1、1第 2 课时 乙酸1了解乙酸分子的组成和结构，掌握乙酸的分子式、结构式和结构简式。2掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。一、乙酸的组成和结构二、乙酸的性质1物理性质俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发2.化学性质(1)弱酸性：乙酸在水中电离方程式为 CH3COOHCH3COO H ，乙酸在水中部分电离，属于一元弱酸，具有酸的通性。请填写下图，并写出反应的化学方程式2(2)酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应特点：酯化反应是可逆反应且反应比较缓慢。乙酸和乙醇的酯化反应实验装置实验现象饱和 Na
2、2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式 CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOC2H5H 2O浓 硫 酸 乙酸和乙醇反应的产物乙酸乙酯(填名称)具有香味，是不溶于水的油状液体，且密度比水小。1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生 CO2气体B乙酸具有酸性，能跟钠反应放出 H2C乙酸的官能团是羟基D乙酸的温度低于 16.6 时，就凝结成冰状晶体3解析：A、B、D 三项正确；乙酸的官能团为羧基，C 项错误。答案：C2(2018福建师大附中期末)若乙酸分子中的羧基是 16O，乙醇分子中的氧都是 18O，二者在
3、浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O 的物质有( )A1 种 B2 种C3 种 D4 种解析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下的基团结合形成酯：CH 3C16O16OHCH 3CH OH CH3C16O18OC2H5H182 浓 H2SO4 O，所以分子中含有 18O 的物质总共有 2 种，分别为 CH3CH OH、CH 3C16O18OC2H5。162 182答案：B3判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)乙酸属于一元酸，在水中发生电离 CH3COOH=CH3COO H 。( )(2)乙酸、乙醇均能与碳酸钠反应。(
4、 )(3)乙酸乙酯易溶于水和乙醇。( )(4)乙酸、乙醇的酯化反应又属于取代反应。( )(5)乙酸性质比较稳定，不能发生氧化反应。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)乙酸与水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性1设计实验验证(1)给四种物质编号4(2)设计实验(3)实验结论羟基氢的活泼性：根据步骤知：A、DB、C根据步骤知：AD，根据步骤知：BC结论：ADBC。2实验结论总结乙醇 水 碳酸 乙酸氢原子活泼性 逐渐增强电离程度 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性与 Na 反应 反应 反应 反应与 NaOH 不反应 不反应 反应 反应与 NaHCO3
5、 不反应 不反应 不反应 反应一定质量的某有机物与足量的钠反应生成 V1 L 气体，等量的该有机物与适量的纯碱反应，生成相同状况下的气体 V2 L，若 V1V2，那么该有机物可能是下列中的( )A(CH 3)3CCH2OH BHOOCCOOHCHO(CH 2)2COOH DHO(CH 2)2OH【解析】 OH、COOH 都能与金属 Na 反应产生 H2,1 molOH 或 1 molCOOH 与 Na反应可产生 0.5 mol H2；在题给化合物官能团中，仅有 COOH 与 Na2CO3反应产生 CO2,1 molCOOH 与 Na2CO3反应可产生 0.5 mol CO2。题设中有机物与金属
6、 Na 反应产生的气体体5积大于与纯碱反应产生的气体体积，则有机物结构中同时含有COOH、OH，只有 C 项符合题意。【答案】 C(2018新余市期末)近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为： ，下列说法不正确的是( )A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C1 mol 苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生 1.5 mol H2D1 mol 苹果酸与 NaHCO3溶液反应最多消耗 3 mol NaHCO3解析：苹果酸含有羟基和羧基，在一定条件下
7、能发生酯化反应，A 正确；苹果酸含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，在一定条件下能发生催化氧化反应，B 正确；1 mol 苹果酸含有 1 mol 羟基和 2 mol 羧基，故与足量金属钠反应最多可以产生 1.5 mol H2，C 正确；只有羧基能与 NaHCO3反应，故 1 mol 苹果酸最多消耗 2 mol NaHCO3，D 错误。答案：D乙酸的酯化反应1实验装置2实验原理CH3COOHC 2H5OH浓 H2SO4 CH3COOCH2CH3H 2O6(酸脱羟基醇脱氢)3实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入 CH3COOH。(2)导管末
8、端不能插入饱和 Na2CO3溶液中，防止挥发出来的 CH3COOH、CH 3CH2OH 溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓 H2SO4的作用催化剂加快反应速率。吸水剂提高 CH3COOH、CH 3CH2OH 的转化率。(4)饱和 Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。中和挥发出来的乙酸。溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离右侧试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )【解析】 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，试管口应向上倾斜，A 正确；制备的乙酸乙酯中含有
9、乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确；乙酸乙酯不溶于水且易挥发，可用分液的方法分离，不能通过蒸发来分离，C 正确，D 错误。7【答案】 D如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是 ( )A试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于饱和 Na2C
10、O3溶液中，易发生倒吸现象，A 项正确；浓硫酸与其他溶液混合时应将浓硫酸慢慢加入到密度比它小的液体中，本题中应先向 a 中加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，B 项错误；采用加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，达到分离的目的，C 项正确；随乙酸乙酯蒸出的少量乙醇和乙酸会溶于饱和 Na2CO3溶液中，D 项正确。答案：B1.下列关于乙酸的说法中，错误的是( )A乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B乙酸的分子式为 C2H4O2，与甲酸(HCOOH)互为同系物C乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化D乙酸官能团的结构式为COOH解析：A、B、C 三项正确；乙酸官
11、能团的结构式为 ，D 项错误。答案：D82(2018吉安市期末)下列混合物能用分液法分离的是( )A乙醇与乙酸B苯和溴苯C乙酸乙酯和 Na2CO3溶液D碘的四氯化碳溶液解析：乙醇与乙酸、苯和溴苯均混溶，不能用分液法分离，A、B 错误；乙酸乙酯不溶于 Na2CO3溶液而分层，可用分液法分离，C 正确；碘的四氯化碳溶液不分层，不能用分液法分离，D 错误。答案：C3酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )A酯化反应是有限度的B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应的产物只有酯D浓硫酸可作酯化反应的催化剂解析：酯化反应是取代反应的一种，产物为酯和水，酯化反应是可逆反应，不
12、能进行彻底，且需浓 H2SO4作催化剂和吸水剂。答案：C4(2018安康市期末)某有机物的结构简式为 CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型是( )A中和 B酯化C加成 D水解解析：该有机物中含有羧基可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键可发生加成反应，故不能发生水解反应。答案：D5CH 3COOH 分别跟 H18OC2H5和 H16OC2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相9对分子质量( )A前者大 B前者小C相等 D不能确定解析：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，CH3COOHH 18OC2H5 CH3CO18OC2H5H 2O，CH
13、3COOHH 16O浓 硫 酸 C2H5 CH3CO16OC2H5H 2O，浓 硫 酸 故两者生成的水分子的相对分子质量相等，故选 C 项。答案：C1关于冰醋酸的说法中正确的是( )A冰醋酸是冰和醋酸的混合物B冰醋酸不是纯净的乙酸C冰醋酸是无色无味的液体D冰醋酸易溶解于水和乙醇解析：冰醋酸为 CH3COOH 的俗名，是纯净物，易溶解于水和乙醇，A、B 项错误；D 项正确；冰醋酸是具有刺激性气味无色的固体，C 项错误。答案：D2酒和醋的主要成分分别是乙醇和乙酸，下列说法中错误的是( )A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的熔、沸点都比 C2H6、C 2H4的高C乙醇能发生氧化反应，而
14、乙酸不能发生氧化反应D乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是可逆的10解析：料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，A 项正确；乙醇、乙酸常温下为液态，C2H6、C 2H4为气态，故乙醇、乙酸的熔、沸点比 C2H6、C 2H4的高，B 项正确；乙醇、乙酸都能完全燃烧生成 CO2和 H2O，C 项错误；酯化反应是可逆的，D 项正确。答案：C3下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是( )A乙酸具有挥发性B乙酸有刺激性气味C乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D乙酸能与碳酸氢钠反应放出 CO2解析：D 项事实依据强酸制弱酸知乙酸酸性大于碳酸，正确；A、B、C 项不能说明乙酸酸性比碳酸强。答案：D4如图所示是某有机分子
15、的比例模型，黑色球代表碳原子，白色球代表氢原子、灰色球代表氧原子。该物质不具有的性质是( )A能与稀硫酸反应B能与氢氧化钠溶液反应C能发生酯化反应D能使紫色石蕊试液变红解析：观察该有机物的比例模型可知其结构简式为 CH3COOH，CH 3COOH 与稀硫酸不反应，具有酸性，能与 NaOH 溶液反应，能使紫色石蕊试液变红，含有官能团COOH，能发生酯化反应，故选 A 项。答案：A5一定质量的某有机物与足量的钠反应生成 V1 L 气体。等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体 V2 L。若 V1 V2，那么该有机物可能是下列中的( )AHO(CH 2)2OH11BHO(CH
16、2)2COOHCHOOCCOOHD(CH 3)3CCOOH解析：OH、COOH 都能与金属钠反应生成 H2，1 mol OH 或 1 mol COOH 与钠反应可产生 0.5 mol H2；仅COOH 与 NaHCO3反应产生 CO2，1 molCOOH 与 NaHCO3反应可产生 1 mol CO2，题设有机物与 Na 反应产生的气体体积等于与 NaHCO3反应产生的气体的体积，则有机物结构中既含有COOH 又含有OH，且二者比例为 11，故 B 项符合题意。答案：B6(2018襄阳市期末)用 30 g 乙酸与 46 g 乙醇反应，实际产量是理论产量的 55%, 则可得到的乙酸乙酯的质量是(
17、 )A19.8 gB24.2 gC44 gD48.4 g解析：30 g 乙酸的物质的量为 0.5 mol,46 g 乙醇的物质的量为 1 mol。根据反应CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 可知，乙醇过量，根据乙酸计算，理论上生成 浓 硫 酸 乙酸乙酯 0.5 mol88 gmol1 44 g，实际产量是理论产量的 55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 44 g55%24.2 g。答案：B7已知丁酸(结构简式为：CH 3CH2CH2COOH)跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇(结构简式为：CH 3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质：试回答下列问题：(1)
18、写出丁醇、丁酸与 Na 反应的化学方程式：丁醇钠：_；丁酸钠：_；12预计上述化学反应的速率： v(丁醇)_(填“”或“”) v(丁酸)。(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式，注明反应条件。_。答案：(1)2CH 3CH2CH2CH2OH2Na 2CH3CH2CH2CH2ONaH 22CH3CH2CH2COOH2Na 2CH 3CH2CH2COONaH 2 (2)CH3CH2CH2COOHHOCH 2CH2CH2CH3浓 硫 酸 CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H 2O8(2018玉溪第一中学月考)实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)制得的乙酸乙酯
19、在饱和碳酸钠溶液的_(填“上”或“下”)层。(2)浓硫酸的作用是_。(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为_，该反应属于_(填反应类型)反应。(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里，生成 1 mol 乙醇，同时生成 1 mol 乙酸；单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙醇。解析：(1)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，在碳酸钠溶液的上层。(2)在合成乙酸乙酯的反应中，浓硫酸起到了催化、吸水的作用，加快反应速率，有利于反应
20、13向右进行。(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为 CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 浓 H2SO4 H2O，该反应属于取代反应。(4)混合物中各物质的浓度不再变化，各物质的量不再发生变化，证明反应已达到化学平衡状态，正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成 1 mol 乙醇(反应向左)，同时生成 1 mol 乙酸(反应向左)，反应速率同向，不能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，错误；单位时间里，生成 1 mol乙酸乙酯(反应向右)，同时生成 1 mol 乙醇(反应向左)，满足正逆反应速率相等，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，正确。
21、答案： (1)上 (2)催化剂、吸水剂 (3)CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O 浓 H2SO4 取代 (4)1(2018贺州市期末)分子式为 C5H10O2的有机物，能与 Na2CO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种解析：符合条件的有机物为 C4H9COOH，其同分异构体可看成是正丁烷和异丁烷中的一个氢原子被COOH 取代的产物，正丁烷和异丁烷均有 2 种等效氢，故 C4H9COOH 共有 4 种同分异构体。答案：B2下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂 钠 溴水 NaHCO
22、3现象 放出气体 褪色 无气体放出A.CH2=CHCOOH BCH 2=CHCH3CCH 3COOCH2CH3DCH 2=CHCH2OH14解析：A 项 CH2=CHCOOH 可与 NaHCO3反应放出气体；B 项 CH2=CHCH3不与 Na 反应；C 项 CH3COOCH2CH3不能与 Na 反应，不使溴水褪色，不能与 NaHCO3反应放出气体；D 项CH2=CHCH2OH，含有OH 可与 Na 反应，不与 NaHCO3反应，含有碳碳双键，能使溴水褪色，符合题意。答案：D3在实验室制得 1 mL 乙酸乙酯后，沿试管内壁加入 0.5 mL 紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸
23、乙酯层之间(整个过程中不振荡试管)，对可能出现的现象，下列叙述正确的是( )A液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色B石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色C石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色解析：实验室制得乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其中的乙酸能使紫色石蕊试液变红，下层水层中 Na2CO3溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。所以石蕊试液分为三层环，上层呈红色，下层呈蓝色，中间呈其本色紫色。答案：D4(2018南宁三中期末)巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。下列关于该物质的说法不正确的是( )A分子式为 C4H6O2B含有两种不同的官能团C能发
24、生氧化、取代、加成、酯化等反应D分子中所有原子有可能在同一平面解析：根据巴豆酸的结构简式可知，其分子式为 C4H6O2，A 正确；分子结构中含有碳碳双键和羧基两种不同的官能团，B 正确；结构中含有碳碳双键能发生加成和氧化反应，含有羧基能发生酯化和取代反应，C 正确；结构中含有甲基是四面体结构，则所有原子不可能在同一平面，D 错误。15答案：D5现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如下图所示的分离操作步骤流程图。图中小括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称。请填写：(1)试剂：a_，b_。(2)操作：_，_，_。(3)分离所得物质的名称：A_，B_，C_，D_，E_。解析：本题要求分离的三种有机物，沸点差别不大，又能相互溶解，没法直接分液。利用乙酸的酸性与碱溶液或碳酸盐溶液反应，生成易溶于水的乙酸盐，分液即可除去乙酸。由“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”的实验流程图知：试剂 a 是饱和碳酸钠溶液，b是稀硫酸分别是分液、蒸馏、蒸馏；A、B、C、D、E 的名称分别是：乙酸乙酯、乙醇和乙酸钠和过量的碳酸钠溶液、乙酸钠和碳酸钠、乙酸和硫酸钠和硫酸、乙醇。答案：(1)饱和 Na2CO3溶液 稀 H2SO4(2)分液 蒸馏 蒸馏(3)乙酸乙酯 乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液 乙酸钠溶液和 Na2CO3溶液 乙酸和硫酸钠及硫酸 乙醇1
