1、- 1 -深圳高级中学(集团)2018-2019 学年高一年级第一学期期末考试化学本试卷由两部分组成：第一部分：期中考试前内容包括选择题 1-9 题，非选择题 21 题.共 28 分第二部分：期中考试后内容包括选择题 10-20 题，非选择题 22、23、24 题.共 72 分全卷共 24 题，共计 100 分，考试时间 90 分钟计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137第 I 卷（选择题)一、单选题（本大题共 10 题，每题只有一个正确选项。每题 2 分，共 20 分）1实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验
2、操作正确的是A B C D2下列关于实验操作的说法中正确的是A分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H 2O2BaCl 2BaSO 42HCl，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol/L 的 BaCl2溶液中含有的 Cl 数目为 0.4NAB生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的
3、体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H 2O2中所含分子总数为 0.5 NAD此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 1 NA4 a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同。在标准状况下，A 气体的密度为 g/L，则下列说法中不正确的是A气体 B 的摩尔质量可表示为(b/a) g/molB同温同压下，同体积的气体 A 与气体 B 的密度之比为 ab- 2 -C同温同压下，质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 baD同温同压下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 ab5下列关于物质分类正确组合是分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物A Cu
4、SO45H2O Ca(OH)2 NaCl Na2OB 盐酸 Na2CO3 H2CO3 Fe2O3C 镁铝合金 KOH BaSO4 CuOD 矿泉水 Mg(OH)2 稀硫酸 Na2O2AA BB CC DD6朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是A荷塘上方的薄雾是水蒸汽B月光通过薄雾产生了丁达尔效应C薄雾中的微粒直径大约是 2.5pMD“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同7下列关于电解质的叙述正确的是 A溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质BNaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+
5、与 ClC硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电8欲配制 100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A 将 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中B 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mLC 将 20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加 80mL 蒸馏水稀释D将 14.2g Na2SO4溶于 85.8g 蒸馏水中9用 98%的浓硫酸配制 1.0molL-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C使用容量
6、瓶时，容量瓶内残留有少量水分D定容时俯视容量瓶刻度线10下列关于金属材料的说法中正确的是A飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B合金都是由不同金属单质组成的混合物C古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D金属材料有合金材料也有纯金属材料- 3 -二、单选题（本大题共 10 题，每题只有一个正确选项。每题 3 分，共 30 分）11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H +)=0.1molL-1的溶液：Mg 2 、Fe 2 、SO 42 、NO 3B使酚酞变红色的溶液：Ba 2+、K 、CO 32 、NO 3C通入大量 CO2后溶液：C
7、a 2+、Mg 2 、Cl 、NO 3D无色透明的溶液：Al 3+、Ca 2+、Cl 、SO 42-12下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与盐酸的反应：CO 32 + 2H+ =CO2+ H 2OB澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca 2+2OH +2HCO3 =CaCO3+ 2H 2O+CO32CFeCl 3溶液中加入足量铜：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+DAlCl 3溶液与过量氨水反应：Al 3+3OH = Al(OH)313已知 KMnO4HCl（浓）KClCl 2MnCl 2H 2O（未配平），下列说法正确的是A氧化性：Cl 2 KMnO 4B氧化剂与还原剂的物质
8、的量之比 18C该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D当标准状况下产生 22.4 L 氯气时，转移电子数为 2NA14某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该反应中 Cl 为氧化产物 B. 消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子C. NH4+被 ClO 氧化成 N2D. 反应后溶液的酸性减弱15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 现象 解释或结论A某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN 溶液溶液呈红色 原溶液中含有 Fe3+B某溶液中滴加用
9、足量硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中含有 SO42C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐D将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。溶液褪色原氧化物中含有+2 价Fe16下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na2O2B在饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2有沉淀析出n/molt/sClO-N2- 4 -C用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D7.8gNa 2O2和 6.2gNa2O 分别溶于 100g 水中，得到溶液的质量分数前
10、者更大17新型镁铝合金（Mg 17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H217MgH 2+12Al，得到的混合物 Y（17MgH 2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气下列说法正确的是A该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成B合金在吸氢过程中被 H2还原C一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的 NaOH 溶液中D等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg) V(合金)V(铝)18下列有关铁及其化合物的说法正确的是A铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2
11、O3和 H2B向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体C配制 FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入 Cu 粉，然后过滤19已知：2Fe 2+Br2=2Fe3+2Br ，2Fe 3+2I =2Fe2+I2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量 Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是ABC 段表示 Fe3+的物质的量变化B原溶液中 c(Fe2+) = 4mol/LC原溶液中：n(Fe 2+)n(I )n(Br )=213D当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2
12、Fe 2+2I +2Cl2=2Fe3+I2+4Cl20现有盐酸和硫酸混合溶液 200mL，其中 c（Cl ）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2溶液，产生 4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下 VL 气体。下列判断正确的是A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H 2SO4）=0.1mol/LC. 原混合酸中 c(H+)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁 5.6g离子/moln(Cl2)/mol- 5 -第 II 卷（非选择题)三、综合题(本大题共 4 题，共计 50 分)21（10 分）老卤中主要含 KCl 和少量 MgCl2
13、、CaCl 2、MgSO 4等，需要分离提纯得到 KCl（1）实验室采用沉淀法测定老卤中 MgSO4的质量分数。操作步骤如下：取 10g 老卤溶于水中，加入足量的 BaCl2溶液，充分搅拌反应；将所得混合物过滤、洗涤。将沉淀连同滤纸取出放入仪器 A 中灼烧至恒重（滤纸完全转化成 CO2和水，沉淀不分解）冷却后称量所得沉淀质量为 0.466g。判断洗涤是否干净的方法是；仪器 A 名称是；样品中 MgSO4的质量分数为。（2）现有几种试剂：盐酸；K 2CO3；Na 2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH) 2；BaCl 2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_ABCD过滤除去沉淀后还
14、需要加入的试剂为_ (填序号)，然后进行蒸发结晶。22（13 分）某纯碱样品中含有少量 NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 m1g；准确称得 m2g 纯碱样品放入容器 b 中；打开仪器 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 m3g 。根据所得数据计算。试回答：（1）仪器 a 的名称是（2）装置 B 中发生反应的离子方程式_。（3）步骤鼓入空气的目的是_。（
15、4）装置 A 中试剂 X 应选用_A 、NaOH B、浓 H2SO4 C、NaHCO 3 D、NaCl- 6 -（5）如果将 a 的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_(“偏大”或“偏小”“不变”)（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中 Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）有关化学方程式。23（13 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧后得到的固体主要成分为 Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式（2）试剂 X 是（写化学式）（3）设计实验检验还
16、原得到的溶液是否达标：（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）的操作是（5）可以用标准浓度的酸性 KMnO4溶液来测定产品中 FeSO4的纯度，反应中 KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为（6）某种工业品中含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比 n(Fe)n(S) =11.2 ，此工业品中 FeSO4的物质的量分数为24（14 分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中
17、含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母 (a、b)顺序：空气进入 h，_接_，_接_，_接_，d（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管 中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。焙烧 酸溶 过滤 还原硫铁矿空气SO220% 硫酸滤渣试剂 X粗产品- 7 -使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入 MnO2反应的化学方程式为_。答题卷三、综合题21（1）；（2）；。
18、22（1）；（2）_ _；（3）_ ；（4）_ ；（5）_ ；（6）。23（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。24 （1）_， ；（2）h，_接_，_接_，_接_，d（3）；（4）_， _；- 8 - _。高一年级化学参考答案和评分标准一（每题 2 分，共 20 分）1.A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. D 10. D二（每题 3 分，共 30 分）11.C 12. B 13. D 14. C 15. D 16. B 17. A 18. C 19. B 20. A三（共 50 分）21.（除指定外，毎空 2 分，共 10 分）（1）取最
19、后一次洗涤流出液（1 分），加入足量硝酸后，滴加 AgNO3溶液（1 分），没有沉淀生成，证明洗涤干净（1 分）坩埚 2.4%（2）C D （1 分)22.（除指定外，毎空 2 分，共 13 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）CO 32- + 2H+ = H2O + CO2（3）使生成的 CO2能完全被 D 吸收（4）A（1 分）（5）偏大（6）称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。(各 1 分，共 3 分)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 23. （除指定外，毎空 2 分，共 13 分）（1）4FeS 2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2（2
20、）Fe（3）取少量溶液于试管中（1 分），滴加 KSCN 溶液（1 分），如果溶液不显红色，证明溶液达标（1 分）（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（各 1 分，共 3 分，洗涤及干燥不涉及得失分）（5）MnO 4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O（6）3/4 (75%)24（毎空 2 分，共 14 分）（1）NaOH 溶液 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）g f e a b(或 b a ) c（3）防止空气中的 CO2和 H2O 进入中焙烧- 9 -（4）反应生成 NaOH，溶液呈碱性反应后溶液中含有 H2O2，有漂白性2H 2O = 2H2O + O2
