1、- 1 -A B C D吴起高级中学 20182019 学年第一学期期末考试高一化学基础卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 O:16 Cl:35.5 Cu:64 Na：23第卷（选择题 共 60 分）一、选择题：(共 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分)1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有 NaOH 固体的容器上的是（ ）2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.漂白粉的有效成分：CaCl 2 B.硅的原子结构示意图：C.NaClO 中氯
2、的化合价：1 D.NaOH 的电离方程式：NaOH =Na + +O2-+H+3.等物质的量的 CO2和 O3，关于它们的叙述正确的是（ ）A.分子数之比是 11 B.原子个数比是 32 C.质量比是 11 D.密度之比是 114.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏+14 2 8 4- 2 -5.下列关于物质的检验说法不正确的是 ( )A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有 SO42B.观察钾元素焰色反应的操作是：将
3、铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 NH4+D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有 CO326.14C 可用于考古。下列关于 14C 的说法错误的是（ ）A.与 14N 互为同位素 B.质量数为 14 C.中子数为 8 D.核电荷数为 67.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O 8.在
4、碘水里加适量 CCl4，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是（ ）A.上层液体呈深褐色 B.下层液体呈深褐色C.上层液体呈紫红色 D.下层液体呈紫红色9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸镁溶于盐酸： CO 2H H 2OCO 223B.Al2O3溶于 NaOH 溶液： Al 2O32OH 2AlO H 2O2C.CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu 2+2Fe 3Cu2Fe 3+D.金属钠与水反应： Na2H 2O 2Na 2OH H 210.某溶液中存在大量的 NH 、SO 、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）+424A.OH B.Ba2 C.K D.Ag11.将
5、一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A.稀 H2SO4 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钾溶液12.分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ ）A.C B.MgO C.MgCO3 D.Mg3N213.下列关于金属铝的叙述中，正确的是（ ）A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C.与铝反应产生 H2的溶液一定呈酸性D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落- 3 -14.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A.KSCN 溶液 B.铁片 C.NaOH 溶液 D.石蕊
6、试液15.下列关于 Fe 的性质叙述错误的是( )A.有银白色金属光泽 B.能被磁铁吸引 C.常温时遇浓硫酸钝化 D.常温时能和水反应16.光导纤维的主要成分：( )A. Si B.SiO2 C.SiC D.Na2SiO317.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A.二氧化硫 B.雾霾 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒18.实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为（ ） A.浓硫酸溶于水能放出热量 B.浓硫酸具有挥发性C.浓硫酸具有腐蚀性 D.浓硫酸具有吸水性19.关于 SO2和 Cl2的叙述错误的是（ ）A.都是大气污染物 B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液
7、都呈酸性 D.在相同条件下密度都比空气大20.下列实验操作或装置不正确的是（ ） A.稀释浓硫酸时不断用玻璃棒搅拌B.用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性C.往浓硫酸里慢慢地小心地滴加蒸馏水，配制稀硫酸D.实验室不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗第卷（非选择题 共 40 分）二、非选择题：(共 40 小题)21.（16 分）按要求完成下列问题：实验室现需要 1mol/L 的氢氧化钠溶液 1L，某同学在配置溶液时，需要称量氢氧化钠固体的质量 克，若在定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 ， （填“偏大”或“偏小” ）浓硫酸的三大特性：强氧化性和 、 。Fe 2+、Fe 3+
8、的鉴别：观察法：Fe 2+盐溶液呈 色，Fe 3+盐溶液呈 色。KSCN 法：滴入 KSCN 无色溶液，溶液呈 色的是 Fe3+溶液， 是 Fe2+溶液。- 4 -22.（8 分）把下列金属的性质填在对应金属用途的后面：a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.还原性(1)金可制成比纸还薄的金箔 ； (2)生活用铁锅 ；(3)用铁回收照相废液中的银 ；(4)用铜制作印刷电路 。 23.（10 分）已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C2H 2SO4(浓)2H2O CO22SO 2，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：(1)无水硫酸铜的作用_， 现象是_。(2)
9、第一个品红溶液的作用是_， 现象是_。(3)酸性高锰酸钾的作用是_， 现象是_。(4)第二个品红溶液的作用是_， 现象是_。(5) 澄清石灰水的作用是_， 现象是_。24.（6 分）现有 64 克铜，在加热条件下与足量的浓硫酸完全反应，问：生成二氧化硫的质量是多少克？生成的二氧化硫在标准状况下的体积多少升？- 5 -参考答案一、选择题(共 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案B B A C A A B D B C B C D A D B C D B C二、非选择题(共 40 小题)21、(16 分)(1)40 偏大（2） 脱水性 吸水性（3） 浅绿色 黄色（或棕黄色）血红色 无明显现象22、(8 分)(1)c(2)b(3)d(4)a23、(10 分)(1)检验水 固体变为蓝色 (2)检验二氧化硫 溶液退色 (3)除去二氧化硫 溶液退色 (4)检验二氧化硫是否除尽 溶液不退色 (5)检验二氧化碳 溶液变浑浊24、(6 分)(1)64(克)(1)22.4（升）- 6 -
