1、1课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【学考报告】知识条目 加试要求电子天平的使用镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理（与酸或碱反应）和操作流程实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析abc一、知识预备1.锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌镀层作为原电池的负极，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，铁皮表面的锌镀层溶解，电极反应式如下：负极：Zn2e =Zn2正极：2H 2e =H2待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。思考 1：表面镀锌的铁皮不易生锈，通称铅铁、白铁。镀锌铁为什么不
2、易生锈呢？提示 在铁的表面起到保护层的作用。如果镀层破坏，还可以形成锌铁原电池，铁作正极，利用牺牲阳极的阴极保护法原理，铁受到保护。2.镀锌层厚度的测定称量与 6 molL1 盐酸反应前后铁皮的质量（分别为 m1、 m2） ，两者之差就是锌镀层的质量（ m1 m2） ，则锌镀层的总体积为 V ，式中 为锌的密度，一般为 7.14 m1 m2gcm3 。若已知锌镀层单侧面积为 S（可测） ，锌镀层单侧厚度为 h，则 V2 hS。由以上两式可得 2 hS，所以 h 。m1 m2 m1 m22 S二、课题方案设计1.取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮） ，分别量出它们的长度与宽度。2.用
3、电子天平分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。23.将镀锌铁皮 A 放入烧杯中，加入 40 mL 14 稀硫酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢） ，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。4.将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。5.分别用镀锌铁皮 B、C 重复进行实验步骤 3、4。6.根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。思考 2：为何将铁片小火烘干而不能高温烘干？提示 因铁在高温时易被空气中的氧气氧化。若烘干时温度过高，会有部分铁转化为氧化物而使铁片质量增大，导致实验结果偏小
4、。点拨一、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定方案设计1.利用电化学腐蚀原理将一定长度、宽度和质量的镀锌铁片放入 6 molL1 的盐酸中形成原电池，锌被反应掉，通过观察产生 H2的速率判断锌完全溶解，洗净、烘干，用电子天平称其质量，则反应前（ m1）与反应后（ m2）镀锌铁皮的质量差就是锌镀层的质量（ m1 m2） 。2.利用锌与铁的性质不同进行测量锌与铝类似，溶于强碱溶液中 Zn2NaOH2H 2O=Na2Zn（OH） 4H 2，而铁不与强碱反应，通过称量反应前后铁皮的质量，求出两者的质量差，该质量差就是锌镀层的质量。利用方案 1 或方案 2 所求锌镀层的质量求锌镀层的厚度：h （ 密度， S表面积）
5、m1 m22 S特别提示 方案 1、方案 2 只是测锌镀层厚度的两种方法，还有几种供师生参考：方案 3：氨水法利用锌溶于氨水而铁不溶于氨水而设计。方案 4：利用锌的化合物的两性求出 m（Fe） ，再推算求出 m（Zn） 。点拨二、实验测定的注意事项1.测定步骤截 取 镀 锌 铁 皮3称 量 镀 锌 铁 皮 质 量 电 子 天 平 的 使 用与 稀 硫 酸 反 应 除 去 锌 镀 层 原 电 池 原 理 、 反 应 终 点 判 断烘 干 称 量 铁 皮 质 量 电 子 天 平 的 使 用重 复 实 验数 据 记 录 处 理 平 均 值 法2.实验注意事项（1）锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率由
6、快迅速转慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。（2）为精确测量镀锌铁片反应前后的质量，应使用电子天平。因电子天平属精密仪器，要小心使用防止损坏。（3）电子天平要准确读数：由于电子天平精密度高，稍有影响（比如对着它大声说话）都有可能使它的读数发生变化。所以要在不受外界影响的情况下，天平显示数据稳定下来后再读数。（4）要及时记录数据：数据对定量分析实验是至关重要的。如果前面有任何一处数据忘记记录，都会使后续实验丧失意义。点拨三、水果中维生素 C 含量的测定1.基本原理（1）维生素 C：存在：不少蔬菜、水果中含有丰富的维生素
7、 C。结构及性质：维生素 C 又称抗坏血酸，结构简式为 ，具有强还原性：在酸性溶液中，维生素 C 将 I2还原为 I ，利用这一反应，可以测定果汁中维生素 C 的含量。（2）测定原理：4用医用维生素 C 片配制一定浓度 a mgL1 的维生素 C 标准溶液。向一定体积的维生素标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积（ V1） 。在相同体积的果汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积（ V2） 。则水果中维生素 C 的含量为 a。V2V12.实验记录与结论（1）配制维生素 C 标准溶
8、液：将 5 片 100 mg 的维生素 C 药片投入盛有 50 mL 蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，再转移到 250 mL 容量瓶中，稀释至刻度线。（2）准备果汁样品：取 50 mL 橙汁，过滤后备用。（3）维生素 C 片中维生素 C 含量的测定：移取（1）中所配溶液 20 mL 于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 molL1 盐酸，再加 12 mL 淀粉溶液，用 0.010 molL1 碘水溶液滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色。重复操作两次，记录数据。（4）果汁中维生素 C 含量的测定：移取（2）中所配溶液 20 mL 于锥形瓶中，加入 1 mL 0.1 molL1 盐酸，再加 1
9、2 mL 淀粉溶液，用 0.010 molL1 碘水溶液滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色。重复操作两次，记录数据。（5）实验数据处理。典例剖析“白铁皮”指镀锌的铁皮，具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮） ，将镀锌铁皮 A 放入烧杯中，加入 40 mL 6 molL1 盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将 B、C 重复上面
10、的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是_。（2）如何检验铁片已经洗净？_。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。 （锌的密度为 7.14 g/cm3）数据记录 数据处理5镀锌铁皮长度/cm 宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA 5.00 4.90 4.460 4.313 4.201104B 5.10 5.00 4.421 4.267 4.229104C 5.20 5.00 4.640 4.467 4.660104本实验中产生误差的地方可能有哪些？（任意列举两种）_、_。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为 Zn2OH
11、 2H 2O=Zn（OH） 42 H 2。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S cm2、质量为 m g 的镀锌铁皮放入 6 molL1 NaOH 溶液中。回答下列问题。（4）装置中导管 a 的作用是_。（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C 的液面位置；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温；由 A 向 B 中滴加足量 NaOH 溶液；上下移动 C，使干燥管和 C 中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号） 。（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL（实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1 ）
12、 。则镀锌铁皮的厚度为 cm。 （写出数学表达式）解析 本题考查化学实验的设计、分析与评价。（1）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，前后反应速率不同，产生气泡的速率明显变化。 （2）从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子，也可检验其酸性。（3）由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有较大差距，应舍去，前两组6数据取平均值得 4.215104 cm；本实验中产生误差的地方可能有：长度和宽度的测量，质量的称量，恰好反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。（4）随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部压强变小，
13、不利于液体流下，故 a 起到平衡气压，保证 NaOH 溶液能顺利滴下的作用。（5）本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录 C 中的读数，取其差值就是所得气体的体积，所以正确的操作顺序应为。（6） V（H 2）（ V2 V1） mL， n（Zn） n（H 2）（ V2 V1）/（1 000Vm） mol， m（Zn）65 gmol1 n（Zn） ，锌的密度是 7.14 gcm3 ， V（Zn），由于铁片表面有上、下两层，所以每一层的厚度 h ，代入即得m（ Zn）7.14 gcm 3 V（ Zn）2Scm2答案。答案 （1）产生气泡的速率突然减小（2）取最后一次洗涤液，加入
14、AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则铁片已洗净（或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净）（3）4.21510 4 镀锌铁皮长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮烘干程度（任选两个作答即可）（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，以便于 NaOH 溶液能顺利滴下（5）（6） hV2 V11 000 Vm652S7.14跟踪训练某同学为探究不同水果中维生素 C 的含量，根据维生素 C 的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如下实验：用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液 A 和汁液 B；将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯
15、中；取 2 支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液 A 和汁液 B 各 1 毫升；取 2 支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入 2 支小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。请分析作答：（1）不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤 有可能增大实验误差，7为了便于准确地比较，应当_。（2）按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液 A 中的高锰酸钾溶液滴数比滴入汁液 B 中的多，则水果甲中维生素 C 的含量比水果乙中的_。 （3）修正后的实验方案与课本上的相比，创新之处是_。 （4）写出一种维生素 C 含量较高的水果或蔬菜：_。
16、 解析 （1）本实验是通过滴入高锰酸钾的滴数来确定维生素 C 含量的高低，所以要求每一滴的量要相等，不然就没有可比性了，因此是不准确的，不能选择不同的滴管，有可能会增加实验误差，应该使用同一支滴管来做实验。（2）高锰酸钾溶液的颜色是紫色，维生素 C 可以使高锰酸钾溶液褪色，在试管中加入等量的水果汁，再滴加高锰酸钾溶液，滴入得越少，说明水果汁中含的维生素 C 越低，反之越高。（3）课本上是先向试管中加入等量的高锰酸钾溶液，再加水果汁。改进以后，先加等量的水果汁，再向其中滴高锰酸钾溶液，使操作更简便。（4）维生素 C 含量较高的水果或蔬菜有猕猴桃，其次是橙子、橘子，还有黄瓜、西红柿等。答案 （1）
17、 使用同一（支）滴管吸取高锰酸钾（2）多（3）先加等量的水果汁，再向其中滴高锰酸钾溶液（使操作更简便）（4）猕猴桃（其他合理答案均可）（时间：45 分钟）1.在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（ ）A.C CO CO2 Na2CO3 在 空 气 中 点 燃 CuO NaOH溶 液 B.Cu Cu（NO 3） 2溶液 Cu（OH） 2 AgNO3 NaOH溶 液 C.CaO Ca（OH） 2溶液 NaOH 溶液 H2O Na2CO3溶 液 D.Fe Fe2O3 Fe2（SO 4） 3溶液 点 燃 H2SO4溶 液 8解析 A 项碳在空气中燃烧生成 CO2
18、，此设计操作上复杂；B 项使用 AgNO3不经济；D 项 Fe燃烧产物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3。答案 C2.用滴定法测定 Na2CO3（含 NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定解析 A 项，酚酞变色的 pH 是 8.210.0，用于滴定碳酸钠时，对测定结果无影响；B 项，滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释， V（酸）偏高，测定值偏
19、高；C项，装待测液的锥形瓶不润洗，对测定结果无影响；D 项，直接将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。答案 B3.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析 过迟判断反应终点导致部分铁溶解， （ m1 m2）偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使（ m1 m2）偏小而引起结果偏低。答案 B4.电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是（ ）A.电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电
20、子天平具有相同的精确度B.电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零C.电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D.天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量解析 电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。9答案 D5.为检验某病人血液中的含钙量，现取 10 mL 血液样品稀释后用草酸铵（NH 4） 2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用 0.5 molL1 KMnO4溶液滴定至终点（生成 Mn2 、CO 2、H 2O） ，恰好消耗
21、1.6 mL，则该病人血液中含钙量为（ ）A.2.4 gL1 B.8 gL1C.6 gL1 D.12 gL1解析 设 10 mL 样品中含 Ca2 的物质的量为 n，由题意可得关系式求得 n210 3 mol，血液中的含钙量为8 gL 1 。答案 B6.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）解析 B 中 NaOH 溶液不应盛放在酸式滴定管中；C 中反应应在高压下进行，检验 NH3应该使用湿润的 pH 试纸；D 中温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处。答案 A7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A.测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却
22、B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动10游码使之平衡D.量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗 23 次解析 A 选项，加热失去结晶水的 CuSO4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了，所以，测定出的结晶水含量会偏低；B 选项，无影响，因为这不会引起待测液的物质的量的变化；C 选项，实际上，“白色固体质量”“游码读数”“砝码读数” ，但测定结果是“游码读数”“砝码读数” ，所以，测定结果偏高；D 选项，待测液被稀释，在中和滴定中
23、测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。答案 C8.利用维生素 C 能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（ ）A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B.淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。答案 B9.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，化学反应方程式
24、为 CuOH 2CuH 2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的质量= = = = = 差，实验测得 m（H） m（O）18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）11A.、装置之间缺少干燥装置B.CuO 没有全部被还原C. 装置中玻璃管内有水冷凝D.装置之后缺少干燥装置解析 通氢气前后玻璃管的质量差为反应的 CuO 中 O 的质量，反应前后 U 形管的质量差为反应生成的水的质量。、装置之间没有干燥装置，则使中反应带出的水蒸气进入 U形管使水的质量增大，则 H 质量增加，导致 m（H） m（O）18。若装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为 m，
25、则 H 质量减小 m/9，但装置质量增加 m，即测得 O 质量减小 m，由于 m（H） m（O）18，若设 m（H） n，则 m（O）8 n，则测得的 ，因此测得 m（H） m（O）18。装置后m（ H）m（ O） n m98n m 18 m72（ 8n m） 18缺少干燥装置，会导致 CaCl2吸收空气中的水蒸气，导致测得水的质量增加， m（H）m（O）18。只有 B 中 CuO 没有被完全还原，则对 m（H） m（O）的测定没有影响，因此一定错误。答案 B10.某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案：将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮放入 6 molL1 HCl 溶液中，当气泡产
26、生速率显著减小时，取出铁片用水冲洗，烘干后称量，得到质量为 m2。下列说法错误的是（ ）A.当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高B.实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是原电池和温度共同影响的结果C.锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D.设锌镀层单侧厚度为 h，锌的密度为 ，则 hm1 m2 S解析 锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极12（Fe）流向负极（Zn） 。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积 V2 hS，所以 h，D 选项错误。m1 m2
27、2 S答案 D11.锌的金属活动性比铁 ，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿的空气中发生 腐蚀。残留的锌镀层作为原电池的 ，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，电极反应为：负极： ，正极： ，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著 ，由此判断锌镀层是否反应完全。称量与酸反应前后的铁皮的质量（分别为 m1、 m2） ，则（ m1 m2）就是 的质量，设锌的密度为 ，则锌镀层的总体积为 V 。若已知锌镀层单侧面积为 S，锌镀层单侧厚度为 h，则 V ，故可得 2 hS，即 h 。m1 m2 m1 m22 S答案 活泼 电化学 负极 Zn2e =Zn2 2H 2e =H2 变慢 锌镀层 m1 m2
28、2hS12.卷心菜中含有丰富的维生素 C，维生素 C 在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素 C 的含量进行测定。第一步：配制维生素 C 标准溶液。将 5 片 100 mg 的维生素 C 药片碾碎、溶解，配成 250 mL 标准溶液。第二步：制取卷心菜汁。取 50 g 新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁 50 mL。第三步：标准溶液中维生素 C 含量的测定。移取 20.00 mL 维生素 C 标准溶液于锥形瓶中，加入 1 mL 0.1 molL1 盐酸酸化，加入 2 滴淀粉试液作指示剂，用 0.010 molL1 碘水滴定到终点，记录消耗碘
29、水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为 V1。第四步：卷心菜汁中维生素 C 含量的测定。移取 20 mL 卷心菜汁于锥形瓶中，加入 1 mL 0.1 molL 1盐酸酸化，加入 2 滴淀粉试液作指示剂，用 0.010 molL1 碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为 V2。（1）与过滤相比，抽滤的优点是 。抽滤所用的滤纸应略 （填“大于”或13“小于” ）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。（2）移取 20.00 mL 待测液选用的仪器是 ，滴定终点溶液的颜色呈 色。（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素 C 的含量偏低，其可能的原因是
30、_。（4）1 kg 卷心菜中所含维生素 C 相当于 片上述维生素药片。 （用含 V1、 V2的代数式表示）答案 （1）加快过滤速率 小于 （2）20 mL 移液管或酸式滴定管 蓝（3）维生素 C 被空气中的氧气氧化 （4）20V2V113.白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。（1）配制 1 molL1 的盐酸 100 mL，需取用 36.5%（ 1.181 gcm3 ）的盐酸 mL；配制过程中要用到的玻
31、璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_。（2）将相同大小、相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管，各加入等量 1 molL1 的盐酸，观察到镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是 ；在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是_。（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是_。.乙同学的意见及方案。（1）意见：因为难以避免铁会反应，所以甲同学测出锌的厚度会 （填“偏大”或“偏小” ） 。（2）方案：通过查阅资料，知道 Zn（OH） 2既可以与酸反应又可以与碱反应，于是设计了如下方案：镀 锌 铁 皮 足 量 盐 酸 金 属 全 部 溶
32、 解 过 量 氢 氧 化 钠 沉 淀 烘 干 、 灼 烧 固 体14步骤的操作是 ；若使用的镀锌铁片的质量为 28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为 40.000 g，镀锌铁皮长 5.10 cm，宽 5.00 cm，锌的密度 7.14 gcm3 ，则锌镀层的厚度为 cm。 .丙同学查得 Fe（OH） 2、Zn（OH） 2开始沉淀的 pH 分别为 6.5 和 5.6，认为也可以用容量法（即滴定法）检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取 m g 白铁，加入过量 c molL1 的盐酸 b mL，再用标准 NaOH 溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是 （选择序号） 。
33、a.酚酞 b.石蕊 c.甲基橙解析 .（1）是对一定物质的量浓度溶液配制的考查；（2）是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关“异常”现象的解释。镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，与电化学腐蚀有关；而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同，考虑下方锌层反应产生的氢气泡对反应的影响。.丙同学则选用滴定法来进行实验，在用标准 NaOH 溶液滴定过量的盐酸时，为了防止生成沉淀，应选用在酸性范围变色的甲基橙为指示剂。答案 .（1）8.5 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2）镀锌铁皮发生了原电池反应 下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触（3）产生气泡的速率明
34、显下降.（1）偏大 （2）过滤、洗涤 4.2810 4. c14.维生素 C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性） ，它的分子式是 C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C，如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mgL1 左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定牌软包装橙汁维生素 C 的含量。（2）测定原理：C 6H8O6I 2 C 6H6O62H 2I 。（3）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，
35、略） 。试剂：指示剂 （填名称） ，浓度为 7.50103 molL1 标准碘溶液、蒸馏水等。15（4）实验过程：检验滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中滴入 40.00 mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。用左手控制滴定管的 （填部位的名称） ，右手摇锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点，滴定终点的现象是_。 （5）数据记录与处理：请设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是 16.00 mL，则橙汁中维生素 C 的含量是 mgL1 。 解析 由于用碘溶液滴定，因而选用
36、淀粉作指示剂；第（5）问考查数据处理能力，应取两次或三次数据的平均值，根据化学方程式知 n（C 6H8O6） n（I 2） ，所以维生素 C 的物质的量浓度为 molL17.5010 316.0010 340.0010 31 L 该橙汁中维生素 C 的含量为176103 mgL1 528 mgL 1 。7.5010 316.0010 340.0010 3答案 （3）淀粉溶液（4）酸式滴定管或移液管 活塞 锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管中液体滴下的速率 溶液变蓝色，且在半分钟内不褪色（5）表格设计如下：标准碘溶液体积/mL滴定次数待测液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 实际消耗体积 平均值12352816
