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。20(每空 2 分，共 12 分).某溶液中含有 Ba2 、Cu 2 、Ag ，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀 2 为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀 1_；沉淀 2_；沉淀 3_；(2)写出混合液A 的离子方程式 ， 溶液B 的离子方程式 ， 。421（每空 2 分，共 8 分）.在反应：4HCl (浓) + MnO2 2H2O + Cl2+ MnCl2中，若MnO2与足量的浓盐酸反应制得 3.55g Cl2，(1)
11、写出氧化剂是 还原剂是 (2)反应中被氧化的 HCl 的物质的量是 (3)假设浓盐酸全部反应完且氯气也不溶于水，最后形成的溶液的体积为 100ml，该溶液中溶质的物质的量浓度是 三、计算题（6 分）22.常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度高一化学试卷参考答案1、选择题（每题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B A C B C D C A11 12 13 14 15 16A B A C C C2、填空题：17、
12、(3)(8)(9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)； (1)(14)18、 （1）0.4N A 或 0.46.0210 23 ；（2）0.3mol/L；（3） 5:6 ；5:4； （4） (4)336 ；76g/mol； C； S19、HCO 3 +H+=CO2+H 2O； Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O；20、(1)AgCl； Cu(OH) 2 ； BaSO 4 ；(2)Ag Cl =AgCl；H OH =H2O；Cu 2 2OH =Cu(OH)221、 （1）二氧化锰； HCl ； （2） 01 mol（3） 0.5 molL 1 22、 0.100 mol（4 分） 1.51 mol /L 5
