1、1第一单元 含硫化合物的性质和应用教师备用题库1.一定量的锌与 100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1。下列叙述不正确的是( )A.反应中共消耗 1.8 mol H2SO4B.气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41C.反应中共消耗 97.5 g ZnD.反应中共转移 3 mol电子答案 B 将反应后的溶液稀释至 1 L,溶液的 pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为 0.05 mol,则消耗的硫酸的物质的量为(18.50.1) mol-0.05 mol=1.8
2、mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,可能会生成 H2,所以生成的气体甲可能是 SO2和 H2的混合物,由 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H 2O,Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2,无论生成 SO2还是 H2,1 mol Zn参与反应都产生 1 mol气体,n(Zn)=n(气体)=n(ZnSO 4)= =1.5 mol,则反应中共消耗 Zn 97.5 g,C正确;反应中转33.6 L22.4 Lmol-1移电子的物质的量为锌的物质的量的 2倍,为 3 mol,D正确;由硫原子守恒可知 n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1
3、.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以 SO2和 H2的体积比为 14,B 错误。2.(2017浙江 11月选考,27,6 分)已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:气体 Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为 1.518 gL-1。请回答:(1)气体 Y分子的电子式为 ,白色沉淀的化学式为 。 (2)该流程中 Na2SO3受热分解的化学方程式为 。 (3)另取固体 X试样和 Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)。 答案 (1)H H BaSO 4S(2)4Na2SO3 3Na2SO4+Na2
4、S(3)S +2S2-+6H+ 3S+3H 2OO2-3解析 Na 2SO3隔绝空气受热分解后固体质量不变,说明无气体生成,X 应为固体混合物。X 中加稀盐酸生成气体 Y,M(Y)=1.518 gL-122.4 Lmol-1=34 gmol-1,由原子守恒知 Y为 H2S,故 X中应含有 Na2S;X2与足量稀盐酸反应后的溶液中加 BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明 X中含有 Na2SO4,据此可知 Na2SO3受热分解的化学方程式为 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。(3)X 和 Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应有淡黄色沉淀产生,显然是酸性条件下,S 2-与 S 发生归中反应
5、生成 S,离子方程式为 2S2-+S +6H+ O2-3 O2-33S+3H 2O。3.(2017浙江 4月选考,27,6 分)为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是 。 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。 (3)加热条件下氨气被固体 X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式: 。 答案 (1)CuO(2)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O解析 (1)分析图示信息可知,X 仅含有 Cu和 O两种元素,且 32.0 g X中含有 m(Cu)=12.8 g+ 64 gmol-1=
6、25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 16.0 g80 gmol-1mol,n(Cu)n(O)=0.4 mol0.4 mol=11,故 A的化学式为 CuO。(2)根据反应中 CuO、O 2、固体甲的质量关系可推知 X发生分解反应的化学方程式为 4CuO O2+2Cu 2O,固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。(3)根据氧化还原反应原理可知生成的气体单质是 N2,反应的化学方程式是 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。4.将质量为 6.3 g的 Na2SO3露置在空气中一段时间
7、后溶于水配成 100 mL溶液。取出 50 mL,加入过量的稀硫酸得到的气体在标准状况下的体积为 0.448 L;另取该溶液 50 mL加入足量的氯化钡溶液,生成白色沉淀。求:(1)生成的白色沉淀的成分是 (填化学式)。 (2)所得白色沉淀中各成分的质量分别是 。 答案 (1)BaSO 3、BaSO 43(2)4.340 g BaSO3,1.165 g BaSO4解析 6.3 g亚硫酸钠的物质的量 n(Na2SO3)= =0.05 mol,从配制的 100 mL溶液中取出一半并加6.3 g126 g/mol入过量的稀硫酸,反应生成二氧化硫的物质的量 n(SO2)= =0.02 mol,根据硫原
8、子守恒可知,溶液0.448 L22.4 L/mol中含有亚硫酸钠的物质的量 n(Na2SO3)=n(SO2)=0.02 mol,则另一份加入足量氯化钡溶液的 50 mL溶液中含有亚硫酸钠的物质的量也是 0.02 mol,结合硫原子守恒可知,50 mL溶液中含有硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)=0.05 mol -0.02 mol=0.005 mol,加入足量氯化钡溶液后生成的白色沉淀为 BaSO4和 BaSO3,12其中 n(BaSO3)=0.02 mol,m(BaSO3)=217 g/mol0.02 mol=4.340 g,n(BaSO4)=0.005 mol,m(BaSO4)=233 g/mol0.005 mol=1.165 g。
