1、- 1 -河北省大名县一中 2019 届高三化学上学期期末强化训练试题（一）（无答案）考试时间：90 分钟；总分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第 I 卷（选择题 54 分）一、单选题（18 小题，每题 3 分）1.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是（ ）A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气 D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫2
2、.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）A. Fe(OH)3胶体粒子直径在 1100 nm 之间B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体中混有少量 FeCl3，可以采取过滤的方法分离D.在常温下，将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 饱和溶液中可制得 Fe(OH)3胶体3.下列叙述正确的是（ ）A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol NaH
3、SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NAB. 17 g H2O2含有 0.5NA个非极性共价键C. 在 1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为 2NAD. 标准状况下，22.4 L Cl 2溶于水转移的电子数为 NA5.用固体 NaOH 配制 250mL 0.2molL1 的 NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取 2.0g NaOH 固体B. 将 NaOH 固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250mL 容量瓶中C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D. 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再
4、补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平6.在常温下发生下列几种反应：16H + + 10Z + 2XO4 2X 2+ + 5Z2 + 8H2O，2A 2+ + B2 2A 3+ + 2B 2B + Z2B 2 + 2Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）A. 中 X 2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z A 2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO 4 B 2 D. 溶液中可发生：Z 2 + 2A2+ 2A 3+ + 2Z7.下列离子反应方程式正确的是（ ）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O- 2 -碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H+
5、=H2O+CO2+Mg 2+醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na +Fe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OA. B. C. D. 8.已知 8838Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是（ ）A 8838S 的中子数为 38 B最高化合价为+2 C原子半径：Sr
6、Ca D氢氧化物为强碱9.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I B. pH 值为 1 的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3C. 水电离出来的 c(H+)10 13 mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 能与 Al 反应产生 H2的溶液：K +、Na +、Cl、NO 310.R2O82 离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化，若反应后 R2O82 离子变为 RO42 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52，Mn 2+离子被氧化后的化
7、合价为（ ）A. 4 B. 5 C. 6 D. 711.用如图所示实验装置制取纯净的 W 气体，其中正确的一组是选项 气体 WX Y A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸B SO2 稀硫酸 Na2 SO3 饱和 NaHSO3溶液 浓硫酸C CO2 稀盐酸 石灰石 饱和 NaHCO3溶液 浓硫酸D H2S 稀硫酸 Na2S NaHS 溶液 浓硫酸12.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A. 在含有等物质的量的 A1O2-、OH -、CO 32-溶液中逐滴加入盐酸: OH -、CO 32-、A1O 2-B. 在含等物质的量的 Fe
8、Br2、FeI 2溶液中缓慢通人氯气: I -、Br -、Fe 2+C. Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO 3)3、HNO 3、Cu(NO 3)2D. 在含等物质的量的 Fe3+、NH 4+、H +溶液中逐滴加入 NaOH 溶液: H +、Fe 3+、NH 4+- 3 -13.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B. =17c/（1000）C. =17V
9、/（17V+22400）D. c=1000V/（17V+22400）14.关于下列各装置的叙述中,正确的是（ ）A. 装置可用于分离 I2与 NH4Cl 的混合物B. 装置用于收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置用于制取氯气D. 装置用于制取无水 MgCl215.已知常温下二氯化二硫（S 2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为 Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS 2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 2S 2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S则下列说法正确的是（ ）A. 反应中 CS2作氧化剂B. 反应中每生成 1mol S2Cl2转移 4mo
10、l 电子C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：1D. 反应中 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂16.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价绝对值相等，W 最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，R 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A. 原子半径 ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWYC. 单质 Z 可与 R 的最高价含氧酸发生置换反应D. W 与 R 所形成的简单离子均能影响水的电离平衡17.下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 制备 Fe(OH)3胶
11、体 向 25mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为 0.010mol/L 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158g,放入 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去 CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量 CH3COOH,加热- 4 -D 检验乙醇中氢的活泼性 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中18.由 CO2、H 2、CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H 2和 CO 的体积比为（ ）A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57第 II 卷（非选择
12、题，共 46 分）19.（每空 2 分，共 8 分）A、B、D、E、F、G 是原子序数依次增大的六种短周期元素。A 和 B 能形成 B2A 和 B2A2两种化合物，B、D、G 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于 15。回答下列问题：（1）B 元素在元素周期表中的位置是 ；A 离子的结构示意图为 。 （2）D 的单质与 B 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。（3）B 2A2中含有 键。20.（每空 2 分，16 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）C 的名称是_，作用是_（
13、2）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_；（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 l0 mL 水、8 mL l0的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是除去 HBr 和未反应的 Br2；- 5 -向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ ；（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的
14、是_(填入正确选项前的字母)；A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取（5）在该实验中，a 的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL21.（每空 2 分，共 14 分）某无色溶液中含有 K+、Cl -、OH -、SO 32-、SO 42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中 OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是：A_、b_、c_。(2)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是_。(3)无色溶
15、液 C 加试剂的主要目的是_。(4)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(5)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是_。22.（每空 2 分，共 8 分）二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空： （1）Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1:1，写出 Se和浓 HNO3的反应方程式_。 （2）已知：Se+2H 2SO4(浓)2SO 2+SeO 2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO 42-+4H+ SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （3）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： SeO 2+KI+HNO3Se+I 2+KNO3+H2O 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_
