1、- 1 -大连市第四十八中学第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本 试 卷 共 100 分 ， 考 试 时 间 90 分 钟 。可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。 ）1.2012 年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入强制监测指标的是 （ ）A.SO2 B.PM2.5 C.可吸入颗粒物 D.NO 2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A.金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B.温度计不慎打破，散落的水
2、银应用硫粉处理后收集C.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）4.某学生配制 100mL 1mol/L 的硫酸溶液，下列操作中使配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是（ ）A.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 B.转移溶液时有溶液流到了容量瓶外面C.转移溶液后烧杯和玻璃棒均未洗涤 D.定容时俯视容量瓶刻度线 5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A.用饱和 FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的 Fe(OH)3胶体带正电荷B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间C.用丁达尔效
3、应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6.下列物质的分类与对应化学式错误的是( )碱 酸 盐 氧化物A KOH H2CO3 KAl(SO4)2 Al2O3B Na2CO3 HCl NaHCO3 COC Ba(OH)2 H2SO4 CaCl2 MgOD Ca(OH)2 HNO3 NaClO SO2- 2 -7.某溶液能溶解 Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.Mg2 、Cl 、Na 、NO 3 B.K 、Na +、NO 3 、HCO 3C.Na 、K 、Cl 、NO 3 D.Fe3 、Na 、Al
4、O 2 、SO 428.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水反应： 2Na+2H 2O2Na +2OH-+H2B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42-BaSO 4 C.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+CO 2+H 2O D.FeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 Cu 2 Fe 29.周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO 2CO 2H 2OCu 2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A.该反应不是氧化还原反应B
5、.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 10.下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A.金属通常情况下都是固体 B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属的密度都大于水D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在11.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯
6、中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度12.将 SO2通入下列溶液中，实验现象描述错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.品红溶液红色褪色C.氯水浅黄绿色褪去 D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C.氯水滴在 PH 试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明 H+存在D.加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在
7、14.下列关于 SiO2叙述正确的是（ ）A.SiO2是 酸 性 氧 化 物 ， 它 不 与 任 何 酸 反 应 B.SiO2在常温下不与 NaOH 溶液反应C.SiO2溶于水生成硅酸 D.SiO 2晶体的基本结构单元是四面体15.下列事实与浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性)- 3 -C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)16.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )A.铵盐是农业上常用的化肥B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室里常用固
8、体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应17.0.3 mol Cu 和含 1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成 NO2的物质的量( )A.0.2 mol B.0.6 molC.小于 0.6 mol D.大于 0.6 mol18.下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法中，不正确的是（ ）A.均与水反应生成 NaOH，因而均是碱性氧化物 B.两者颜色不同C.均可由单质化合生成 D.均可与 H2O、CO 2、SO 2反应19.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2B.酸雨
9、是指 pH 小于 7 的雨水C.大气中氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放D.倡导低碳生活、绿色出行20.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）A.二氧化硅是太阳能电池的主要材料B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料 D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。 ）21.有 NH4Cl、 FeCl 2、FeCl 3 、Na 2SO4、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.H2SO4 B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.
10、KSCN22.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.1molFe 与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB.100mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为 0.02NAC.在标准状况下，11.2LH 2O 所含分子数为 0.5NAD.标准状况下，22.4LCO 2和 O2混合气体中含氧原子数为 2NA23.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度之比为 12，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ）A.11 B.12 C.13 D.23 24.同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别
11、充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和NO2，NO 2和 O2，NH 3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ） 。A.V1V 2V 3 B.V1V 3V 2 - 4 -加足量盐酸过滤反应 加入足量 NaOH 溶液过滤反应C.V2V 3V 1 D.V3V 1V 225.把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 Ba Cl2溶液，会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中最终被还原的是（ ） A.SO2 B.白色沉淀 C.Fe3+ D.NO3-三、填空题
12、（本题包括 4 小题，共 37 分）26.（6 分）混合物 A 主要成分为 Al2O3、SiO 2、Fe 2O3，对 A 进行如下图所示的实验操作：（1）沉淀甲、沉淀乙分别是 、 （写化学式）（2）写出反应中所涉及的离子反应方程式 27.（10 分）有一透明溶液，可能含有较多的NH4+、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、Cu 2 、Na 、H 、SO 42 、CO 32 中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如图所示，
13、推断：（1）溶液中一定含有的离子是_；（2）溶液中肯定不含有的离子是_；（3）溶液中可能含有的离子是_，证明该离子是否存在的实验方法是 。28.（10 分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：（1）饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为：10Al6NaNO 34NaOH10NaAlO 23N 22H 2O。上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO 34NaOH10NaAlO 23N 22H
14、 2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学方程式为混合物 A沉淀甲沉淀乙滤液甲滤液甲滤液乙- 5 -_。漂白粉的有效成分是(填化学式)_。漂白粉的有效成分能与空气中的 CO2和水蒸气发生反应，化学方程式为_。29 （11 分）如图所示，此装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时使用铁屑和稀硫酸。请回答下列问题： （1）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入药品 ，A 中反应的离子方程式是。 （2）实验开始时应先将活塞 a
15、 （填“打开” ，“关闭” ） ，活塞 b 关闭。（3）当检验 c 处排出的气体纯净时，即可开始 Fe(OH)2的制取。简述制取 Fe(OH)2的操作过程： 。（4）实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 瓶中发生反应的化学方程式为：。（5）下 列各图示中 （填写 序号）能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀。四、计算题（本题包括 1 小题，共 8 分）30.（8 分）将 6.4 g 铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（1）生成的 SO2的体积（标准状况下） 。（2）若用 4 molL-1的 NaOH 溶液吸收生成的 SO2 ，反应生成 Na2SO3 ，计算需要NaOH 溶液的体积。滤液甲滤液甲滤液甲 加入足量 NaOH 溶液过滤反应
