1、1第二单元 钠、镁及其化合物教师备用题库1.类比(比较)法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列说法正确的是( )A.Fe 能置换出硫酸铜溶液中的铜,则 Na 也能置换出硫酸铜溶液中的铜B.CaC2能水解:CaC 2+2H2O Ca(OH)2+C2H2,则 Al4C3也能水解 :Al4C3+12H2O 4Al(OH)3+3CH 4C.工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁,则也可以用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝D.CO2与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2,则 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2答案 B
2、A 项,Fe 能置换出硫酸铜溶液中的铜,而 Na 由于活动性很强,会与溶液中的水发生置换反应,所以不能置换出硫酸铜溶液中的铜,错误;B 项正确;C 项,工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁,而 AlCl3是共价化合物,所以应该用电解熔融 Al2O3的方法制取金属铝,错误;D 项,CO 2与 Na2O2反应生成Na2CO3和 O2,而 SO2有还原性,与 Na2O2发生氧化还原反应生成 Na2SO4,错误。2.将一定量的 CO2气体通入 2 L 未知浓度的 NaOH 溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的 CO2与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略气体的
3、溶解和 HCl 的挥发),下列说法不正确的是( )A.O 点对应溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na 2CO3B.a 点对应溶液中 c(HC )c(C )O-3 O2-3C.标准状况下,通入 CO2的体积为 44.8 LD.原 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 5 mol/L答案 D Na 2CO3与盐酸的反应是分步进行的:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,HCl 与 Na2CO3、NaHCO 3都按物质的量之比为11 反应,由图像可知从开始生成 CO2到 CO2的量达到最大值所消耗的 HCl 的物质的量小于从开始滴加
4、稀盐酸到开始产生 CO2阶段消耗的 HCl,故 O 点对应的溶液中溶质为 NaOH、Na 2CO3,A 正确;a 点对应溶液中溶质为碳酸氢钠,则溶液中 c(HC )c(C ),B 正确;由图可知,a 点时开始生成 CO2,故发生反应:O-3 O2-3NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,至生成二氧化碳体积最大时 ,该阶段消耗 HCl 的物质的量为 2 mol,由化学方程式可知产生二氧化碳的物质的量为 2 mol,生成 CO2的物质的量等于通入的二氧化碳的物质的量,2故标准状况下通入的二氧化碳的体积为 2 mol22.4 L/mol=44.8 L,C 正确;加入 5 mol HCl 生
5、成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为 NaCl,根据氯原子守恒有 n(NaCl)=n(HCl),根据钠原子守恒有 n(NaOH)=n(NaCl),故 n(NaOH)=n(HCl)=5 mol,所以 c(NaOH)= =2.5 mol/L,D 错误。5mol2 L3.下列试剂的保存或使用方法正确的是( )A.实验室中氯水需要保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中C.称量氢氧化钠固体时,可在托盘天平的两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放氢氧化钠,右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中答案 A 漂白粉露置在空气中会变质,B 项错误;氢氧化钠具有吸水性,称量时不
6、能放在纸上,应放在表面皿或烧杯中,C 项错误;钠的密度小于四氯化碳,保存在四氯化碳中不能与空气隔绝,D 项错误。4.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法中正确的是( )A.Na2CO3和 NaHCO3都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B.等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO 3消耗的盐酸体积少C.向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ba(OH)2溶液无沉淀生成,而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.等物质的量 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量稀硫酸反应,NaHCO 3产生的 CO2多答案 B C +2H+ H2O+C
7、O2,HC +H+ H2O+CO2;HC +OH- H2O+C ,而 Na2CO3不与 NaOHO2-3 O-3 O-3 O2-3反应,A 错误。设所用 Na2CO3和 NaHCO3的质量均为 m g,Na2CO3消耗 HCl 的物质的量为 2 mol= m106 m53mol,NaHCO3消耗 HCl mol, mol mol,盐酸浓度相同时,Na 2CO3消耗的盐酸体积更大,B 正确。NaHCO 3m84 m53 m84溶液中滴入少量 Ba(OH)2溶液时,2NaHCO 3+Ba(OH)2 BaCO3+Na 2CO3+2H2O,Na2CO3溶液中滴入少量 Ba(OH)2溶液时,Na 2CO
8、3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH,两个反应都能生成白色沉淀 BaCO3,C 错误。设所用 Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为 1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的 CO2均为 1 mol,D 错误。5.常温下,0.2 moIL-1的 Na2CO3溶液与 0.2 moIL-1的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示,X、Y、Z 均表示含碳微粒,下列说法正确的是( )3A.A 代表 Na+浓度B.该溶液中 c(OH-)c(Y)C.向该溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小D.该混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na +)答案 B A 项,发生反应
9、是 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,根据钠原子守恒 ,c(Na+)= molL-1=0.2 0.222molL-1,故错误;B 项,反应后溶质为 NaHCO3和 NaCl,其中 NaHCO3溶液显碱性,HC 发生水解:O-3HC +H2O H2CO3+OH-,水解程度微弱,即 X 为 HC ,Y 为 H2CO3,Z 为 C ,溶液中水也发生电离,因此O-3 O-3 O2-3c(OH-)c(H2CO3),故正确;C 项,加水稀释,c(Na +)、c(HC )、c(C )、c(OH -)减小,水的离子积不变,O-3 O2-3即 c(H+)增大,故错误;D 项,根据物料守恒,2c(X)
10、+2c(Y)+2c(Z)=c(Na +),故错误。6.氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下:已知:卤块的主要成分为 MgCl26H2O,含有 MgSO4、FeCl 2等杂质。下列说法不正确的是 ( )A.卤块中的 FeCl2与 KMnO4发生氧化还原反应B.加入 BaCl2生成的沉淀为 BaSO4C.加入 MgO 后过滤得到的滤渣成分是氢氧化镁和氢氧化铁D.在滤液中加 NaClO3饱和溶液得到产品的反应是复分解反应答案 C 卤块的主要成分为 MgCl26H2O,含有 MgSO4、FeCl 2等杂质,加入 KMnO4发生氧化还原
11、反应的实质是亚铁离子与高锰酸根离子的反应,故 A 正确;卤块中含有杂质硫酸根离子,加入氯化钡的目的是使硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,故 B 正确;加 MgO 调节溶液的 pH=4,从而沉淀出氢氧化铁,滤渣里没有氢氧化镁,故 C 不正确;在滤液中加 NaClO3饱和溶液,发生的反应为 MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl,反应原理是相同温度下 Mg(ClO3)2的溶解度比 NaClO3小,故 D 正确。7.向含 Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(
12、)4A.a 点对应的溶液中:Na +、OH -、S 、NO2-4 O-3B.b 点对应的溶液中:K +、Ca 2+、Mn 、Cl -O-4C.c 点对应的溶液中:Na +、Ca 2+、N 、Cl -O-3D.d 点对应的溶液中:F -、N 、Fe 2+、Ag +O-3答案 C A 项,a 点对应的溶液中含有 HC ,HC 与 OH-反应,不能大量共存,错误。B 项,b 点对应的O-3 O-3溶液中含有 Cl-,Mn 与 Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误。C 项,c 点对应的溶液为 NaClO-4溶液,离子之间不发生反应,能大量共存,正确。D 项,d 点对应的溶液呈酸性,酸性条件下,N 与 Fe2+因O-3发生氧化还原反应而不能大量共存;F -在酸性条件下不能大量存在且溶液中的 Cl-与 Ag+也不能大量共存,错误。
