1、- 1 -安徽省合肥市第九中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题时间:80 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图， H 表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大， H 不变C H 0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率减少2下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（
2、） ApH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na +) c(CH3COO-) B强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同 DpH=4.0 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.0 的牛奶中 c(H+)的 100 倍3下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )- 2 -4pH=a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是（ ） A H 2SO4 B NaOH C Na 2CO3 D Na 2SO45下列叙述中一定能判断某
3、化学平衡发生移动的是（ ）A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强发生改变6、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 7下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应 2NO2(g)=N2O4(g) H0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为 K 的反应，化学方程式为 CO(g)H 2O(g) CO2(g)催 化 剂H 2(g)8如表现象或反应的原理解释正确的是（ ）选项 现象或反应 原理解释A 2CO (g)=2C(s)
4、+O2(g)在任何条件下均不能自发 该反应H0，S0- 3 -进行B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用A A B B C C D D9常温下，向 20.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.2000mol/L NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发） 下列说法正确的是（ ） A点 a 所示溶液中：c(SO 42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B点 b 所示溶液中：c(N
5、H 4+) = c(Na+) c(H+) = c(OH-) C点 c 所示溶液中：c(SO 42-) + c(H+) = c(NH3H2O ) + c(OH-)D点 d 所示溶液中：c(SO 42-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+) 10将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )ACu 电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动- 4 -C片刻后甲池中 c(SO )增大 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色2411对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）12、25 时，用浓度为 0.1000 molL1 的 N
6、aOH 溶液滴定 25.00 mL 浓度均为 0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：( )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXBHY 与 HZ 混合，达到平衡时 c(H ) c(Z ) c(OH )Ka（ HY） c（ HY）c（ Y ）C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时： c(X ) c(Y ) c(OH ) c(H ) D根据滴定曲线，可得 Ka(HY)110 513. 已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,若向 50 mL 0.018 molL-1的 A
7、gNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL-1的盐酸,混合后溶液中 Ag+的浓度为 pH 为（ ）A 1 B 2 C3 D 414化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e = Cl 2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+- 5 -15常温下，向 10mL 0.1mol/L 的 HR 溶液中逐滴滴人 0.1mol/L 的
8、NH3H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图下列分析不正确的是（ ） Aab 点导电能力增强说明 HR 为弱酸 Bb 点溶液 pH=7 说明 NH4R 没有水解 Cc 点溶液存在 c( NH4+) c( R-)、c(OH -) c(H+) Dbc 任意点溶液均有 c(H+) c(OH-)=Kw=l.0l0-1416一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 （ ）ApH=5 的 H2S 溶液中， c(H+)= c（HS -）=110 -5 molL-1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1CpH=2 的 H2CO3溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任
9、意比例混合： c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)DpH 相同的CH 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c(Na )：二、非选择题（52 分）17.（6 分）依据氧化还原反应：2Fe 3 (aq)Fe(s)=3Fe 2 (aq),请设计成一个能产生持续稳定电流的原电池装置。并写出电极反应式：(1)请画出你所设计出的原电池的装置图(2)正极发生的电极反应式_；负极发生的电极反应式_ 18.(14 分)合肥市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子 Cl2)，通过下列实验测定其浓度：取废水样 10.0 mL 于锥形瓶，加入 10.0 mL KI 溶液(足量)，
10、滴入指示剂 23 滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入 0.01 molL-1的 Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6 (Na2S4O6溶- 6 -液为无色)。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤反应的离子方程式是_。(3)步骤当待测液由_色变为_色且 30 s 不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为_。(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_(填“偏大” 、 “偏小”或
11、“相等”)。(5)若读 Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_(填“偏大” 、 “偏小”或“相等”)。19（16 分） 已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电请根据如图装置回答问题： (1）A、B、C 三个装置中作为原电池的是 _ (2）写出下列电极上发生的反应： 极 _ ， 极 _ (3）当电路上有 1mol 电子流过时：极上质量变化 _ g，极上质量变化 _ g (4）一段时间后溶液中 pH 值的变化：A _ ，B _ ，C _ （填增大、减小或不变）20( 16 分)现有 25 时 0.1 molL-1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _(填“增大” 、 “减小”c（ OH ）c（ NH3H2O）或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_ ；所得溶液的 pH_7(填“” 、 “c(SO)c(H )c(OH ) ；(3) a/2 molL-1 - 9 -(4) CH3COO- + H2O CH3COOH +OH-； (110 -5 - 110-9)；
