1、1福建省三明市第一中学 2018-2019 学年高二化学下学期开学考试试题（满分：100 分；考试时间：120 分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第 II 卷选考部分作答时要填好小题号。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 第卷（必考） 化学反应原理模块 一、选择题（共 20 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分,共 40 分）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理
2、对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2下列实验操作能达到实验目的的是A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 NO2C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇D. 将 Cl2与 HCl 的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的 Cl23下列说法或表示方法正确的是A.C 燃烧的热化学方程式为 C(s)+1/2O2(g) CO(g) H=110.5 kJmol -1B.由 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1可知,若将含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与含 1
3、 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJC.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+D.500 、30 MPa 下,将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放出热量 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol -14设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAB室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA2C电解
4、精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32gD某密闭容器中盛有 0.1mol N2和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA5某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH 4 、Fe 2 、NO 3 、SO 42 BNa 、K 、Cl 、SO 42CMg 2 、H 、Cl 、NO 3 DK 、Ca 2 、HCO 3 、Cl 6下列离子反应方程式书写正确的是AFe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OB向 NaAl(OH) 4 溶液中通入过量 CO 2：Al(OH) 4- +CO2=
5、Al(OH)3+HCO 3C在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH) 3 反应生成 Na 2FeO4 ：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl +H2O+4H+D向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3+3S2 =Al2S37下列有关化学反应原理的内容说法不正确的是A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、向FeCl 3与CuCl 2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl 3C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D、为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。8在 100时，把 0.5molN2O4通入
6、体积为 5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s时，NO 2的浓度为 0.02molL-1。在 60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是A前 2s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01molL-1s-1B.在 2s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍3C.在平衡时体系内 N2O4的物质的量为 0.25molD.平衡时，N 2O4的转化率为 40%9在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO 2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c( NO2)与温度的关系如下图所示
7、。下列说法正确的是A该反应的 Hb=aC.a、b、c 三点溶液中水的电离程度:c=ba D.a、b、c 三点溶液的 KW:c=bpH（Na 2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+) c(CN-)，则 a 一定大于 b6D. 足量 HCN 溶液与 Na2S 溶液混合后，有 H2S 生成 20改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中的 H2A、HA 、A 2 的物质的量分数 (X)随pH 的变化如图所示已知： (X) 。下列叙述错误的是c（ X）c（ H2A） c（ HA ） c（ A2
8、）A.K1(H2A)10 1.2B.pH2.7 时, c(H2A) c(HA ) c(A2 )0.1 molL1C.pH2.7 时, c(HA )c(H2A) c(A2 )D.pH4.2 时, c(HA ) c(A2 ) c(H )第卷 （非选择题 共40分）三、填空与简答题（共 40 分）26（10 分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH 3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol 1, 2H2(g)+O2(g)2H 2O(g) H=484kJmol 1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH 3OH(g)与O2(g)
9、反应生成HCHO(g)和H 2O(g)的热化学方程式: （2）在一容积为 2L的密闭容器内，充入 0.2molCO与 0.4molH2发生反应CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A，B两点对应的压强大小关系是P A_PB（填“， 、 NaLi BMg 2 Na FCNa Mg2 Al3 DCl F F23下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A原子含有未成对电子最多的第 2 周期元素B位于周期表第 3 周期A 族的元素C原子最外电子层排布式为 3s23p5的元素D原子最外电子层排布式为 2s22p6的元素24下表是元素周期表的一部分，有关说法
10、正确的是族周期 A A A A A A A2 c d3 a b e fA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：ebaCc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼25具有相同电子层结构的微粒 An 、B n 、C，下列分析正确的是A原子序数关系 CBA B微粒半径关系 Bn 27.（6 分）(1) O22H 2O4e =4OH （2 分） 吸氧 (2) 2Cl 2H 2OError!2OH H 2Cl 2 （2 分） 28.（12 分）（1）adcb （2）BD （3）ClO +H2O+CO2=HCO3 +HClO
11、（4）9.910 7 molL1 （5） （6）c（HCO 3 ）+c（H +）29（12 分）(1) 2MnO4-5H 2C2O46H +10CO 22Mn 2+8H 2O（2）酸 ， 滴入最后一滴 KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。 （3） (4)偏大 （5）D四、有机部分非选择题（10 分）30.（10 分） (1).CH 3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr (2 分） 不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）(1 分） (2) CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH 2O(2 分） 高锰酸钾溶液褪色(1 分） (3) CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br(2 分） (2分）四、物构部分非选择题（10 分）30.(10 分）(1)N (2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(5) 1s 22s22p63s23p63d5 4
