1、- 1 -广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高二化学 11 月月考试题时间：50 分钟 分值：100 分 第卷(选择题，共 42 分)一、单择题(本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 M g-24 1化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 ( )A草木灰（含有 K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C捕获排放的 CO2能降低地球的温室效应D反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H c(CH3CO
2、O ) c(OH ) c(H )CNa 2S 溶液中：2 c(Na +）= c(S 2 ) + c(HS )+ c(H2S)DNa 2CO3溶液中： c(OH ) +2 c(CO32 )+ c(HCO3 ) = c(H )+ c(Na )7 25 时，向 AgCl 的白色 悬浊液中依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。相关物质的颜色和溶度积如下表：物质 AgCl AgI Ag2S颜色 白 黄 黑Ksp(25 ) 1.81010 1.51016 1.81050下列叙述中不正确的是( )A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入
3、Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中 Ag 的浓度相同D25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同第卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 道小题，共 58 分)8(15 分) 乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为 HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4） 。25时，电离平衡常数：醋酸 K1.7510 5 ，草酸 K15.010 2 ， K25.410 5 ； 碳酸K14.510 7 ， K24.710 11 。草酸钙的 Ksp4.010 8 ，碳酸钙的 Ksp2.
4、510 9 。回答下列问题：（1）草酸钠（Na 2C2O4）溶液显 性，原因是： 。 （用离子方程式表示）- 3 -（2）根据题中数据判断： 酸性强弱：乙二酸 醋酸（填“”）（3）25，物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的 Na2C2O4溶液的 pH 比 Na2CO3溶液 pH_（填“大” “小”或“相等” ） 。（4）常温下将 0.2 mol/L 的 KOH 溶液 10 mL 与 0.2 mol/L 的醋酸溶液 10 mL 混合，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：_。（5）25时向 20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 1.0103 mol/L 的草酸钾溶液 20 mL，能否产生沉
5、淀？_（填“能”或“否” ） 。（6）除去锅炉水垢中的 CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：_；_ _。9(14 分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号） 。 反应压强为 20Mpa50Mpa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的 N2、H 2循环到合成塔中。（2）一定条件下 NH3的平衡体积分数随 n(N2)变化如图所示(T-温度)。则
6、T2 T1(填、=、900- 4 -C充入一定量氖气 D使用高效催化剂（）对于反应二，当升高温度时，K 2 （填“增大 ”、 “减小”或“不变” ） 。10、 （15 分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知 Cu2+、Fe 3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：请 回答 下列 问题：（1）最适合作氧化剂 X 的是 。 AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4（2）加入的物质 Y 是 。 （3）若不用物质 Y，而是
7、直接用碱能不 能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 。 （4）若将溶液 III 直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体中会含有杂质 (填杂质名称)。相关反应的化学方程式为 ，为避免杂质出现，框图流程中的“一定条件”所指的操作是： 。 （5）若向溶液中加 入碳酸钙，产生的现象是 。11、 （14 分）过氧化镁(MgO 2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上 可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测 定样品中过氧化镁的含量(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质 量的样品中过氧化镁的含量。实验开始之前应该 ，稀盐酸中加入少量 FeCl
8、3溶液的作用是Fe3+ Fe2+ Cu2+氢氧化物开始沉淀时 的 pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7- 5 -_。 类比 Na2O2 写出 MgO2的与水反应的化学方程式_. 实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数。(2) 实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取 a g 样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH 溶液至 Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到 b g 固体。已知：常温下 KspMg(OH)2=11011 。为使溶液中的Mg2+完 全沉淀即溶液中 c(M
9、g2+)110 5 mol/L，溶液的 pH 至少应调至多少？（写出计算过程）（3）计算样品中过氧化镁的质量分数为_ (用含 a、b 的表达式表示)。(4) 实验室中某含 Mg2+的溶液中混有 Fe3+，可用 Mg(OH)2调溶液 pH 值除去 Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式_- 6 -高二级 11 月月考化学试题参考答案一单项选择题（7*6 分=42）1、B 2、A 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C8、 （15 分，没说明的，每空 2 分） （1）碱（1 分） ； C 2O + H2O HC2O OH - （正确写出第一步水解就得 2 分） 24 4 （2） （3） 小 （4
10、） c(K+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) （5）否 （6） CaSO 4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ；CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO29(14 分，每空 2 分)（1） （2）T 2T1 (2 分) 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH 3的体积分数下降，所以 T2T1 （3） ； （）0.16 molL-1min-1 ; （）D ; （）减)(2OHcC小10、 （15 分） （1）C （2）CuOCu(OH) 2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3也可以（3）不能（1 分） 加碱使 Fe3+
11、沉淀的同时也能使 Cu2+沉淀（4）氢氧化铜（写氧化铜也给分） ； CuCl 2+2H2O=Error!=Cu(OH)2 +2HCl使溶液 III 在 HCl 气流中加热蒸发结晶（5）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀11、 （14 分）(1) 检查装置的气密性 用作催化剂(或催化 H2O2的分解) 2MgO 2+2H2O = Mg(OH)2+O2 ； (2) (共 4 分)KspMg(OH) 2= c(Mg2+)c2(OH-) = 1105 mol/L c2(OH-)=11011 c(OH-)= 1103 mol/L (2 分) c(H+)= 11014 / 1103 mol/L= 11011 mol/L pH=11 （2 分）(3) 7(a -b)/2a *100% (4)3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ +2 Fe(OH)3- 7 -
