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    山西省2019届中考化学复习课时11金属及其性质课件.ppt

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    山西省2019届中考化学复习课时11金属及其性质课件.ppt

    1、课时11 金属及其性质,1、金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应(金属+氧气 ) 大多数金属都可以与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。“真金不怕火炼”说明: 。 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因: 。 提示:根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度,可以判断金属活动性的强弱。,金属氧化物,金的化学性质不活泼,在高温时也不与氧气反应。,铝在常温下能与氧气反应,表面生成一种致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化。,(2)金属与足量酸的反应(金属+酸 + ),提示:根据金属与酸反应的难易和剧烈程度,可以判断金属活动性的强弱。 镁锌铁铜四种金属活动性由强到弱的顺序为 。,剧烈反应,产生大量气泡,固体迅速溶解

    2、,Mg+2HCl= MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+H2,反应较剧烈,产生较多气泡,固体逐渐溶解,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应较慢,产生少量气泡,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2,无现象,盐,氢气,镁锌铁铜,(3)金属与盐溶液的反应(金属+盐 + ),提示:根据金属与盐溶液能否反应,可以判断金属活动性的强弱。铝铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为 。,铝丝表面有红色固体析 出,溶液由蓝色变为无色,铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,无现象,2Al+3

    3、CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,新金属,新盐,铝铜银,归纳提升: 1、化学反应中的铁元素: (1)铁在氧气中点燃生成四氧化三铁; (2)铁在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是 ; (3)铁在参加置换反应时生成亚铁( )盐; (4)在复分解反应中,铁元素在反应前后化合价不变。 2、设计实验探究金属活动性顺序,可以利用金属的化学性质,但在设计对比实验时要控制变量(一般来说金属控制形状、大小、表面积相同,酸要用等体积、等浓度的同种酸)。,Fe2O3xH2O,Fe2+,2、金属活动性顺序及其应用 (1)金属活动性顺序 (2)金属活动性顺序的探究

    4、(见归纳提升2) (3)金属活动性顺序的应用 判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序中活动性最强的金属是 ,活动性最弱的金属是 ; 判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应: ; 判断金属与盐溶液能否发生反应: 。 (4)金属与酸反应时的图像问题 判断反应速率(金属活动性强弱):曲线与反应时间的夹角越大,说明反应速率 ,金属的活动性 ;(适用于横坐标为反应时间,纵坐标为生成氢气的质量,其他问题具体分析) 判断生成氢气的多少:相同化合价的等质量金属与足量酸反应,相对原子质量越小,生成的氢气 。 (5)金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断 滤液中一定存在活动性最强的金属离子; 滤渣中一定存在活动性最弱的

    5、金属单质。,钾,金,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(除钾、钙、钠),越快,越强,越多,1.合金与纯金属相比,合金比组成它们的纯金属色泽鲜艳、硬度大 2.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应时,a.了解金属与盐酸、稀硫酸反应能产生氢气但反应的难易、剧烈程度不同;b.根据金属与盐酸、稀硫酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱( 对镁、锌、铁、铜四种金属的表面积大小一致;酸的浓度相同; 酸的体积相等;试管规格一致;实验都在常温下进行。) 3.探究金属与盐溶液的反应时依据的原理是在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金

    6、属从它们的盐溶液中置换出来(两种金属-一金一盐;三种金属-两金一盐或一金两盐)。 小结:比较金属活动性常用的方法有: (1)利用金属与 反应的难易、剧烈程度来判断; (2)利用金属与 能否反应来判断,实验指导及活动建议,盐酸或稀硫酸,盐溶液,考点一 金属的化学性质 【例1】如图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题: (1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ,集气瓶中预先放入一些水的作用是 。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是 。 (3(2018安顺4)“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是( ) 灼烧,表面变色

    7、的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金” A. B. C. D.,3Fe+2O2 Fe3O4,防止燃烧时产生的高温熔化物溅落,炸裂瓶底,(填a或b或c),b,B,考点二 金属活动性顺序的判断及应用 【例2】(1)金属活动性顺序的判断(2018岳阳13)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙 (2)金属活动性顺序的应用: a.铝、铁、银是日常

    8、生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,不能达到目的的的试剂组是_(填序号)。 b.在农业上,有经验的农民不用铁桶来配制农药波尔多液(由硫酸铜、生石灰、水配制而成),其原因是: (用化学方程式表示)。,Ag丝、FeCl2溶液、AlCl3溶液 Fe粉、AlCl3溶液、AgNO3溶液 Ag丝、Fe丝、AlCl3溶液 Ag丝、Fe丝、Al丝、稀盐酸 Ag丝、Al片、FeCl2溶液,B,FeCuSO4CuFeSO4,【例3】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则下列叙述正确的是( ) 滤渣中一定含有铜、铁,可能含有锌 向滤渣中加入稀硫酸,最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌,可能有硫酸亚铁,一定无硫酸铜 A B C D,C,做此类(反应生成H2的质量与反应时间的关系)图像题的要点为:1、曲线先拐表示反应速率快,金属活动性较强;2、在金属价态相同的前提下,等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多,则金属的相对原子质量越小。(消耗酸越多),做此类题一定注意经过滤后滤渣中一定有最不活泼的金属单质,滤液中一定有最活泼金属的阳离子(各种情况对照下表)。,


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