1、- 1 -海南省屯昌县屯昌中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）相对原子质量： Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2 分6=12 分）1、下面几种情况，能够形成原电池的是2、右图有关铜、锌、硫酸原电池说法中错误的是A铜是正极 B电流方向从铜极流出CSO 42向铜极移动 D铜极上有气泡产生3、右图甲是 FeSO4溶液，乙是 CuSO4溶液有关原电池叙述中正确的是A盐桥中 K+向 Fe 极移动BCu 极上有气泡产生 C一段时间后 Cu 极增重DFe 是阴极4、有人欲在铁钉上镀银，下列说法正确的是A以
2、AgNO3溶液为电解质溶液 B以铁为阳极C电镀后，溶液中 Ag+减小 D电镀后恢复到原来温度溶液的 pH 减小5、下列有关电子排布式正确的是A钠原子：1s 22s22p63d1 BS 2：1s 22s22p63s23p4 C钾原子外围电子：4s 1 DH +：1s 2 6、下列元素的原子最外层电子数 p 能级上只有 3 个电子的是A C BN CO DF二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意，4 分6=24 分）7、用惰性电极电解下列溶液开始时阳极就产生 O2的是ANaCl BAgNO 3 CK 2S DNa 2CO3 - 2 -8、右下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A 铁钉
3、在两处的腐蚀速率：abB a、b 两处铁钉中碳均正极C a、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D a、b 两处的正极反应式均为 O24e 4H =2H2O9、用石墨做电极电解足量的 CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A CuSO 4 BCuCO 3 C CuO D Cu(OH) 210、下图所示的电解池和中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd。符合上述实验结果的盐溶液是11、下列有关能级 能量（用 E 表示）大小 比较正确的是A E（2s）E（4s） BE（5s）E（4p） C
4、 E（4s）E（3d） DE（4p）E（3d） 12、铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A 二氧化铅为正极被氧化 B电子由铅极流出经导线到二氧化铅极 C溶液中 H+向铅极移动 D溶液的 pH 不断增大三、填空题（共 64 分）13、 （12 分）某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H = Fe2 H 2(2) 实验装置如图，电极材料是_ _、_ _(3)原电池设计及注意的问题：按如图所示
5、装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，将原电池的两- 3 -个电极中的一极接触耳机插头上的一极，另一个极触碰原电池的另电极，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_,标准状态下收集 1.12L 氢气，理论上转移电子物质的量为 。 如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉极电极反应式为_ _，发生了_反应，另一极的电极反应式为_ 。14、 （12 分）A 2、B 2是两种常见的非金属气体单质，它们反应可以构成燃料原电池，且 B 是地壳中含量最多的元素，回答下列问题：（1）写出 A 原子的原子结构示意图 。（2）写出基态 B 原子外围电子排布图 。
6、M 是 B 同主族短周期元素，请写出M2离子电子排布式 。E 元素最外层电子数与 A 相同，原子序数比A 大 28，写出基态 E 原子电子排排布式 。（3）在 NaOH 溶液中，A 2、B 2燃料电池，负极电极反应式为 ，总反应化学方程式为 。15、 （10 分）甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1 的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池
7、负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼” ，甲会判断出 Mg 活动性更强，而乙会判断出 Al 活动性更强，你认为甲乙哪个更合理？ ，理由是 。16、 （10 分）用铂电极、葡萄糖燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为：C 6H12O66O 2 = 6CO26H 2O。（1）写出该电池工作时正负极的电极反应式：正极 - 4 -负极 （2）当消耗 0.1molC6H12O6时，消耗 O2物质的量为 ，电路中转移电子个数是 。此电池能不能高温下进行，原因是 。17、 （10 分）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管为稀硫酸，乙试管为 NaCl 溶液，甲中负极反应式为_，乙中正极反应
8、式为_，数天后观察到两试管间 U 形管液面变化情况是_。为了验证甲中有 Fe2+，请你写出两种方法所用的试剂、 。18、 （10 分）锂电池是一种质能比较高的电池，某锂电池放电时总反应为：Li + MnO2=LiMnO2（s） 。回答下列问题：（1）该电池能不能用 KOH 溶液为电解质？ ，理由是 。（2）放电时负极电极反应式为 。（3）该电池能充电反复使用，充电时 Li 极连外电源 极，充电时另一极电极反应式为 。（4）已知 MnO2与盐酸共热生成 Cl2，故可用上述废电池来制取 Cl2，请写出这一反应的化学方程式：。甲 乙- 5 -高二化学第三次考试答题卷一、二、选择题三、填空题（共 64 分）13、 （12 分）(2) _ _、_ _(3)_ _（1 分）, 。 _ _， _ _ _（1 分） ，_ _ 。14、 （12 分）（1） 。（2） 。 。 。（3） ， 。15、 （10 分）(1) _ _。(2) _ _。(3) _ _。(4) ， 。16、 （10 分）（1）正极 负极 （2） ， 。 。17、 （10 分）_，_， _。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案- 6 -、 。18、 （10 分）（1） （1 分） ， 。（2） 。（3） （1 分） ， 。（4） 。
