2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律章末小结与测评学案新人教版必修2.doc

1、1第 1 章 物质结构元素周期律知识网络构建一、原子构成与结构二、化学键三、元素周期律和元素周期表2【答案】 一、原子 元素 电性 电子式 化学性质 二、离子键 极性键 三、电子层数 最外层电子数 7 一、二、三 四、五、六、七 18 8、9 、10热点专题训练专题一 原子结构与化学键核心讲解该专题是本章的基础考点也是热点。命题角度主要有下列几方面：(1)原子中“各数”间的判断与计算。(2)物质中含有的化学键类型判断。考题对练1我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O 所形成的单质气体。 18O 是一种稳定的核素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )A1.8 g 18O 形成的单质

2、气体 18O2的物质的量是 0.05 molB0.1 mol 重氧水 H O 所含的中子数约为 6.021023个182C0.2 mol 18O2气体的体积约为 4.48 LD 18O2气体的摩尔质量为 36 gmol1C C 项中未指明标准状况。2现有下列物质：Cl 2 Na 2O2 NaOH HCl H 2O2 MgF 2 NH 4Cl 【导学号：43722061】(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。3(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由

3、离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。【解析】 对题目所给 7 种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)(6) (7) (8) (9)专题二 常见化学用语核心讲解化学用语的考查是化学命题的热点内容。常涉及的化学用语有：(1)元素、核素(原子)符号。(2)原子或离子结构示意图。(3)电子式和结构式。(4)电子式表示物质的形成过程。考题对练3下列有关化学用语表示正确的是( )4下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是( )【导学

4、号：43722062】4A H 2S 为共价化合物，其电子式应为 ；每个 NH3中含有 10 个电子；在用电子式表示某物质生成时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为 。专题三 “位构性”的关系及应用核心讲解“位构性”三者的关系及应用是本章的综合试题题型，是高考试题重要题型。其关系如下：考题对练5W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A单质的密度：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX 的非金属性小于 YB W 的

5、L 层无电子，且为短周期主族元素，则 W 是氢元素；X 的 L 层有 5 个电子，则X 是氮元素，Y 与 Z 的 L 层都是 8 个电子，说明二者都是第三周期元素，根据最外层电子数之和为 18 可知二者的最外层电子数之和为 12，Z 的原子序数大于 Y，说明 Y 是 P，Z 是Cl。氮气和氢气都是气体，氮气的密度大于氢气，A 错误；氢元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性 WZ，B 正确；未指明最高价氧化物的水化物， 不能判断酸性的强5弱，C 错误；N 与 P 位于同一主族，原子序数 NP，非金属性 NP，D 错误。6四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( ) 【导学号：43722063】A原子半径 ZSiNO，A 项正确；因为 N 的非金属性比 Si 强，所以 HNO3的酸性比 H2SiO3强，B 项错误；因为 O 的非金属性比 Si 强，所以气态氢化物的热稳定性 H2OSiH4，C 项正确；O 元素位于周期表的第二周期第A 族，D 项正确。