1、1酸和碱单元检测题一、单选题1.下列关于物质用途的描述不正确的是( )A 食盐可用作调味品B 熟石灰可用于改良碱性土壤C 干冰可用于人工降雨D 盐酸可用于金属除锈2.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )A 滴加酚酞溶液显红色的溶液B 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C 能够与碱发生反应的溶液D 常温下，pH7，呈碱性，符合题意。6.【答案】A【解析】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH7。7.【答案】D【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；
2、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为。8.【答案】B【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。A 项，烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，不符合题意；B 项，塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，符合题意；C项，糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液
3、，8而泥浆不属于溶液，不符合题意；D 项，石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，不符合题意。9.【答案】C【解析】A 项，铜绿能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，错误；B项，盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误；C 项，温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，正确；D 项，热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误。1
4、0.【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加，故 A错误；因氢氧化钠与 pH 2的稀盐酸反应，不会使溶液的 pH7；使溶液呈酸性的离子是 H ，使溶液呈碱性的离子是 OH ；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。18.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO 2和 NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液
5、【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子10不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约 2 mL氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约 2 mL氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明 NaOH溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化
6、学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。19.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g溶液中 NaOH溶质的质量为 x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和 160 g氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g才开始沉淀，和 140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60到 80，可以判定 20 g氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。11
