1、- 1 -河南省鹤壁市淇滨高级中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次周练试题考试时间:90 分钟 相对原子质量:H 1 O 16 P 31 CI 35.5一、单选题(每题 3 分,共 60 分)1冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为 C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于( )A第 IIA 族 B第 IIIA 族 C第 IVA 族 D第 VA 族2Se 是人体必需的微量元素,其中 8034Se 的原子核内质子数是( )A80 B46 C34 D123下列原子结构示意图正确的是( )A B C D4具有下列特征的元素,一定是非金属元素
2、的是( )A对应氢氧化物是两性氢氧化物 B具有负化合价C最高价氧化物对应的水化物是酸 D具有可变化合价5在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到( )A制半导体的元素 B制农药的元素C制催化剂的元素 D制耐高温合金的元素6决定原子种类的是( )A质子 B中子数 C质子和中子 D质量数7下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A镁是第 IIA 族元素B第 IA 族元素全部是金属元素C氧族中含金属元素D第 3 周期中既有金属元素又有非金属元素8在周期表中,下列各组元素位于同一主族的是( )- 2 -AH、O BMg、Al CSi、P DF、Cl9硅元素在周期表中的位置是( )A第四周期第A 族
3、B第三周期第A 族 C第三周第A 族 D第二周期第A 族10下列有关周期表的说法正确的是( )A短周期是第一、二、三、四周期 B元素周期表有 18 个族C第A 族的元素全部是金属元素 D元素周期表含元素最多的族是第B 族11已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClx,该氧化物中 R 微粒核内中子数为 Y,核外电子数为 Z,该同位素的符号为( ) A B C DYYZYZXRXYZ12不属于主族元素之间置换反应的是( )AFeCuSO 4CuFeSO 4 B2Na2H 2O=2NaOHH 2C2KIBr 2=2KBrI 2 D2MgCO 2 2MgOC13下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙
4、述中,正确的是( )A气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多14下列各组性质比较错误的是( )A氢化物的热稳定性:H 2SHCl B酸性:HClO 4H 2SO4C碱性: Mg(OH) 2Al(OH) 3 D原子半径 ClF15某元素 X 的气态氢化物的分子式为 H2X,该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是( )AH 2XO3 BH 2XO4 CH 4XO4 DH 3XO416下列递变规律正确的是( )AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4的酸性依次增强 B钠、镁、
5、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DP、S、Cl 原子半径逐渐增大17下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )- 3 -ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强C因为 Mg 比 Na 会多失去 1 个电子,所以 Mg 比 Na 的金属性强DO 与 S 为同主族元素,且 O 比 S 的非金属性强18在原子中,下列关系一定正确的是( )A核内质子数核电荷数 B原子序数最外层电子数C质子数中子数 D原子序数中子数19下列说法正确的是( )ASi、P、S、Cl 原子半径依次增大BHF、HCl、
6、HBr、HI 稳定性依次减弱CC、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高DNaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3碱性依次增强20W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 21,下列说法中不正确的是( )A原子半径:XYW B简单阴离子的还原性:ZWC气态氢化物的稳定性:WY D氧化物对应水化物的酸性:Z Y2、填空题(共 29 分)21 (7 分)下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题 周期 A A A A A A A 02 3 (1)可作半导体材料的元素是 _(填元素符号) ;气态氢化物与其最高
7、价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _(填名称) ;(2)第三周期中离子半径最小的是_(填离子符号) ;(3) 的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 _(填化学式) ;碱性最- 4 -强的是_(填化学式) ,它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。22 (12 分)I、 (1)3.3gH 3PO2物质的量为_,其中含有_ mol H,含有_个 O,含磷元素_ g,若它可与 2g NaOH 完全反应生成正盐,则 H3PO2为_元酸。(2)在 9.5g 某二价金属的氯化物中含有 0.2mol Cl ,此氯化物的摩尔质量为_。II、在原子序数 118 号元素中(稀有气体元素除外)
8、:(1)原子半径最小的是_,原子半径最大的是_。(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式) 。(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式) 。(4)与水反应最剧烈的金属是_。(5)比较 Si、N 最简单氢化物的稳定性:_(用化学式表示) 。23 (10 分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为_,某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3,其最高价氧化物的化学式为_(2)下列各题中有关物质的比较,请用“” 、 “” 、 “”填空酸性: H 3PO4 HNO3 ,H 2SO4 HClO4 热稳定性:CH 4 NH3 ,HCl HI(3)1-18 号元素中,
9、最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ,原子结构示意图 ,能与氧形成的氧化物的化学式 、 。三、推断题(11 分)24A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若 A 为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X 能使品红溶液褪色,写出 C 和 E 反应的离子方程式:_。- 5 -(2)若 A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:组成单质 A 的元素在周期表中的位置为_.X 可能为_(填代号) 。aNaHCO 3 bNa 2CO3 cNa 2SO3 dAl(OH) 3(3)若 A 为淡黄色粉末,回答下列问题:1molA 与足量的 H2O 充分反应时转移的电子数目为_。若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液,可选择的试剂为_(填代号) 。a盐酸 bBaCl 2溶液 cNaOH 溶液 dCa(OH) 2溶液(4)若 A 为氧化物,X 是 Fe,溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为_,E 是_(填化学式)。