1、- 1 -荆门市龙泉中学 2019 年高三年级 11 月月考化学试题7化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C人工制造的分子筛是一种具有微孔结构的铝硅酸盐材料D为消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI8 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，7.0 g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 NABT 时，1 L pH=6 的纯水中，含 OH-的数目为 10-8NAC向 1 L 的密闭容器中充入 46 g NO2气体，容器中气体的分子数为 NAD标
2、准状况下，1 mol Na 2O2与 22.4 L SO2反应，转移电子数为 NA9己知 HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH 的关系如下表，且酸性：H 2SO3HNO2CH3COOH。下列有关说法错误的是pH 范围 7 C BD最高价氧化物对应水化物的酸性：EA12某有机物的结构简式为O COHBrHO，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为 C11H12O5BrB该有机物可以发生加成、取代、还原反应C1 mol 该有机物最多与 3 mol NaOH 反应 D1 mol 该有机物与足量的金属钠反应可产生 22.4 L H2 13我国科研人
3、员研制出一种室温“可呼吸”NaCO 2电池。放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。“吸入”CO 2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部 CO2中，有 2/3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法中错误的是A “吸入”CO 2时，电流流向为：MWCNT导线钠箔B “呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C放电时，正极的电极反应式为：3CO 24Na 4e =2Na2CO3CD电解液选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚的优点是导电性好，与金属钠不 反应，难挥发26 （15 分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为(
4、NH 4)2Fe(SO4)26H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：Na+ CO2MWCNT固 体沉 积 物钠 箔 电 解 液(高 氯 酸 钠 -四 甘 醇 二 甲 醚 )- 3 -称取约 5 g 铁屑放入锥形瓶中，加入 15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热 10 分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。称取 2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加 20 mL 3 mol/L 硫酸溶液。待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH 4)2SO4溶液，并将
5、上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。请回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是_。（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为 。（3）步骤中小火加热的作用是_。（4）步骤中滴加硫酸溶液时留取少 许溶液于分液漏斗中的原因是_。（5）步骤中理论上需加入 2 mol/L (NH4)2SO4溶液_mL。（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_ _。（7）取 1.00 g 高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成 250 mL 溶液。取出 25.00 mL，用浓度为 0.1000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点
6、时用去标准液 20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_，该样品中高锰酸钾的质量分数为 。27(14 分）某厂废酸主要含硫酸、Fe 3+、Fe 2+、TiO 2+、Al 3+，利用该废液制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8和 TiO(OH)2的一种工艺流程如下:- 4 -废 酸试 剂 A氨 水调 pH=3过 滤 滤 液氨 水 调 pH=10过 滤 滤 液滤 渣 I过 滤 滤 液滤 渣 IH2O2 电 解 (NH4)2SO8TiO(H)2 H2SO4已知:i.金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的 pH 1.2 1.9 7.0 3.2沉淀完全的 pH 2.8 3.1
7、9.4 4.7ii.pH7 时，Fe 2+部分生成 Fe(II)氨络离子Fe(NH 3)22+。请回答下列问题:（1）试剂 A 为_，其作用是_。（2）取少量 TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量 KSCN 溶液后无明显现象。再加入少量H2O2，出现微红色。焙烧 TiO(OH)2获得的 TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_(填化学式)。（3）滤渣 I 的主要成分除 Fe(OH)2、Al(OH) 3外，还含有_(填化学式)。（4）加入 H2O2的目的是氧化除掉 Fe(II)氨络离子Fe(NH 3)22+，配平下列离子方程式:2Fe(NH3)22+_+4H2O+H2O2=_+4NH3H2O（5）
8、过二硫酸铵中硫元素的化合价为_。（6）常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。 HSO4- SO42-H2SO8 S2O82-2 02 6pH用惰性电极电解饱和 NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，在阳极放电的离子主要为 HSO4-，则阳极区电解质溶液的 pH 范围为_”或“”) ，乙容器中，040 min 内用 Cl2的浓度变化表示的平均反应速率 v(Cl2)= 。对该反应，下列说法不正确的是 (填选项字母） 。A若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若乙容器内 Cl2和 NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，分离出少量产物 NHCl2，有
9、助于提高 Cl2的转化率恒温条件下，测得平衡时 Cl2和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是 (填“A” “B”或“C”)。35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）黄铜矿（CuFeS 2）是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由 它提炼的。铜矿冶炼过程中发生的反应有：2 CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2- 6 -回答下列问题：（1）Cu 属于 区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为 。（2）铜矿冶炼过程中产生的 SO2可用于生产硫酸
10、，SO 2的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。冶炼过程还产生了 Cu2S 、Cu 2O，其中熔点较高的是 ，原因是 。（3）黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐 K4Fe(CN)6检验 Fe3+的存在，1 mol K4Fe(CN)6中含有的 键的数目为 。（4）Cu 2O 晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则Cu 原子配位数为_，最近的两个 O 原子之间的距离为 nm。36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）有机物 X 是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部
11、分产物、合成路线、反应条件略去），Y 是一种功能高分子材料。 X COHCOHCH3HOCH2O CH2l ABCDEFGCOHN2 Y浓 硝 酸浓 硫 酸 一 定 条 件已知：（1）X 为芳香烃，其相对分子质量为 92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： CH3 COHKMnO4/H+（3） NO2 NH2Fe/HCl（苯胺 ，易被氧化）回答下列问题：（1）X 的名称为 ，G 的分子式为 。（2）F 的结构简式为 ，B 中官能团的名称为 - 7 -。（3）FG 的反应类型为 。（4）GY 的化学方程式为 。（5）满足下列条件的 B 的同分异构体有 种。含有苯环；只含一种官能团；
12、1 mol 该有机物能与 2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以 C 为原料制备HOCH2O的合成路线流程图 （无机试剂任用）。化学参考答案及评分标准7-13：CA CDDBB26.（15 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好。（2 分）（或：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应装置气密性良好。 ）（3）促进 Na2CO3水解，增强去油污能力（2 分） （4）起液封作用（防止 Fe2+被氧化）
13、（2 分）（5）20 （2 分） （6）除去晶体表面的水分（2 分）（7）MnO 4- +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2 分） 63.2% （2 分）27.(14 分）（1）铁粉（1 分） 将 Fe3+还原为 Fe2+，避免 Fe3+和 TiO2+同时沉淀（2 分） （2）Fe 2O3 （2分）（3）Fe(OH) 3 （2 分） （4）4OH - 2Fe(OH)3 （2 分）（5）+6（1 分） （6）0 2（2 分） 2HSO 4-2e-=S2O82-+2H+（2 分）28. (14 分）- 8 -（1）4H 2(g)+ 2NO2(g) = 4H2O(l)+N2(g) H=-1273 kJ/mol（2 分）（2） （2 分）NH 2Cl+H2O NH3+HClO（2 分）（3）（2 分） 0.025mol/(Lmin)（2 分） C（2 分） B（2 分）35.（15 分）（1）ds （1 分） 3d 9 （1 分） （2）V 形 （2 分） sp 2（2 分）Cu2O （1 分） 阳离子相同，O 2-半径比 S2-小，Cu 2O 晶格能更大，熔点更高 （2 分）（3）12 NA（2 分） （4）2 （1 分） （3 分）37810AN36.（1）甲苯 C 7H7NO2 (2) 羧基 酯基 (3)还原反应(4) (5)10(6)
