1、- 1 -江西省名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2018 届高三化学教学质量检测考试试题（二）7.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜鸵荆棘 D.铁柞成针8.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了 4NAB.11.0.1m
2、ol/LNa2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NAC.生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NAD.通常状况下 11.2LCO2中含质子的数目为 11NA9.某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应井检验 N0，实验装暨如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NO Fe(N0)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A.装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C.实验结束后，先媳灭消精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置 J
3、收集的气体中一定不含 NO10.某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是- 2 -A.R 含有的官能团是羧基、羟基B.R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属的可以检验 R 分子中的羟基D.R 分子中至少有 7 个碳原子共平面11.如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是A.电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B.电池放电时，铁电极附近的电解质溶液的 pH 降低C.电池放电时，理论上每生成 1mol 间苯二胺就有 12moH+通过质子交换膜D.电池放电时，石墨电极上发生的反应为 +1
4、2H+-12e-= +4H2O12.短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，b 和 c 为两种常见的金属元素，a、b、c、d 的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“-“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是A.简单离子半径:dbcaB.等物质的量的 ba3、b 3a 所含离子总数不相等- 3 -C.d 的最高化合价和最低化合价的代数和为 6 D.b 和 d 组成的化合物的水溶液是中性13.已知 298K 时，某碱 MOH 的电离平衡常数 Kb=1.010-5；电离度 a=。在 20.00mL0.1000mol/LMOH 溶液
5、中滴加 0.10mol/L 盐%10起 始 电 解 质 浓 度已 电 离 的 电 解 质 浓 度酸，测得溶液的 pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a 点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+927.(15 分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列性质的递变顺序不正确的是_(填字母)。A.酸性:H 2SeO4H2SeO3 B.非金属性:0SSTeC.还原性:H 2TeH2SeH2SH2O D.热稳定性:H 2OH2TeH2SeH2S E.沸点: H 2TeH2SeH2SH2O(2)在常温下进行的置换反应 X+WY+
6、V 中, H 2O 可以扮演不同的“角色”。已知 X、Y 是短周期主族元素形成的单质，W、V 是化合物。若 W 是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_。若 V 是水，为还原产物，反应的化学方程式为_。(3) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 H2S，发生反应 H2S(g) S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反立达到平衡状态的是_(填字母)。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C. 不再变化 D.H 2S 与 H2的消耗速率相等)(2SnH已知:液态 CS2完全燃烧生成 CO2、SO 2气体，每转移 3mol 电子时放出 269.2kJ 热量。写出表示 CS
7、2(1)的燃烧热的热化学方程式：_。- 4 -(4) 工业上，用 S02还原 TeC14溶液制备确(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。以石墨为电极，电解强破性 Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_；阳极产生的气体是(填化学式)。28.(14 分)氢化铝锂(LiAlH 4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定共纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应井产生同一种气体。I.制备氢化锂选择图 1 中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):(1)装置的连接顺序(从左至右)为 A_。(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操
8、作是_。(3)写出制备氢化锂的化学方程式:_。II.制备氢化铝锂1947 年，Schlesinger、Bond 和 Finholt 首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到 LiAlH4晶体。(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_。III.测定氢化锂产品(不含氢化锂)的纯度- 5 -(5)按图 2 装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y 形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使显气管左、右两侧的液面在同一水下面上，其
9、目的是_。(6)在标准状况下，反应前量气管读数为 VmL，反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2ml。该样品的纯度为_(用含 n、V、V 2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高“偏低”或“无影响”)。29.(15 分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用 CO2 的方案。方案 I:利用 FeO 吸收 CO2 获得 H2i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) H l =-76.0kJ/mol.C(s) +2H 2O(g)=CO2(g) +2H2(g) H 2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe
10、3O4(s) +H2(g) H 3 =_。(2)在反应 i 中，每放出 38.0kJ 热量，有_g FeO 被氧化。方案 II :利用 CO2 制备 CH4300时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2mol CO2 和 8molH2，发生反应 CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) H 4，混合气体中 CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。- 6 -(3) 从反应开始到恰好达到平衡时，H 2的平均反应速率 v(H2)=_。300时，反应的平衡常数 K=_。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 2 molCO2 和 8molH2，重新达到平衡时 CH4的浓度_(填字母)。A
11、.等于 0.8mol/L B. 等于 1.6 mol/L C.0.8 mol/L ”“”“H2O2Cl2MnO2Fe3+，则氧化剂 X 宜选择_(填字母)。A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2调节 pH 时，pH 可取的最低值为_。当 GaF2、MgF 2 两种沉淀共存时，若溶液中 c(Ca2+) =1010-5mol/L，则 c(Mg2+)=_mol/L。(3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代 NH4HCO3溶液，可能的原因是_。(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:称取 0.5000g 碳酸锰粗产品于 300mL 作形瓶中，加少量水湿润。再加 25mL
12、磷酸，移到通风橱内加热至 240，停止加热，立即加入 2g 硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为 Mn(PO4)23-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至 100mL，滴加 23 滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生的反应为：Mn(PO4)23- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为 20.00mL。计算:碳酸锰粗产品的纯度=_。- 8 -误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，
13、则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。- 9 -答案7-13：ACDCD BD27.【答案】 （1）DE（2 分）（2）2F 22H 2O=O24HF（2 分）O 22H 2S=2S2H 2O（2 分）（3）BD（2 分）CS 2(l)3O 2(g)=CO2(g)2SO 2(g) H1076.8 kJmol 1（2 分）（4）21（2 分）TeO 2 4e 3H 2O=Te6OH （2 分） O 2（1 分）28.【答案】 （1）DBCBE（2 分）（2）打开装置 A 中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置 E 的水槽中收集气体并验纯（2 分）（3）2LiH 2
14、 2LiH（2 分）= = = = = （4）4LiHAlCl 3=LiAlH43LiCl（2 分）（5）倾斜 Y 形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入 a g 产品中（2 分） 确保量气管内气体的压强与大气压强相等（1 分）（6） %（2 分） 偏高（1 分）19(V2 V1)448a29.【答案】 （1）18.7 kJmol 1 （2 分）（2）144（2 分）（3）0.32 molL 1 min1 （2 分）25 L 2mol2 （2 分，不写单位不扣分）D（2 分）（4）（1 分）（5）（1 分）（6）c(Na )c(HCO )c(CO 2 )c(OH )c(H )（2 分） Na 2CO3（1 分）30.【答案】 （1）500 （1 分） 60 min（1 分） 1.1（1 分）（2）B（2 分）4.7（2 分）3.510 6（2 分）- 10 -（3）碳酸钠溶液中的 c(OH )较大，会产生 Mn(OH)2沉淀（2 分）（4）92.00%（2 分，有效数字错误的扣 1 分） 偏低（1 分）
