1、- 1 -双鸭山市第一中学 2018-2019 学年度下学期开学考试高一化学试题可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23一、选择题（每空 2 分，共 48 分。有且只有一个正确选项）1Na 投入水中发生剧烈反应，并有 H2生成装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）A 腐蚀品 B 爆炸品C 遇湿易燃品 D 氧化剂2下列物质不属于合金的是（ ）A黄铜 B青铜 C不锈钢 D水银3设 NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NAB. 标准状况下，2.24LCCl 4中
2、含氯原子数为 0.4NAC. 1.8gNH4+中含有的电子数为 1.1NAD. 常温下，23gNO 2和 N2O4的混合气体含有 NA个氧原子4下列叙述正确的是（ ）A1 mol N 2的质量为 28 g/molB标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为 22.4LCCl 2的摩尔质量为 71 gD常温常压下，32 g SO 2 的物质的量为 0.5mol5熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（ ）A铁坩埚 B石英坩埚 C刚玉坩埚 D陶瓷坩埚6下列有关物质颜色，正确的组合是（ ）FeSO 47H2O 棕黄色 Fe 2O3 红棕色 Fe（OH） 2 白色Fe 3O4 黑色 CuSO 45H2O 白色
3、 HCl 无色A B C D7分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（ ）- 2 -A酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 B碱性氧化物：Na 2O2、MgO、CaOC电解质：BaSO 4、KAl（SO 4） 212H2O、HCl D胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾8下列各组离子能够大量共存的是（ ）A加入 Al 粉后产生 H2的溶液中：Na +、HCO 3 、SO 42 、Cl B滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3 、Cl C酸性溶液中：Fe 3+、K +、SCN 、SO 42D澄清透明的溶液中：Cu 2+、H +、NH 4+、SO 42
4、9下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）A硅可用于制造光导纤维B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C可用反应 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3（胶体）制取硅酸DSiO 2既能与 HF 反应又能与强碱反应，所以 SiO2是两性氧化物10下列关于氯水的说法正确的是（ ）A新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H 2O 分子B紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值小11下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）A甲装置用来制备氧气 B乙装置用来尾气处理氯化氢气体C丙装置用来制取氯
5、气 D丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体12一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（ ）A过量的水与氯气 B过量的氢氧化钠与二氧化硅C过量的铜与浓硫酸 D过量的氨水与氢氧化铝13用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）A漂白粉被氧化了 B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸- 3 -C有色布条被空气中的氧气氧化 D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了14下列说法正确的是（ ）ANaHCO 3 的电离方程式是 NaHCO 3Na +H+CO32B向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C胶体和其它分散系的本质区
6、别是分散质粒子大小为 1100nmDSO 3溶于水后所得到的 H2SO4溶液能导电，故 SO3是电解质15同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4气体，另一个盛有 N2和 CO 的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）分子数密度质量质子数原子数电子数A B C D16下列物质均为 a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为 a g，符合条件的物质种类有（ ）CO H 2 CH 4 HCHO CH 3COOH HCOOHA4 种 B5 种 C6 种 D2 种17已知反应：Cl 2+2KBr2KCl+Br 2，KClO 3+6HCl（
7、浓）3Cl 2+KCl+3H 2O，2KBrO 3+Cl2Br 2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述 3 个反应都是置换反应B中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 10 NAC反应中若得到 13.44L Cl2，则电子转移个数为 6.021023D氧化性由强到弱的顺序为：KBrO 3KClO 3Cl 2Br 218由 Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成 H2在标准状况下的体积为 6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ）A0.6mol B0.5mol C0.4mol D0.3mol19某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L 盐酸 0
8、.14L 恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下 2.24L 氯气，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+该样品可能的化学式是（ ）AFe 5O6 BFe 3O4 CFe 6O7 DFe 5O720下列离子方程式正确的是（ ）A向明矾溶液中逐滴滴入 Ba（OH） 2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO 4+2Al（OH） 3B向澄清石灰水中滴入少量 NaHCO3溶液：Ca 2+2OH +2HCO3 CaCO 3+CO 32 +2H2OC已知：2Br +Cl22Cl +Br2，Br 2+2Fe2+2Fe 3+2Br ，向含 0.2molFeBr2的溶
9、液中通入标- 4 -准状况下 3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe 2+2Br +3Cl24Fe 3+Br2+6ClD向 NaHSO4中滴入 Ba（OH） 2溶液至恰好显中性：H +SO42 +Ba2+OH H 2O+BaSO421.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中通入过量的 CO2 向 Ca（ClO） 2溶液中通入过量 CO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 向 A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水 向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A. B. C. D. 22.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的
10、单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH 2O=HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )。A. 在很多反应中 IBr 是强氧化剂B. IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C. IBr 与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr 沉淀D. IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO23.将 0.2molMn02和 50mL12mol/L 盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）A. 等于 0.3mol B. 小于 0.3mol C. 大于
11、0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol24.向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是- 5 -A. 在 0a 范围内，只发生 NaOH 和 HCl 的反应B. ab 段发生反应的离子方程式为：CO 32-+2H+=CO2+H 2OC. a=0.3D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1:2二、非选择题（共 52 分）25 （14 分）根据要求写出下列反应的方程式：（1）Al 粉和 NaOH 溶液反应的化学方程式： （2）漂白粉露置于空气中较长时间
12、后失效的化学方程式： （3）铁粉和水蒸气反应化学方程式： （4）Cl 2通入 NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式： （5）硫酸型酸雨产生的原因 （6）SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式 （7） “雷雨发庄稼”涉及的化学反应方程式 26 （10 分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN 溶液显红色。- 6 -请问答下列问题：（1）反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （填序号）（2）反应的化学方程式为 （3）甲与 B 反应的离子方程式 （4）在实验室将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的
13、现象是 （5）在 F 溶液中加入等物质的量的 A，A 体现的性质为 27 （14 分）2017 年 3 月 21 日是第二十五届“世界水日” ，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH 4+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、NO 3 、CO 32 、SO 42 中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 。（2）写出实验图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化
14、阶段发生反应的离子反应方程式： 。（3）分析图象，在原溶液中 c（NH 4+）与 c（Al 3+）的比值为 ，所得沉淀的最大质量是 g。（4）若通过实验确定原废水中 c（Na +）0.14molL 1 ，试判断原废水中 NO3 是否存在？ （填“存在” “不存在”或“不确定” ） 。若存在，c（NO 3 ） molL1 （若不存在或不确定则此空不填）28.（14 分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到 300mL ,4mol/L 的稀硫酸中，生成标准状况下 6.72L 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加 KOH 溶液的体积
15、（mL）之间的关系如图所示：- 7 -（1）OA 对应反应的离子方程式为_，BC 对应反应的离子方程式为_；（2）c（KOH）=_mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_mol；（3）A 点对应的数值为_；（4）在中学阶段，实验室里检验 B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C 点对应的溶液中通入足量的 CO2所发生反应的离子方程式为_- 8 -1C 2D 3D 4D 5A 6B 7B 8D 9C 10B 11C 12B13B 14C 15D 16A 17D 18A 19C 20C 21.D 22.B 23.C 24.C25 （1）2Al+2NaOH+2H 2O2NaAl
16、O 2+3H2；（2）Ca（ClO） 2+H2O+CO2CaCO 3+2HClO、2HClO 2HCl+O2；（3）3Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2。（4）Cl 2+2OH ClO +Cl +H2O；26 （1）；（2）4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH） 3；（3）2Na+2H 2O2Na +2OH +H2；（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（5）氧化性、还原性。27 （1）CO 32 ；Na +、H +、Al 3+、NH 4+；（2）NH 4+OH NH 3H2O；（3）1：1；0.546；（4）存在； 0.3628.(1). H+ +OH-=H2O (2). Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (3). 4 (4). 0.1 (5). 200 (6). 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 (7). CO 2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3+HCO 3- 9 -
