河北省大名县一中2018_2019学年高二化学上学期周测试题二.doc

1、- 1 -河北省大名县一中 2018-2019 学年高二化学上学期周测试题二一、选择题（每空 3 分）1下列说法正确的是( )ApH7 的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者 c(OH )是后者的 100 倍C95 时，水的 pH6，此时 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液 pH13D改变外界条件使溶液中 c(H )增大，则其 pH 增大2常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液，pH 由大到小的顺序是( )H 2SO4溶液 盐酸 NaCl 溶液 NaOH 溶液 Ba(OH) 2溶液A BC D3将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释

2、1 000 倍后，溶液中的( )pH9 c(OH )10 5 mol/L pH7 c(OH )10 7 mol/LA B C D4中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系为( )A V3 V2 V1 B V3 V2 V1C V3 V2 V1 D V1 V2 V35已知在 100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为 100 ，水的离子积Kw1.010 12 。下列说法中正确的是( )A0.05 mol/L 的 H2SO4溶液，pH1B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液，pH

3、11C0.005 mol/L 的 H2SO4溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL6.在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 molL1 的盐酸，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用 0.1 molL1 NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积( )A.大于 20 mL B.小于 20 mL C.等于 20 mL D.等于 5 mL- 2 -7下列实验操作和数据记录都正确的是( )A用

4、 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mLB用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液 20.50mLC用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸D用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.28用某种仪器量取液体体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 xny，则所用的仪器可能为( )A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对9NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制，基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )A用图甲所示操作转移 Na

5、OH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得 0.1575gH2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液10常温下，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液pH 随 NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应） 。下列说法不正确的是A.常温下，HA 的电离常数 K(HA)约为 10-5 Bv 1b 点- 3 -D滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞11某溶液中在 25时由水电离出的氢离子浓度为 11012 mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO 3 离子在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的 pH 一定是 12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12关于溶液的 pH 值，下列说法正确的是( )ApH=0 的溶液呈中性 B某强碱溶液的浓度为 0.01 mol/L，该溶液的 pH 值一定为 12C溶液 pH 值越大，氢离子浓度越大 D酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度13已知在 t1、 t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是( )A t1” “ (2)4 10-7 (3) 中 Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O 11